汽車尾氣中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃燒所產(chǎn)生的CO．為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣：
2NO（g）+2CO（g）

催化劑

2CO₂（g）+N₂（g）△H=a kJ?mol^-1．
為了測定在某種催化劑作用下該反應(yīng)的反應(yīng)速率，t₁℃下，在一等容的密閉容器中，某科研機(jī)構(gòu)用氣體傳感器測得了不同時(shí)間的NO和CO的濃度如表1（CO₂和N₂的起始濃度為0）．
表1

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/×10-4mol?L-1	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c（CO）/×10-3mol?L-1	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

回答下列問題：
（1）在上述條件下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則正反應(yīng)必然是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂）=；t₁℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
（3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)改變下列條件，能提高NO轉(zhuǎn)化率的是．
A．選用更有效的催化劑             B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度             D．縮小容器的體積
（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．根據(jù)表2設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)測得混合氣體中NO的濃度隨時(shí)間t變化的趨勢如圖1所示：

實(shí)驗(yàn)編號	T/℃	NO初始濃度/mol?L-1	CO初始濃度/mol?L-1	催化劑的比表面積/m2?g-1
①	350	1.20×10-2	5.80×10-2	124
②	280	1.20×10-2	5.80×10-2	124
③	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82

則曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號依次為．
（5）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₁=+180.5kJ?mol^-1   
 2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂=-221.0kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-393.5kJ?mol^-1
則處理汽車尾氣反應(yīng)中的a=．
（6）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H₄．向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，在t₂℃下反應(yīng)，
有關(guān)數(shù)據(jù)如表3．

	NO	N2	CO
起始濃度mol．L-1	0.10	0	0
平衡濃度/mol．L-1	0.04	0.03	0.03

平衡后升高溫度，再次達(dá)到平衡測得容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為5：3：3，則△H₄O（填“＞”、“=”或“＜”）．

（1）準(zhǔn)確稱取3.0g有機(jī)物樣品A（只含有C、H、O三種元素中的一種或三種），在氧氣中充分燃燒后生成3.6g水和3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO₂．
①通過計(jì)算確定該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式．
②要確定該有機(jī)物的分子式，是否還要其他的條件，請簡述其理由．
③總物質(zhì)的量一定的情況下，該有機(jī)物和某氣態(tài)烴的混和物，無論以何比例混合，完全燃燒所消耗的氧氣的物質(zhì)量也為定值，則該烴的分子式為
（2）有機(jī)物B由碳，氫，氧三種元素組成．現(xiàn)取4.6gB與5.6L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后只生成CO₂、CO和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)沒有剩余），將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重4.4g．回答下列題：
①4.6gB中所含氫原子的物質(zhì)的量為，碳原子的物質(zhì)的量為；
②通過計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式：
（3）可以利用核磁共振氫譜法確定有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)，請完成下表：

判斷依據(jù)	結(jié)論（寫結(jié)構(gòu)簡式））
核磁共振氫譜有1個(gè)峰	CH3OCH3 CH3OCH3
核磁共振氫譜有3個(gè)峰	CH3CH2OH CH3CH2OH