4．下列說(shuō)法不正確的是 A．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng).證明H2O2具有還原性: 2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O B．相同條件下.溶液中..的氧化性依次減弱 C.在Li2NH+H2＝LiNH2+LiH反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑 D．鋁制容器可盛裝熱的H2SO4 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列有關(guān)操作或說(shuō)法不正確的是(   )

A．“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤(rùn)洗后方可使用
B．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶
C．在硫酸鎂溶液中加入氫氧化鈉可以得到氫氧化鎂沉淀
D．將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無(wú)水MgCl2固體

查看答案和解析>>

工業(yè)上制氯化銅無(wú)水物時(shí)，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質(zhì)氧化亞鐵和SiO2)，充分?jǐn)嚢韬笫怪芙�，制取流程如下�?br />已知：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4時(shí)，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；常溫時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+).c3(OH－)=1.0×10－38。試回答：
(1)根據(jù)常溫時(shí)Fe(OH)3的Ksp計(jì)算，當(dāng)溶液中的Fe3+完全沉淀(此時(shí)溶液中的Fe3+物質(zhì)的量的濃度=10－5mol/L)，溶液的pH=             。
(2)溶液D制取無(wú)水CuCl2時(shí)，需在HCl氣體中蒸干，原因是                      
                                                                        。
(3)粗CuO溶于過(guò)量鹽酸后，得到的溶液B中加入試劑x將Fe2+氧化為Fe3+，試劑x可以是          (填以下選項(xiàng)序號(hào))。
A．KMnO4溶液    B．氯水    C．NaClO溶液    D．O3
若用H2O2溶液，則反應(yīng)的離子方程式為                                   。
(4)溶液C加入試劑y，要調(diào)整溶液的pH至3-4，試劑y不能是       (填以下選項(xiàng)序號(hào))，原因是                                                              。
A．NaOH溶液    B．Cu(OH)2固體    C．Cu2(OH)2CO3固體    D．CuO固體
(5)將ag粗CuO經(jīng)過(guò)以上一系列操作之后，最終得到bg無(wú)水CuCl2(不考慮實(shí)驗(yàn)過(guò)程中操作引起的損耗)，下列說(shuō)法正確的是          。(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))
A．粗CuO中Cu2+數(shù)目小于         
B．粗CuO中CuO物質(zhì)的量小于mol
C．粗CuO中所含的銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100℅ 
D．粗CuO中關(guān)于CuO的量無(wú)法確定

查看答案和解析>>

工業(yè)上制氯化銅無(wú)水物時(shí)，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質(zhì)氧化亞鐵和SiO2)，充分?jǐn)嚢韬笫怪芙�，制取流程如下�?/p>

已知：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4時(shí)，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；常溫時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+).c3(OH－)=1.0×10－38。試回答：

(1)根據(jù)常溫時(shí)Fe(OH)3的Ksp計(jì)算，當(dāng)溶液中的Fe3+完全沉淀(此時(shí)溶液中的Fe3+物質(zhì)的量的濃度=10－5mol/L)，溶液的pH=              。

(2)溶液D制取無(wú)水CuCl2時(shí)，需在HCl氣體中蒸干，原因是                      

                                                                         。

(3)粗CuO溶于過(guò)量鹽酸后，得到的溶液B中加入試劑x將Fe2+氧化為Fe3+，試劑x可以是           (填以下選項(xiàng)序號(hào))。

A．KMnO4溶液    B．氯水    C．NaClO溶液    D．O3

若用H2O2溶液，則反應(yīng)的離子方程式為                                    。

(4)溶液C加入試劑y，要調(diào)整溶液的pH至3-4，試劑y不能是        (填以下選項(xiàng)序號(hào))，原因是                                                               。

A．NaOH溶液    B．Cu(OH)2固體    C．Cu2(OH)2CO3固體    D．CuO固體

(5)將ag粗CuO經(jīng)過(guò)以上一系列操作之后，最終得到bg無(wú)水CuCl2(不考慮實(shí)驗(yàn)過(guò)程中操作引起的損耗)，下列說(shuō)法正確的是           。(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))

A．粗CuO中Cu2+數(shù)目小于         

B．粗CuO中CuO物質(zhì)的量小于mol

C．粗CuO中所含的銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100℅ 

D．粗CuO中關(guān)于CuO的量無(wú)法確定

 

查看答案和解析>>

工業(yè)上制氯化銅無(wú)水物時(shí)，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉（含雜質(zhì)氧化亞鐵和SiO2），充分?jǐn)嚢韬笫怪芙�，制取流程如下�?br>
精英家教網(wǎng)

已知：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+以Fe（OH）2的形式完全沉淀；pH≥6.4時(shí)，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；常溫時(shí)Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）．c3（OH-）=1.0×10-38．試回答：
（1）根據(jù)常溫時(shí)Fe（OH）3的Ksp計(jì)算，當(dāng)溶液中的Fe3+完全沉淀（此時(shí)溶液中的Fe3+物質(zhì)的量的濃度=10-5mol/L），溶液的pH=______．
（2）溶液D制取無(wú)水CuCl2時(shí)，需在HCl氣體中蒸干，原因是______．
（3）粗CuO溶于過(guò)量鹽酸后，得到的溶液B中加入試劑x將Fe2+氧化為Fe3+，試劑x可以是______（填以下選項(xiàng)序號(hào)）．
A．KMnO4溶液    B．氯水    C．NaClO溶液    D．O3
若用H2O2溶液，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
（4）溶液C加入試劑y，要調(diào)整溶液的pH至3-4，試劑y不能是______（填以下選項(xiàng)序號(hào)），原因是______．
A．NaOH溶液    B．Cu（OH）2固體    C．Cu2（OH）2CO3固體    D．CuO固體
（5）將ag粗CuO經(jīng)過(guò)以上一系列操作之后，最終得到bg無(wú)水CuCl2（不考慮實(shí)驗(yàn)過(guò)程中操作引起的損耗），下列說(shuō)法正確的是______．（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）
A．粗CuO中Cu2+數(shù)目小于
aNA
80
        B．粗CuO中CuO物質(zhì)的量小于 
b
135
 mol
C．粗CuO中所含的銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
64b
135a
 x100%
D．粗CuO中關(guān)于CuO的量無(wú)法確定．

查看答案和解析>>

綠礬晶體在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)惩瑢W(xué)用KMnO4溶液滴定綠礬晶體樣品（雜質(zhì)不與 KMnO4反應(yīng)），對(duì)鐵元素含量進(jìn)行測(cè)定．
（1）觀察樣品時(shí)，發(fā)現(xiàn)表面上有一點(diǎn)黃色物質(zhì)，估計(jì)是什么物質(zhì)______（填化學(xué)式）
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)用到的主要儀器除滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)、燒杯外，還有______．
（3）滴定時(shí)，反應(yīng)的離子方程式______．
（4）上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是______．
a．稀硝酸     b．稀硫酸   c．稀鹽酸   d．濃硫酸
（5）KMnO4溶液 應(yīng)裝在______式滴定管中．到達(dá)滴定到終點(diǎn)時(shí)標(biāo)志是______．
（6）下列說(shuō)法正確的是______．
A．選用規(guī)格為25.00ml的滴定管裝 KMnO4溶液，滴定 時(shí)用去20.00ml溶液，剩余溶液為5.00ml．
B．滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察滴定管內(nèi)液面的變化．
C．配制標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4時(shí)，定容俯視，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高．
D．記錄滴定體積時(shí)，滴定前讀數(shù)仰視，滴定后讀數(shù)俯視會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低．
Ⅱ、氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（2）電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）．電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．陰極的電極反應(yīng)式______．

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案