32． 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 ↑ (2) 2Na2O2+2CO2 ＝ 2Na2CO3+O2 (3)HClO4 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(6分)一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中充入氫氣和溴蒸氣發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)。達(dá)到平衡狀態(tài)后，下列說法中一定正確的是    ；能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是          。

A．單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成2n mol HBr

B．單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n molBr2

C．一個H－H鍵斷裂的同時有兩個H－Br鍵斷裂

D．［HBr］∶［H2］∶［Br2］=2∶2∶1

E．溫度和體積一定時，某一生成物的濃度不再變化

F．溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化

 

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2012年6月18日18時37分“神州九號”載人飛船順利發(fā)射升空，13天后，返回艙于6月29日上午10時許安全返回地面．“神舟九號”所用的改進(jìn)型“長征二號”F遙八火箭推進(jìn)劑為N2O4和偏二甲基肼（（CH3）2N-NH2），此反應(yīng)方程式為C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O下列分析正確的是（　�。�

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（2010?豐臺區(qū)一模）近期研究證實，中藥甘草中的異甘草素在藥理實驗中顯示明顯的促進(jìn)癌細(xì)胞凋亡和抑制腫瘤細(xì)胞增殖的活性，且對正常細(xì)胞的毒性低于癌細(xì)胞．異甘草素可以由有機物A和有機物B合成（A、B均為芳香族含氧衍生物），且由A和B合成異甘草素要用到以下反應(yīng)：

請回答下列問題：
（1）有機物B分子式為C7H6O2，A和B均能與濃溴水反應(yīng)生成沉淀．A和B具有一種相同的含氧官能團，其名稱為
羥基
羥基
；B的核磁共振氫譜有四個峰，峰面積之比是2：2：1：1．以下說法正確的是
①
①
（填序號）．
①有機物B能發(fā)生很多類型的反應(yīng)，例如：中和、取代、氧化、還原、加成反應(yīng)
②與B互為同分異構(gòu)體的芳香族含氧衍生物共有兩種（不含B）
③B能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w
（2）質(zhì)譜表明有機物A相對分子質(zhì)量為152，其碳、氫、氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比為12：1：6．有機物A的分子式為
C8H8O3
C8H8O3
；已知A發(fā)子中的官能團均處于間位，寫出A、合成異甘草素的化學(xué)方程式
+
一定條件
+H2O
+
一定條件
+H2O
．
（3）初步合成的異甘草素需要經(jīng)過以下處理工藝；
I加入一定量的水，再加入一定量的乙醚提取2次
II用無水MgSO4干燥、過濾減壓蒸出．
III洗滌、濃縮得黃色粉末，再用含水乙醇處理得黃色針狀晶體．
步驟II蒸出的物質(zhì)可能是
乙醚
乙醚
．以上處理工藝中涉及的分離提純操作依次有
萃取、過濾、蒸餾、結(jié)晶
萃取、過濾、蒸餾、結(jié)晶
．
（4）有機物D符合下列條件，寫出D的結(jié)構(gòu)簡式
．
①與A互為同分異構(gòu)體，且能發(fā)生水解反應(yīng)②1molD能與3moNaOH反應(yīng)③苯環(huán)上的氫被氯取代的一氯代物有兩種
（5）有機物E生成F的方程式：
n+n
催化劑
+（2n-1）H2O
或n+n
催化劑
+（2n-1）H2O
n+n
催化劑
+（2n-1）H2O
或n+n
催化劑
+（2n-1）H2O
．

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（2013?豐臺區(qū)二模）以苯酚為原料合成尼龍-66及藥物中間體P的合成路線如下：
已知：RCHO+R′CH2CHO
稀NaOH
△
RCH=CCHO+H2O
（1）N的官能團名稱為
羥基
羥基
．
（2）反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型分別是
加成反應(yīng)
加成反應(yīng)
、
消去反應(yīng)
消去反應(yīng)
．
（3）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式
．
（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為
．
（5）由E→F，每生成1molF消耗
2
2
 mol H+
（6）1mol M能與2molNaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生2molCO2，M的核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比為1：2：2，請寫出由M合成尼龍-66的反應(yīng)方程式
nHOC（CH2）4COH+nH2N（CH2）6NH2
一定條件

+（2n-1）H2O
nHOC（CH2）4COH+nH2N（CH2）6NH2
一定條件

+（2n-1）H2O
．
（7）與A互為同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物有
3
3
種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式
任意一種
任意一種
．

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綠礬(FeSO4·7H2O)、硫酸亞鐵銨〔FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O〕是重要的化學(xué)化工試劑。工業(yè)上常利用機械加工行業(yè)產(chǎn)生的廢鐵屑為原料制備。

圖Ⅰ

圖Ⅱ

請回答下列問題：

(1)圖Ⅰ用于制備綠礬。其中錐形瓶中盛放的藥品或原料是___________，集氣瓶的作用是______________；燒杯中主要發(fā)生：①CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4

②4CuSO4+PH3+4H2OH3PO4+4H2SO4+4Cu↓，則燒杯中盛放的試劑是___________，其作用是________________________________________________________________。

(2)圖Ⅱ用于制備硫酸亞鐵銨。在0—60 ℃的溫度范圍內(nèi)，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的溶解度小，冷卻混合液至室溫便析出硫酸亞鐵銨。具體操作：①打開活塞___________，關(guān)閉活塞___________，從分液漏斗滴入6 mol·L-1 H2SO4到250 mL錐形瓶，充分反應(yīng)。②待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時，關(guān)閉活塞___________，打開活塞___________。③放置一段時間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨。

(3)在制備硫酸亞鐵的過程中，理論上控制鐵過量或酸過量均有利于防止Fe2+被氧化。設(shè)計兩個實驗：實驗一，控制酸過量；實驗二，控制鐵過量；其余步驟相同，可制得硫酸亞鐵銨，并對產(chǎn)品質(zhì)量進(jìn)行檢測。檢測結(jié)果如下：

序號

反應(yīng)物用量

產(chǎn)品質(zhì)量

1

n(H2SO4)∶n(Fe)＞1∶1

介于Ⅰ級—Ⅱ級之間

2

n(H2SO4)∶n(Fe)＜1∶1

優(yōu)于Ⅰ級

已知產(chǎn)品質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)：Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.005%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅰ級；Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.01%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅱ級，從實驗結(jié)果中，可得出制備硫酸亞鐵溶液時，反應(yīng)控制_________過量為最佳。

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