(1)現(xiàn)行高中化學(xué)課本第一冊的學(xué)生實(shí)驗(yàn)一中設(shè)計(jì)了CuO對KClO₃分解的催化作用的實(shí)驗(yàn)，某化學(xué)興趣小組對此產(chǎn)生了興趣，研究CuO和MnO₂對KClO₃分解的催化性能。

實(shí)驗(yàn)裝置：

圖4-3

實(shí)驗(yàn)記錄：

問題與討論

①這里的待測數(shù)據(jù)是__________________________；

②測氣體的體積，是選裝置(Ⅰ)還是選裝置(Ⅱ)?__________________________；

③實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，是先把導(dǎo)管通入量筒中，還是先加熱?理由是什么?

____________________________________________________________________

④實(shí)驗(yàn)時(shí)間到后，應(yīng)如何操作?

____________________________________________________________________

(2)已知下列反應(yīng)：2H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+MnSO₄+5O₂↑+8H₂O。學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)：在敞口容器中，當(dāng)H₂O2與酸化的KMnO₄溶液混合后，開始產(chǎn)生氧氣的速率很慢，一段時(shí)間后產(chǎn)生氧氣的速率很迅速，經(jīng)測定溶液的溫度基本沒變，該學(xué)生經(jīng)過思考認(rèn)為不可能是溫度、濃度、壓強(qiáng)的影響，只可能是催化劑的影響。為了證實(shí)自己的推斷，設(shè)計(jì)了以下對比實(shí)驗(yàn)：

①空白實(shí)驗(yàn)                         ②起始時(shí)加入少量K₂SO₄固體

③起始時(shí)加少量______________       ④起始加入少量水

實(shí)驗(yàn)結(jié)果：起始反應(yīng)速率③最快，④最慢，①②基本相同

請解釋實(shí)驗(yàn)①過程中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：_____________________________________________。

(12分) 從回收的含銅電纜廢料中提取銅時(shí)，假若設(shè)計(jì)如下兩種方案，回答有關(guān)問題。
方案甲：

方案乙：

（1）兩個(gè)方案中，符合當(dāng)前生產(chǎn)中綠色化學(xué)理念的是方案   ，理由是                 。
（2）方案乙中銅溶解生成藍(lán)色溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________，
若不考慮綠色化學(xué)要求，溶解銅生成硫酸銅時(shí)，還可將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使銅溶解完全，則理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：   ︰   。
（3）為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥可得到一種結(jié)晶水合物的晶體。獲得晶體后對其進(jìn)行檢測：
①先取a g的晶體進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)，獲得無水固體為（a—1．26）g
②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化鋇溶液，當(dāng)?shù)渭?0．00mL溶液時(shí)，沉淀恰好完全。
通過計(jì)算測知該晶體的化學(xué)式是              。
（4）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5% 。工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過下列反應(yīng)制備CuCl ：
2CuSO₄+ Na₂SO₃ + 2 NaCl + Na₂CO₃ =" 2" CuCl ↓+ 3 Na₂SO₄ + CO₂↑
測定CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)先準(zhǔn)確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L^-1 FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L^-1 Ce（SO₄）₂溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60mL Ce（SO₄）₂溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：  
Fe ³⁺+CuCl=Fe ²⁺+Cu²⁺+Cl^－，Ce⁴⁺ + Fe ²⁺ = Fe ³⁺ + Ce³⁺
通過計(jì)算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。

(12分) 從回收的含銅電纜廢料中提取銅時(shí)，假若設(shè)計(jì)如下兩種方案，回答有關(guān)問題。

方案甲：

方案乙：

（1）兩個(gè)方案中，符合當(dāng)前生產(chǎn)中綠色化學(xué)理念的是方案    ，理由是                  。

（2）方案乙中銅溶解生成藍(lán)色溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________，

若不考慮綠色化學(xué)要求，溶解銅生成硫酸銅時(shí)，還可將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使銅溶解完全，則理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：    ︰    。

（3）為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥可得到一種結(jié)晶水合物的晶體。獲得晶體后對其進(jìn)行檢測：

①先取a g的晶體進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)，獲得無水固體為（a—1．26）g

 ②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化鋇溶液，當(dāng)?shù)渭?0．00mL溶液時(shí)，沉淀恰好完全。

通過計(jì)算測知該晶體的化學(xué)式是               。

（4）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5% 。工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過下列反應(yīng)制備CuCl ：

2CuSO₄+ Na₂SO₃ + 2 NaCl + Na₂CO₃ = 2 CuCl ↓+ 3 Na₂SO₄ + CO₂↑

測定CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)先準(zhǔn)確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L^-1 FeCl₃ 溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L^-1 Ce（SO₄）₂溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60mL Ce（SO₄）₂溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：  

Fe ³⁺+CuCl=Fe ²⁺+Cu²⁺+Cl^－ ，Ce⁴⁺ + Fe ²⁺ = Fe ³⁺ + Ce³⁺

    通過計(jì)算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。