③C+D→白色沉淀.繼續(xù)加D溶液.白色沉淀逐漸消失⑴ 則各是什么物質的化學式為:A .B .C .D .⑵現(xiàn)象②中所發(fā)生的反應的化學方程式為: . .⑶現(xiàn)象③中所發(fā)生反應的離子方程式為: . . 31常溫下.將150mL 22% NaNO3 溶液加100克蒸餾水后.溶液中溶質的質量分數變?yōu)?4%.求原溶液的物質的量濃度. 遼寧省錦州市08-09學年普通高中高一上學期期末考試 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

對溶液中的離子進行鑒定，下列實驗所得結論不合理的是（　　）

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對溶液中的離子進行鑒定，下列實驗所得結論不合理的是（　�。�
A．向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，則溶液中可能含有Cl-
B．向溶液中加入KSCN溶液，觀察無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)加入氯水，溶液變紅色，說明溶液中一定含有Fe2+
C．向溶液中加入NaOH溶液，加熱后產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則可推測該溶液中含有NH4+
D．向溶液中加入鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，可推測溶液中含有CO32-

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對溶液中的離子進行鑒定，下列實驗所得結論不合理的是（ ）
A．向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，則溶液中可能含有Cl-
B．向溶液中加入KSCN溶液，觀察無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)加入氯水，溶液變紅色，說明溶液中一定含有Fe2+
C．向溶液中加入NaOH溶液，加熱后產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則可推測該溶液中含有NH4+
D．向溶液中加入鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，可推測溶液中含有CO32-

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對溶液中的離子進行鑒定，下列實驗所得結論不合理的是（ ）
A．向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，則溶液中可能含有Cl-
B．向溶液中加入KSCN溶液，觀察無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)加入氯水，溶液變紅色，說明溶液中一定含有Fe2+
C．向溶液中加入NaOH溶液，加熱后產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則可推測該溶液中含有NH4+
D．向溶液中加入鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，可推測溶液中含有CO32-

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對溶液中的離子進行鑒定，下列實驗所得結論不合理的是（ ）
A．向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，則溶液中可能含有Cl-
B．向溶液中加入KSCN溶液，觀察無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)加入氯水，溶液變紅色，說明溶液中一定含有Fe2+
C．向溶液中加入NaOH溶液，加熱后產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則可推測該溶液中含有NH4+
D．向溶液中加入鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，可推測溶液中含有CO32-

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第I卷（選擇題，共48分）

一、選擇題（共48分，每小題2 分，共24小題，每小題只有一個正確答案）

1  A    2  B   3  C   4  D   5  D   6  C   7  B   8  D   9  D   10  B   11  B   12  A

13  D   14  D   15  C  16  D   17  D   18  B   19  B   20  A   21  B   22  B   23  A   24  C

 

第II卷（非選擇題，共52 分）

 

二、填空題（共23個空,每空2分,共46分）

25. CO2   NH3    CO2

26. ⑴ ②④ ；⑵ ①⑥； ⑶ ⑤

27．氧化劑    酸性     還原劑，酸性

28．不褪色   SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

29.  H+ + HCO3― = H2O+ CO2↑

CO2 + 2OH― = H2O + CO32―

CO2 + CO32― + H2O = 2HCO3―

30．(1) A：BaCl2     B：FeSO4       C：AlCl3       D：NaOH；

   (2) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4，   4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

(3)Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓，   Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O

 

三、計算題（寫出必要的計算過程。6分）

31.解：設原NaNO3溶液的質量為x，則22%x=(100+x)14%，解得x=175g  ……3分

        所以，m(NaNO3) = 175g×22% = 38.5g

        c(NaNO3) = n(NaNO3)/V(aq)

                 = 3.02mol/L    …………………………………………… ……... 3分

 

 

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