（2013?煙臺(tái)模擬）【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
開發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH₄）₃是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl₄和LiBH₄反應(yīng)制得．
①基態(tài)Ti³⁺的未成對(duì)電子有個(gè)．
②LiBH₄由Li⁺和BH^-₄構(gòu)成，BH^-₄呈四面體構(gòu)型．LiBH₄中不存在的作用力有（填標(biāo)號(hào)）
a．離子鍵  b．共價(jià)鍵℃．金屬鍵  d．配位鍵．
③Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?!--BA-->．
（2）僉屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料．
①LiH中，離子半徑Li⁺H^-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：

I1/kJ?mol-1	I2/kJ?mol-1	I3/kJ?mol-1	I4/kJ?mol-1	I5/kJ?mol-1
738	1451	7733	10540	13630

M是（填元素符號(hào)）．
（3）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．該合金的化學(xué)式為．

（2012?唐山二模）【化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
（1）目前，利用金屬或合金儲(chǔ)氫的研究已取得很大進(jìn)步，右圖是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖．
①Ni原子的價(jià)電子排布式是．
②該合金儲(chǔ)氫后，含1mol La的合金可吸附H₂的數(shù)目為．
（2）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室合成了一種多功能材料--對(duì)硝基苯酚水合物X（化學(xué)式為C₆H₅NO₃?l.5H₂O）．實(shí)驗(yàn)表明，加熱至94℃時(shí)X能失去結(jié)晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色．
①X中四種基本元素的電負(fù)性由大到小的順序是．
②X中四種基本元素中第一電離能最高的元素的原子的軌道表示式為．
③X失去結(jié)晶水的過程中，破壞的微粒間作用力是，
（3）科學(xué)家把NaNO₃和Na₂O在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO^2-₄互為等電子體，且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
該陰離子的電子式是，氮原子的雜化方式是．

下列各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（　　）
①Al原子和N原子的未成對(duì)電子數(shù)；②Ag⁺、Cu²⁺與NH₃形成配合物時(shí)的配位數(shù)；③NaCl的晶格能與MgO的晶格能；④F元素和O元素的電負(fù)性；⑤N元素和O元素的第一電離能；⑥H原子和H⁺離子的半徑．

（I）多項(xiàng)選擇題
下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．則下列有關(guān)Y的意義的敘述正確的是

A．a(chǎn)圖表示第三周期元素的原子半徑（稀有氣體除外）
B．b圖表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)
C．c圖表示第二周期元素的電負(fù)性（稀有氣體除外）
D．d圖表示第三周期元素的第一電離能（稀有氣體除外）
E．e圖表示第ⅦA族元素氫化物的沸點(diǎn)
（II）
波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍(lán)色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．膽礬CuSO₄?5H₂O可寫成[Cu（H₂O）₄]SO₄?H₂O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

（1）寫出銅原子價(jià)層電子的軌道排布式，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有（填元素符號(hào)）．
（2）由上圖可知：膽礬中存在的作用力有
a．離子鍵   b．配位鍵     c．氫鍵      d．極性鍵      e．非極性鍵
（3）往濃CuSO₄溶液中加入過量較濃的NH₃?H₂O直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍(lán)色溶液．小心加入約和溶液等體積的C₂H₅OH并使之分成兩層，靜置．經(jīng)過一段時(shí)間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍(lán)色Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶體．實(shí)驗(yàn)中所加C₂H₅OH的作用是．
（4）已知Cu（NH₃）₄²⁺呈平面正方形結(jié)構(gòu)，則Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶體中呈正四面體的粒子是，雜化軌道類型是sp³的原子有．
（5）如將深藍(lán)色溶液加熱，可能得到什么結(jié)果？．

分子式為Pt（NH₃）₂Cl₂的配位化合物有順鉑和反鉑兩種同分異構(gòu)體．順鉑的結(jié)構(gòu)式為，具有抗癌作用；反鉑的結(jié)構(gòu)式為，無抗癌作用．
（1）C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是；Ni元素與Pt元素位于同一族，寫出Ni元素基態(tài)原子的電子排布式：．
（2）順鉑和反鉑的物理性質(zhì)有很大差異，其中只有一種易溶于水，請(qǐng)你通過所學(xué)知識(shí)判斷哪一種易溶于水，并說明理由：．
（3）金屬鉑的原子堆積方式為與銅型（面心立方堆積），一個(gè)金屬鉑的晶胞中含有個(gè)鉑原子．
（4）NH₃還能與很多化合物通過配位鍵發(fā)生相互作用．例如：科學(xué)家潛心研究的一種可作儲(chǔ)氫材料的化合物 X是NH₃與第二周期另一種元素的氫化物相互作用的產(chǎn)物，X是乙烷的等電子體；加熱化合物 X會(huì)緩慢釋放H₂，轉(zhuǎn)變?yōu)榛�合物Y，Y是乙烯的等電子體．
①化合物X的結(jié)構(gòu)式為（必須標(biāo)明配位鍵）．
②化合物X、Y分子中，N元素分別發(fā)生了雜化．