解題時.切莫在某一個“較難 或“難 的考題上花去大量的寶貴時間.一個10分左右的難題.用了30多分鐘甚至更多時間去考慮.非常不合算.不合理.如果你覺得考慮了幾分鐘后還是無多少頭緒.請不要緊張.心慌.暫把它放在一邊.控制好心態(tài).去解答其他能夠得分的考題.先把能解決的考題先解決.再回過頭來解決它.找到了感覺.思維活躍了.很可能一下子就想通了.解決了. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（15分）Ⅰ.在一個容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA (g) + bB(g) pC(g)  △H=?反應(yīng)情況記錄如下表：

時間/(min)

n(A)/( mol)

n(B)/( mol)

n(C)/( mol)

0

1

3

0

第2 min

0.8

2.6

0.4

第4 min

0.4

1.8

1.2

第6 min

0.4

1.8

1.2

第8 min

0.1

2.0

1.8

第9 min

0.05

1.9

0.3

請根據(jù)表中數(shù)據(jù)仔細(xì)分析，回答下列問題：

(1)第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率V(A)=                mol•L－1• min－1

(2)由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8 min時分別改變了某一個反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：

①第2min                            或                                  ；

②第6min                                      ；

③第8 min                                     。

(3)若從開始到第4 min建立平衡時反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ則該反應(yīng)的△H=        。

(4)反應(yīng)在第4 min建立平衡，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=              .

Ⅱ.已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a, B堿的溶液pH＝b

(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a=3,b=11,兩者等體積混合，溶液的pH為              。

A．大于7             B.等于7             C.小于7

(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4,b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為

            mol•L－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為             mol•L－1。

(3)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為：

                                                             。

 

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（15分）Ⅰ.在一個容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA (g) + bB(g) pC(g)  △H=?反應(yīng)情況記錄如下表：

時間/(min)

n(A)/( mol)

n(B)/( mol)

n(C)/( mol)

0

1

3

0

第2 min

0.8

2.6

0.4

第4 min

0.4

1.8

1.2

第6 min

0.4

1.8

1.2

第8 min

0.1

2.0

1.8

第9 min

0.05

1.9

0.3

請根據(jù)表中數(shù)據(jù)仔細(xì)分析，回答下列問題：

(1)第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率V(A)=                 mol•L－1• min－1

(2)由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8 min時分別改變了某一個反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：

①第2min                             或                                   ；

②第6min                                       ；

③第8 min                                      。

(3)若從開始到第4 min建立平衡時反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ則該反應(yīng)的△H=        。

(4)反應(yīng)在第4 min建立平衡，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=               .

Ⅱ.已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a, B堿的溶液pH＝b

(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a=3,b=11,兩者等體積混合，溶液的pH為               。

A．大于7              B.等于7             C. 小于7

(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4,b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為

             mol•L－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為              mol•L－1。

(3)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為：

                                                              。

 

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（15分）Ⅰ.在一個容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA (g) + bB(g) pC(g) △H=?反應(yīng)情況記錄如下表：

時間/(min)
n(A)/( mol)
n(B)/( mol)
n(C)/( mol)
0
1
3
0
第2 min
0.8
2.6
0.4
第4 min
0.4
1.8
1.2
第6 min
0.4
1.8
1.2
第8 min
0.1
2.0
1.8
第9 min
0.05
1.9
0.3
請根據(jù)表中數(shù)據(jù)仔細(xì)分析，回答下列問題：
(1)第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率V(A)=                mol?L－1? min－1
(2)由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8 min時分別改變了某一個反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：
①第2min                            或                                  ；
②第6min                                      ；
③第8 min                                     。
(3)若從開始到第4 min建立平衡時反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ則該反應(yīng)的△H=       。
(4)反應(yīng)在第4 min建立平衡，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=              .
Ⅱ.已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a, B堿的溶液pH＝b
(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a=3,b=11,兩者等體積混合，溶液的pH為              。
A．大于7              B.等于7            C. 小于7
(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4,b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為
            mol?L－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為             mol?L－1。
(3)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為：
                                                             。

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（15分）Ⅰ.在一個容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA (g) + bB(g) pC(g)  △H=?反應(yīng)情況記錄如下表：

時間/(min)

n(A)/( mol)

n(B)/( mol)

n(C)/( mol)

0

1

3

0

第2 min

0.8

2.6

0.4

第4 min

0.4

1.8

1.2

第6 min

0.4

1.8

1.2

第8 min

0.1

2.0

1.8

第9 min

0.05

1.9

0.3

請根據(jù)表中數(shù)據(jù)仔細(xì)分析，回答下列問題：

(1)第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率V(A)=                 mol•L－1• min－1

(2)由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8 min時分別改變了某一個反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：

①第2min                             或                                   ；

②第6min                                       ；

③第8 min                                      。

(3)若從開始到第4 min建立平衡時反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ則該反應(yīng)的△H=        。

(4)反應(yīng)在第4 min建立平衡，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=               .

Ⅱ.已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a, B堿的溶液pH＝b

(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a=3,b=11,兩者等體積混合，溶液的pH為               。

A．大于7              B.等于7             C. 小于7

(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4,b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為

             mol•L－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為              mol•L－1。

(3)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為：

                                                              。

 

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（15分）Ⅰ.在一個容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA (g) + bB(g) pC(g) △H=?反應(yīng)情況記錄如下表：

時間/(min)
n(A)/( mol)
n(B)/( mol)
n(C)/( mol)
0
1
3
0
第2 min
0.8
2.6
0.4
第4 min
0.4
1.8
1.2
第6 min
0.4
1.8
1.2
第8 min
0.1
2.0
1.8
第9 min
0.05
1.9
0.3
請根據(jù)表中數(shù)據(jù)仔細(xì)分析，回答下列問題：
(1)第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率V(A)=                mol?L－1? min－1
(2)由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8 min時分別改變了某一個反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：
①第2min                            或                                  ；
②第6min                                      ；
③第8 min                                     。
(3)若從開始到第4 min建立平衡時反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ則該反應(yīng)的△H=       。
(4)反應(yīng)在第4 min建立平衡，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=              .
Ⅱ.已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a, B堿的溶液pH＝b
(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a=3,b=11,兩者等體積混合，溶液的pH為              。
A．大于7              B.等于7            C. 小于7
(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4,b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為
            mol?L－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為             mol?L－1。
(3)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為：
                                                             。

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