已知反應：mX(g)+ nY(g)  qZ(g)  △H<0,m+n>q,在恒容的密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（   ）      

   A、通入稀有氣體，壓強增大，平衡正向移動

   B、X的正反應速率是Y的逆反應速率的m／n倍

   C、降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

   D、增加X的物質(zhì)的量，Y的轉化率降低

【解析】考查外界條件對平衡的影響。該反應是體積減小的放熱的可逆反應，若降低溫度，則平衡向正反應方向移動，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大，C不正確。通入稀有氣體，壓強增大，但物質(zhì)的濃度沒有變化，平衡不移動，A不正確。增加X的物質(zhì)的量，可以增大其他物質(zhì)的轉化率，D也不正確。平衡時正逆反應速率相等，所以根據(jù)反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比可判斷，B是正確的。答案選B。

已知反應：mX(g) + nY(g)  qZ(g)  △H<0,m+n>q,在恒容的密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是 （   ）      

   A、通入稀有氣體，壓強增大，平衡正向移動

   B、X的正反應速率是Y的逆反應速率的m／n倍

   C、降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

   D、增加X的物質(zhì)的量，Y的轉化率降低

【解析】考查外界條件對平衡的影響。該反應是體積減小的放熱的可逆反應，若降低溫度，則平衡向正反應方向移動，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大，C不正確。通入稀有氣體，壓強增大，但物質(zhì)的濃度沒有變化，平衡不移動，A不正確。增加X的物質(zhì)的量，可以增大其他物質(zhì)的轉化率，D也不正確。平衡時正逆反應速率相等，所以根據(jù)反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比可判斷，B是正確的。答案選B。

工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應原理為：

CH₂=CH₂（g）+ H₂O（g）CH₃CH₂OH（g）△H ＜0，達到平衡時，要使反應速率加快，同時乙烯的轉化率提高，應采取的措施是

A．減小壓強        B．增大壓強        C．分離除乙醇      D．升高溫度

【解析】要提高乙烯的轉化率，則平衡必須向正反應方向移動。A和C會降低反應速率，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，所以正確的答案是B。

工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應原理為：

CH₂=CH₂（g）+ H₂O（g）CH₃CH₂OH（g）△H ＜0，達到平衡時，要使反應速率加快，同時乙烯的轉化率提高，應采取的措施是

A．減小壓強         B．增大壓強         C．分離除乙醇      D．升高溫度

【解析】要提高乙烯的轉化率，則平衡必須向正反應方向移動。A和C會降低反應速率，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，所以正確的答案是B。

(18分)1.已知一般鉀鹽均為可溶性的強電解質(zhì)。在某溶液中可發(fā)生下列反應：

(1)試將上述反應改寫成離子議程式                                           

（2）該離子反應的平衡常數(shù)表達式為：K=                                  ；

（3）在水溶液中為紅色，在水溶液中為黃色。某條件下該反應建立平衡后，體系為兩種離子的混合液，顏色為橙色。

若加水將其稀釋，溶液顏色將偏               （紅、黃）原因是                  

                                                                              ；

若在在上述平衡體系的溶液中中加入硫酸鉀固體體系顏色有何變化？為什么？

Ⅱ.固定和利用,能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是：

某科學實驗將6mol和8molH充入一容積為2L的密閉容器中，測得H的物質(zhì)的量隨時間變化如右圖中實線所示（圖中字母后數(shù)字表示對應的坐標）：

問題：

（1）由圖分析，在下列時間段內(nèi)反應速率最快的時間段是         （填答案編號）。

  a.0～1min     b.1～3min      c.3～8min    d.8～11min

(2)僅改變某一條件再進行實驗，測得H的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是                            ，曲線Ⅱ改變的條件可能是

                                  。

（3）下列表述能表示該反應已達平衡的是          （填答案編號）

  a.容器內(nèi)壓強不再改變                   b.容器內(nèi)氣體的密度不再改變

  c.容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變       d.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等