了解二氧化碳的物理性質(zhì)及主要用途.掌握二氧化碳的化學(xué)性質(zhì).牢記二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法的原理和實(shí)驗(yàn)裝置.會(huì)制取.收集.檢驗(yàn)二氧化碳的操作. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某學(xué)習(xí)小組對(duì)在實(shí)驗(yàn)中吸收過水蒸氣和二氧化碳?xì)怏w的堿石灰成分進(jìn)行了研究．
【查閱資料】
①堿石灰是CaO與NaOH 的固體混合物，通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體．
②堿性的Na2CO3溶液可以與中性的CaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
【提出猜想】
該堿石灰的主要成分可能含有CaO、______、CaCO3、NaOH和______．
【設(shè)計(jì)方案、收集證據(jù)】
（1）甲同學(xué)在燒杯中放入2藥匙的堿石灰樣品，加入50mL蒸餾水充分?jǐn)嚢�，靜置有白色沉淀，甲同學(xué)認(rèn)為該沉淀是CaCO3，乙同學(xué)認(rèn)為他的結(jié)論不準(zhǔn)確，理由是______．
（2）乙同學(xué)進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行驗(yàn)證，過程如下：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①?gòu)募淄瑢W(xué)的燒杯中取少量上層清液于試管中，向其中滴加足量CaCl2溶液．
有白色沉淀生成		生成白色沉淀的化學(xué)方程式為：
______．
②過濾，向?yàn)V液中滴加無色酚酞溶液．______通過實(shí)驗(yàn)及分析，樣品中只含有：
碳酸鈉和碳酸鈣．
【解釋與評(píng)價(jià)】
（1）乙同學(xué)進(jìn)一步設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置（圖甲），通過稱量B裝置的質(zhì)量變化來確定樣品的成分及質(zhì)量（氣密性良好，每次實(shí)驗(yàn)中鹽酸均足量，操作無誤）．多次實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果______（選填偏大、偏小），原因是______．
（2）在老師的指導(dǎo)下，乙同學(xué)完善了實(shí)驗(yàn)裝置（圖乙），并重新進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，步驟如下：
①檢查裝置氣密性，將5.06g干燥的樣品放入錐形瓶中；
②打開活塞b，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關(guān)閉活塞b；
③稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的D瓶質(zhì)量；
④向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡；
⑤打開活塞b，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣；
⑥稱量D瓶質(zhì)量，增重2.2g．
【實(shí)驗(yàn)反思】
（1）步驟②的作用是______．
（2）圖乙中，裝置C的作用是______．
（3）步驟⑤的作用是______．
（4）通過分析及計(jì)算可知：5.06g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為______g．

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（2013?鹽城一模）某學(xué)習(xí)小組對(duì)在實(shí)驗(yàn)中吸收過水蒸氣和二氧化碳?xì)怏w的堿石灰成分進(jìn)行了研究．
【查閱資料】
①堿石灰是CaO與NaOH 的固體混合物，通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體．
②堿性的Na2CO3溶液可以與中性的CaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
【提出猜想】
該堿石灰的主要成分可能含有CaO、
Ca（OH）2
Ca（OH）2
、CaCO3、NaOH和
Na2CO3
Na2CO3
．
【設(shè)計(jì)方案、收集證據(jù)】
（1）甲同學(xué)在燒杯中放入2藥匙的堿石灰樣品，加入50mL蒸餾水充分?jǐn)嚢�，靜置有白色沉淀，甲同學(xué)認(rèn)為該沉淀是CaCO3，乙同學(xué)認(rèn)為他的結(jié)論不準(zhǔn)確，理由是
氫氧化鈣微溶于水
氫氧化鈣微溶于水
．
（2）乙同學(xué)進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行驗(yàn)證，過程如下：
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①?gòu)募淄瑢W(xué)的燒杯中取少量上層清液于試管中，向其中滴加足量CaCl2溶液．
有白色沉淀生成		 生成白色沉淀的化學(xué)方程式為：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
．
②過濾，向?yàn)V液中滴加無色酚酞溶液．
不變紅色
不變紅色
 通過實(shí)驗(yàn)及分析，樣品中只含有：
碳酸鈉和碳酸鈣．
【解釋與評(píng)價(jià)】
（1）乙同學(xué)進(jìn)一步設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置（圖甲），通過稱量B裝置的質(zhì)量變化來確定樣品的成分及質(zhì)量（氣密性良好，每次實(shí)驗(yàn)中鹽酸均足量，操作無誤）．多次實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果
偏大
偏大
（選填偏大、偏�。�，原因是
鹽酸具有揮發(fā)性、滴加液體也占據(jù)了一定的體積、原空氣中也含有二氧化碳
鹽酸具有揮發(fā)性、滴加液體也占據(jù)了一定的體積、原空氣中也含有二氧化碳
．
（2）在老師的指導(dǎo)下，乙同學(xué)完善了實(shí)驗(yàn)裝置（圖乙），并重新進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，步驟如下：
①檢查裝置氣密性，將5.06g干燥的樣品放入錐形瓶中；
②打開活塞b，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關(guān)閉活塞b；
③稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的D瓶質(zhì)量；
④向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡；
⑤打開活塞b，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣；
⑥稱量D瓶質(zhì)量，增重2.2g．
【實(shí)驗(yàn)反思】
（1）步驟②的作用是
排除原裝置中的空氣
排除原裝置中的空氣
．
（2）圖乙中，裝置C的作用是
吸水干燥作用
吸水干燥作用
．
（3）步驟⑤的作用是
把瓶?jī)?nèi)氣體全部壓進(jìn)D中
把瓶?jī)?nèi)氣體全部壓進(jìn)D中
．
（4）通過分析及計(jì)算可知：5.06g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為
4
4
g．

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人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和利用也需要金屬．
（1）根據(jù)如圖所示的金屬應(yīng)用實(shí)例推斷，金屬具有的物理性質(zhì)有
導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性
導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性
．
（2）日常使用的金屬材料多數(shù)屬于合金，現(xiàn)有一些合金及其組分的熔點(diǎn)如下圖所示：從圖中數(shù)據(jù)可以得出的結(jié)論是：
合金的熔點(diǎn)低于其組分的熔點(diǎn)
合金的熔點(diǎn)低于其組分的熔點(diǎn)
．

（3）鋼鐵是用量最大的合金．工業(yè)高爐煉鐵的主要原理是用一氧化碳將鐵從鐵礦石里還原出來．若選用的鐵礦石是赤鐵礦（主要成分是氧化鐵），請(qǐng)寫出主要反應(yīng)的化學(xué)方程式
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe
．
（4）地殼中鋁、鐵的含量遠(yuǎn)多于銅，但銅卻是人類最早冶煉出的金屬，已有6000多年的歷史，而冶煉鐵比銅晚了3000多年，至于冶煉鋁則只有二百多年的歷史．根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，對(duì)這一現(xiàn)象的解釋為
金屬的活動(dòng)性不同．根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序，Al、Fe、Cu的金屬活動(dòng)性為Al＞Fe＞Cu，金屬越活潑，越難從其化合物中還原出來
金屬的活動(dòng)性不同．根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序，Al、Fe、Cu的金屬活動(dòng)性為Al＞Fe＞Cu，金屬越活潑，越難從其化合物中還原出來
．

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人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和利用也需要金屬．
（1）根據(jù)如圖所示的金屬應(yīng)用實(shí)例推斷，金屬具有的物理性質(zhì)有________．
（2）日常使用的金屬材料多數(shù)屬于合金，現(xiàn)有一些合金及其組分的熔點(diǎn)如下圖所示：從圖中數(shù)據(jù)可以得出的結(jié)論是：________．

（3）鋼鐵是用量最大的合金．工業(yè)高爐煉鐵的主要原理是用一氧化碳將鐵從鐵礦石里還原出來．若選用的鐵礦石是赤鐵礦（主要成分是氧化鐵），請(qǐng)寫出主要反應(yīng)的化學(xué)方程式________．
（4）地殼中鋁、鐵的含量遠(yuǎn)多于銅，但銅卻是人類最早冶煉出的金屬，已有6000多年的歷史，而冶煉鐵比銅晚了3000多年，至于冶煉鋁則只有二百多年的歷史．根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，對(duì)這一現(xiàn)象的解釋為________．

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人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和利用也需要金屬．
（1）根據(jù)如圖所示的金屬應(yīng)用實(shí)例推斷，金屬具有的物理性質(zhì)有    ．
（2）日常使用的金屬材料多數(shù)屬于合金，現(xiàn)有一些合金及其組分的熔點(diǎn)如下圖所示：從圖中數(shù)據(jù)可以得出的結(jié)論是：    ．

（3）鋼鐵是用量最大的合金．工業(yè)高爐煉鐵的主要原理是用一氧化碳將鐵從鐵礦石里還原出來．若選用的鐵礦石是赤鐵礦（主要成分是氧化鐵），請(qǐng)寫出主要反應(yīng)的化學(xué)方程式    ．
（4）地殼中鋁、鐵的含量遠(yuǎn)多于銅，但銅卻是人類最早冶煉出的金屬，已有6000多年的歷史，而冶煉鐵比銅晚了3000多年，至于冶煉鋁則只有二百多年的歷史．根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，對(duì)這一現(xiàn)象的解釋為    ．

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