（2009?淮安二模）根據(jù)下列框圖回答問題：

已知白色固體N中陰、陽離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．
（1）請寫出M與N反應(yīng)的離子方程式：．
（2）寫出由A在空氣中鍛燒的化學(xué)方程式．
（3）某同學(xué)取H的溶液，通入氣體B，所得溶液中仍只有一種陰離子．請寫出上述變化過程中的離子方程式．
（4）類似上述框圖中A、B、C之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系一般可以表示為（副產(chǎn)物已略去）：

則下列說法正確的是
a．若A是非金屬單質(zhì)，則C與水反應(yīng)的生成物可能是強(qiáng)酸或弱酸
b．若A是金屬單質(zhì)，則C與水反應(yīng)的生成物可能是強(qiáng)堿
c．若A是化合物，則C與水反應(yīng)的生成物可能是強(qiáng)酸
d．若X是強(qiáng)堿，則C可能是正鹽或酸式鹽．

鐵是地球表面最豐富的金屬之一，能形成多種配合物，鐵系催化劑是工業(yè)生產(chǎn)中常用的催化劑．
（1）合成氨工業(yè)使用的催化劑是以鐵為主體的多成分催化劑．
①NH₃中N原子的雜化軌道類型是．
②N與O同屬第二周期，N的第一電離能比O大的原因是．
③根據(jù)等電子體原理，寫出一種和NH₄⁺是等電子體的微粒的化學(xué)式．
（2）二茂鐵[（C₅H₅）₂Fe]是一種金屬有機(jī)配合物，是燃料油的添加劑，
用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等．它的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同．
①Fe的基態(tài)原子電子排布式為．
②二茂鐵中Fe²⁺與環(huán)戊二烯離子（C₅H₅^-）之間的化學(xué)鍵類型是．
③1mol環(huán)戊二烯（）中含有σ鍵的數(shù)目為個．
（3）普魯士藍(lán)俗稱鐵藍(lán)，結(jié)構(gòu)如圖2所示（K⁺未畫出），每隔一個立方體在立方體中心含有一個K⁺離子，普魯士藍(lán)中鐵元素的化合價有+2和+3兩種，其中Fe³⁺與Fe²⁺的個數(shù)比為：．

（2009?廣州二模）利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌的原理是2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃．某研究小組在實驗室利用簡易裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)．發(fā)現(xiàn)生成的鐵呈疏松的褐色硬塊．小組成員推測主要原因是產(chǎn)物鐵含雜質(zhì)較多，并進(jìn)一步探究褪褐色硬塊的組成．
（1）將褐色硬塊處理成粉末狀．研究小組首先排除了含有單質(zhì)Al雜質(zhì)的可能性，實驗方法是，證明不含單質(zhì)鋁的現(xiàn)象是．
（2）該褐色硬塊的組成基本確定為Fe、Fe₂O₃、Al₂O₃．請以上述粉末為樣品，驗證其組成．限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、過濾器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/LHCl、3mol/LHNO₃、3mol/LCuSO₄、0.01mol/LKMnO₄、蒸餾水．
根據(jù)你設(shè)計的實驗方案，敘述實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．

實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：	粉末減少，說明粉末國可能含有Al2O3 粉末減少，說明粉末國可能含有Al2O3
步驟2：	有白色沉淀產(chǎn)生然后沉淀又溶解，說明粉末中含有Al2O3 有白色沉淀產(chǎn)生然后沉淀又溶解，說明粉末中含有Al2O3
步驟3：	有紅色固體生成，說明粉末中含有Fe 有紅色固體生成，說明粉末中含有Fe
步驟4：	固體部分溶解，溶液變血紅色，說明粉末中含有Fe2O3 固體部分溶解，溶液變血紅色，說明粉末中含有Fe2O3

某研究小組對鐵生銹進(jìn)行研究：
（1）經(jīng)過較長時間后，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：圖1中的鐵釘最容易生銹的是（填字母），鐵銹的主要成分是．
（2）根據(jù)實驗條件判斷，在鐵釘?shù)匿P蝕過程中，正極的電極反應(yīng)為．
（3）鐵生銹的外部條件是；在此條件下，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₂的電池反應(yīng)方程式為．
（4）若為了防止鐵釘生銹，該小組同學(xué)想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是．
A．錫         B．銅         C．鋅
（5）鋼鐵容易腐蝕，工業(yè)生產(chǎn)中常需對鋼鐵進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕．所謂“發(fā)藍(lán)”，就是在鋼鐵零件等進(jìn)行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍(lán)黑色氧化膜．發(fā)藍(lán)處理過程可表示如圖2所示：
①步驟Ⅲ用除銹液（15%的硫酸溶液）浸泡鐵件的目的在于除去鐵表面的鐵銹，該步反應(yīng)的離子方程式為．
②為檢驗經(jīng)過步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液，如果成品不合格（即鐵件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段時間將觀察到的現(xiàn)象為．
③除銹后的鐵件在發(fā)藍(lán)液（NaNO₂、NaNO₃及NaOH組成的混合液）中浸泡（步驟IV），發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)：
反應(yīng)一：Fe+NaNO₂+NaOH-Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
反應(yīng)二：8Fe+3NaNO₃+5NaOH+2H₂O=4Na₂Fe₂O₄+3NH₃↑
反應(yīng)三：Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH
配平“反應(yīng)一”的化學(xué)方程式（將系數(shù)直接填在橫線上）．若要循環(huán)使用發(fā)藍(lán)液，從理論角度分析，需要往使用過的發(fā)藍(lán)液中．
A．只需加入NaNO₂
B．只需加入NaNO₂和NaNO₃
C．需要加入NaNO₂、NaNO₃和NaOH
D．不需加入任何物質(zhì)而直接使用．

為測定硫酸亞鐵銨晶體【（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?xH₂O】中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：
步驟一：用電子天平準(zhǔn)確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定至Fe²⁺恰好全部氧化成Fe³⁺，同時，MnO₄^-被還原成Mn²⁺．
再重復(fù)步驟二兩次．
請回答下列問題：
（1）配制硫酸亞鐵銨溶液的操作步驟依次是：稱量、、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、、搖勻．
（2）用滴定管盛放KMnO₄溶液．
（3）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO₄溶液，出現(xiàn)，即到達(dá)滴定終點．反應(yīng)的離子方程式：
（4）滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)	待測溶液的體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.05	21.04
2	25.00	1.50	24.50
3	25.00	0.20	20.21

實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．（保留兩位小數(shù)）
（5）根據(jù)步驟二填空：
①滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未干燥，則滴定時用去KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察．
A、滴定管內(nèi)液面的變化B、錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定后俯視讀數(shù)，測得樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．