35．Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛.其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液. (1)該電池的負(fù)極材料是 .電池工作時(shí).電子流向 . (2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+.會加速某電極的腐蝕.其主要原因是 .欲除去Cu2+.最好選用下列試劑中的 . a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O (3)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極.電解酸化的MnSO4溶液.陰極的電極反應(yīng)式是 .若電解電路中通過2mol電子.MnO2的理論產(chǎn)量為 . 答案: 正極 (2)Zn與Cu2+反應(yīng)生成Cu.Zn與Cu構(gòu)成原電池.加快反應(yīng)速率 b (3)2H++2e-=H2↑ 87g 解析:(1) 負(fù)極上是失電子的一極 Zn失電子有負(fù)極經(jīng)外電路流向正極.(2)鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕.除雜的基本要求是不能引入新雜質(zhì).所以應(yīng)選Zn將Cu2+ 置換為單質(zhì)而除去.(3)陰極上得電子.發(fā)生還原反應(yīng). H+得電子生成氫氣.因?yàn)镸nSO4-MnO2-2 e-,通過2mol電子產(chǎn)生1molMnO2.質(zhì)量為87g. [考點(diǎn)分析] 原電池原理和電解原理綜合運(yùn)用 【查看更多】

 

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（09年山東理綜·29）（12分）Zn—MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

（1）該電池的負(fù)極材料是     。電池工作時(shí)，電子流向    （填“正極”或“負(fù)極”）。

（2）若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是  

               。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的           （填代號）。

a．NaOH       b．Zn     c．Fe      d．NH3·H2O

（3）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是              。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為                。

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