14．根據(jù)表1信息.判斷以下敘述正確的是C 表1 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià) 元素代號(hào) L M Q R T 原子半徑/nm 0．160 0．143 0．112 0．104 0．066 主要化合價(jià) +2 +3 +2 +6.-2 -2 A．氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2R B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)<Q C．M與T形成的化合物具有兩性 D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等 答案: C 解析: 由表可推知.L為Mg.M為Al.Q為Be.R為S.T為O. A． 氫化物的沸點(diǎn)在同一主族中隨最外層電子層數(shù)增多而升高.但水分子間具有氫 鍵.較為特殊.因此H2O的沸點(diǎn)高于H2S, B． 金屬性越強(qiáng).單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)就越快.同一周期內(nèi)金屬性從上往下增強(qiáng).因此 Mg>Be, C． M.T形成的化合物為Al2O3.能與酸和堿反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽.是兩性化合物, D． L2+與R2-的最外層電子數(shù)相等.均為8個(gè),但核外電子數(shù)不相等.Mg2+為10個(gè). S2-為18個(gè). 【查看更多】

 

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（08年廣東理基?27）根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是

                   表1  部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)

元素代號(hào)

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0．160

0．143

0．112

0．104

0．066

主要化合價(jià)

+2

+3

+2

+6、―2

―2

A．氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2R

B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)<Q

C．M與T形成的化合物具有兩性

D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等

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