題目列表(包括答案和解析)
短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外層電子排布為ns1,B元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2,C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,D元素原子的M電子層的P軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子
(1)若A為非金屬元素,則按原子軌道的重疊方式,A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于 鍵(填“σ”或“π”)。
(2)若A元素的原子最外層電子排布為2s1,B元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2, A、B、C三種元素的單質(zhì)熔點(diǎn)由大到小的順序是 (用化學(xué)式表示)。O%
(3)當(dāng)n=2時(shí),B位于元素周期表的 區(qū),BC2屬于 分子(填“極性”或“非極性”)。當(dāng)n=3時(shí),B與C形成的晶體屬于 晶體。
(1)D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物名稱為_______________。
(2)G為由A、B、C三種元素組成的化合物,其電子式為_______________,其中含有的化學(xué)鍵類型為_______________。
(3)A單質(zhì)與D單質(zhì)反應(yīng)可生成化合物E,E分子中的電子數(shù)與A元素和B元素組成的F分子中的電子數(shù)相等。寫出F+D單質(zhì)→E的化學(xué)方程式:_______________。
(4)由上述四種元素中的三種組成某種鹽,其水溶液顯堿性,常用作家用消毒液。將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中,溶液變?yōu)樗{(lán)色,則反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
(5)用石墨電極電解質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.2%的G溶液1 L(密度為
短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A與D、C與E位于同一主族。D原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍,且D 的原子序數(shù)為A、C原子序數(shù)之和。下列敘述中正確的是( )
A. BC2、DC2、EC2的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同
B. AC2、AE2分子中所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.液態(tài)化合物AE2在足量氧氣中燃燒,氣體體積減少(相同狀況)
D.EC2通入BaCl2溶液無(wú)任何現(xiàn)象,繼續(xù)通入BC2也無(wú)沉淀生成
短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序數(shù)依次增大。已知A、C、D三種元素原子的最外層共有10個(gè)電子,且這三種元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水。請(qǐng)完成下列各小題:
(1)A、B、C三種陽(yáng)離子的半徑由大到小的順序是: > > (填寫離子符號(hào))
(2)指出元素D在元素周期表中的位置:__________________________。
(3)元素B的氧化物屬于 化合物(填“離子”或“共價(jià)”),其電子式為 。
(4)A、C元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為 。
(5)含有C陽(yáng)離子的鹽常用來(lái)凈化水,其原因?yàn)?u>
。
(用離子方程式表示和適當(dāng)?shù)奈淖终f(shuō)明)
短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增,它們的原子序數(shù)之和為32,且原子最外層電子數(shù)之和為10;A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù);A與C,B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是( )
A.四種元素的原子半徑:A<B<C<D
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:B>D
C.C元素處于元素周期表中第3周期第ⅡA族
D.B、D的最高價(jià)氧化物中,B、D與氧原子之間均為單鍵
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