高錳酸鉀可以殺滅細菌，是家庭必備的常用消毒藥．已知：K₂MnO₄溶液為綠色溶液．
KMnO₄的制�。�
實驗室制取KMnO₄的方法和步驟是①高溫灼燒MnO₂、KOH等獲得K₂MnO₄固體②用適量熱蒸餾水溶解K₂MnO₄③加熱K₂MnO₄溶液并緩慢通入CO₂，反應生成KMnO₄、K₂CO₃和MnO₂④懸濁液經(jīng)過濾，…，低溫烘干，最終制得高錳酸鉀晶體．
（1）步驟②中用熱蒸餾水溶解的目的是，步驟③中獲取KMnO₄的化學方程式是．步驟④中高錳酸鉀晶體只能低溫烘干的原因是．
（2）帶孔隔板上的塊狀固體是，從長頸漏斗中加入的溶液是．
（3）實驗操作是先打開K3、K2，關閉K1、K4，稍打開玻璃活塞，緩慢 通入CO₂，未反應的CO₂被氣囊A收集．一段時間后，關閉玻璃活塞，打開K1、K3、K4，關閉K2，緩慢擠壓氣囊A將CO₂排到反應液中，未反應的CO₂被氣囊B收集，打開K1、K2、，關閉，緩慢擠壓氣囊B，這樣往復進行上述操作．當用玻璃棒蘸取溶液點在濾紙上，只有色，說明反應完全．
（4）該實驗設計的優(yōu)點是．
KMnO₄含量測定：
（5）利用高錳酸鉀加熱分解測定樣品中KMnO₄的質(zhì)量分數(shù)，應選擇裝置A和裝置組合（固定裝置略），試管口塞有棉花團的作用是．
（6）實驗步驟：精確稱量一定質(zhì)量高錳酸鉀樣品；點燃酒精燈加熱；當時，收集氣體；酒精燈，冷卻后調(diào)節(jié)量筒高度，并使量筒內(nèi)外液面相平，讀取氣體體積．
（7）若量筒的規(guī)格是100mL，O₂的密度為1.420g/L，則KMnO₄樣品最多稱取g（保留兩位小數(shù)）．
（8）若KMnO₄樣品質(zhì)量為1g，測得O₂體積為56.3mL．計算樣品KMnO₄的含量（O₂的質(zhì)量保留兩位小數(shù)，寫出計算過程，）．
（9）若測定的KMnO₄樣品純度偏大，其原因可能是．