鋰的化合物用途廣泛。Li3N是非常有前途的儲氫材料；LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作為電池的正級材料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）將鋰在純氮氣中燃燒可制得Li3N，其反應的化學方程為?????????????????????? 。

（2）氮化鋰在氫氣中加熱時可得到氨基鋰（LiNH2），其反應的化學方程式為：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化產(chǎn)物為?????????? （填化學式）。在270℃時，該反應可逆向發(fā)生放出H2，因而氮化鋰可作為儲氫材料，儲存氫氣最多可達Li3N質(zhì)量的?????? %（精確到0.1）。

（3）將Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均勻混合，在800℃的氬氣中燒結(jié)6小時制得Li2FeSiO4，寫出反應的化學方程式?????????????????????????????????????????? ，制備Li2FeSiO4的過程必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是??????????????????? 。

（4）將一定濃度磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出LiFePO4沉淀，陽極的電極反應式為???????????????????????????????? 。

（5）磷酸亞鐵鋰電池充放電過程中，發(fā)生LiFePO4與LiFePO4之間的轉(zhuǎn)化，電池放電時負極發(fā)生的反應為LiC6－e—Li++6C，寫出電池放電時反應的化學方程式?????????????????????? 。

鋰的化合物用途廣泛。Li₃N是非常有前途的儲氫材料；LiFePO₄、Li₂FeSiO₄等可以作為電池的正級材料�；卮鹣铝袉栴}：
（1）將鋰在純氮氣中燃燒可制得Li₃N，其反應的化學方程為                      。
（2）氮化鋰在氫氣中加熱時可得到氨基鋰（LiNH₂），其反應的化學方程式為：Li₃N+2H₂LiNH₂+2LiH，氧化產(chǎn)物為          （填化學式）。在270℃時，該反應可逆向發(fā)生放出H₂，因而氮化鋰可作為儲氫材料，儲存氫氣最多可達Li₃N質(zhì)量的      %（精確到0.1）。
（3）將Li₂CO₃、FeC₂O₄·2H₂O和SiO₂粉末均勻混合，在800℃的氬氣中燒結(jié)6小時制得Li₂FeSiO₄，寫出反應的化學方程式                                          ，制備Li₂FeSiO₄的過程必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是                   。
（4）將一定濃度磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出LiFePO₄沉淀，陽極的電極反應式為                                。
（5）磷酸亞鐵鋰電池充放電過程中，發(fā)生LiFePO₄與LiFePO₄之間的轉(zhuǎn)化，電池放電時負極發(fā)生的反應為LiC₆－e^—Li⁺+6C，寫出電池放電時反應的化學方程式                      。

鋰的化合物用途廣泛。Li₃N是非常有前途的儲氫材料；LiFePO₄、Li₂FeSiO₄等可以作為電池的正級材料�；卮鹣铝袉栴}：
（1）將鋰在純氮氣中燃燒可制得Li₃N，其反應的化學方程為            。
（2）氮化鋰在氫氣中加熱時可得到氨基鋰（LiNH₂），其反應的化學方程式為：
Li₃N+2H₂LiNH₂+2LiH，氧化產(chǎn)物為          （填化學式）。在270℃時，該反應可逆向發(fā)生放出H₂，因而氮化鋰可作為儲氫材料，儲存氫氣最多可達Li₃N質(zhì)量的      %（精確到0.1）。
（3）將Li₂CO₃、FeC₂O₄·2H₂O和SiO₂粉末均勻混合，在800℃的氬氣中燒結(jié)6小時制得Li₂FeSiO₄，寫出反應的化學方程式       ，制備Li₂FeSiO₄的過程必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是             。
（4）將一定濃度磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出LiFePO₄沉淀，陽極的電極反應式為                  。
（5）磷酸亞鐵鋰電池充放電過程中，發(fā)生LiFePO₄與LiFePO₄之間的轉(zhuǎn)化，電池放電時負極發(fā)生的反應為Li_XC₆－Xe^—XLi⁺+6C，寫出電池放電時的電極反應的化學方程式           。