26．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是 A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖: B．NH4Cl的電子式: C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子: D．對(duì)氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 答案:C 解析:A項(xiàng).硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為.所以A項(xiàng)錯(cuò)誤.B項(xiàng).NH4Cl是由MH4+和Cl-離子構(gòu)成.由于Cl-是陰離子.必須寫出電子式. . C項(xiàng).表示質(zhì)量數(shù)為18.質(zhì)子數(shù)為8的氧原子.所以該原子核內(nèi)有10個(gè)中子. D項(xiàng).該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是鄰氯甲苯.因?yàn)槁仍雍图谆奈恢迷谙噜彽奶荚由?對(duì)氯甲苯中的氯原子和甲基的位置應(yīng)該處于相對(duì)位置. [考點(diǎn)分析] ①熟記1-20號(hào)原子的原子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)示意圖.常見陰離子.陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖, ③質(zhì)量數(shù).質(zhì)子數(shù).中子數(shù)之間的關(guān)系,. ④常見有機(jī)物的命名. 27．X.Y.Z.W.R是5種短周期元素.其原子序數(shù)依次增大.X是周期表中原子半徑最小的元素.Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍.Z.W.R處于同一周期.R與Y處于同一族.Z.W原子的核外電子數(shù)之和與Y.R原子的核外電子數(shù)之和相等.下列說法正確的是 A．元素Y.Z.W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子.其半徑依次增大 B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y.R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性:XmY＞XmR D．元素W.R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸 答案:C 解析:從題目所給的條件可以看出X是H元素.Y是O元素.Z是Na元素.W是Mg元素.R是S元素.所以.A項(xiàng).Y.Z.W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子(O2-.Na+.Mg2+).其半徑依次減小(判斷依據(jù):核外電子排布相同的微粒.半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小),B項(xiàng).X和Y元素能形成2種化合物.X2Y(H2O)和X2Y2(H2O2),C項(xiàng).元素Y.R分別與元素X形成的化合物是氫化物.因?yàn)閅的非金屬性強(qiáng)弱:Y＞R.所以對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性:XmY＞XmR,W元素最高價(jià)氧化物的水化物是Mg(OH)2.是中強(qiáng)堿.而R元素最高價(jià)氧化物的水化物是H2SO4,是強(qiáng)酸. [考點(diǎn)分析]元素周期律的運(yùn)用 ①同周期.同主族內(nèi)元素性質(zhì)(核外電子排布.原子半徑.金屬性.非金屬性.酸堿性.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性等)變化規(guī)律. ②元素之間化合所形成化合物的化學(xué)式的書寫. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（09年江蘇化學(xué)·4）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

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（09年江蘇化學(xué)·4）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

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