(7) 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(CB)=溶質(zhì)的物質(zhì)的量.在單位體積的98%()硫酸中所含溶質(zhì)――硫酸的質(zhì)量是不變的.但由(6)中所述可知.其物質(zhì)的量(n)變成了原來的一半.故物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼?.5倍,(8) 不論作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)如何變化.單個(gè)CO2分子的質(zhì)量并未變化.故一定質(zhì)量的CO2所含的分子個(gè)數(shù)是不會(huì)發(fā)生變化的. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，離子方程式正確的是（ ）
A．HCO3-+OH-→H2O+C
B．2HCO3-+Ba（OH）2→BaCO3↓+2H2O+C
C．HCO3-+Ba2++OH-→H2O+BaCO3↓
D．2HCO3-+Ba2++2OH-→BaCO3↓+2H2O+C

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等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，離子方程式正確的是


  1. A.
    HCO3-+OH-→H2O+C數(shù)學(xué)公式
  2. B.
    2HCO3-+Ba（OH）2→BaCO3↓+2H2O+C數(shù)學(xué)公式
  3. C.
    HCO3-+Ba2++OH-→H2O+BaCO3↓
  4. D.
    2HCO3-+Ba2++2OH-→BaCO3↓+2H2O+C數(shù)學(xué)公式

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（1）醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某校研究性學(xué)習(xí)小組開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)研究”的探究活動(dòng)．該校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下方案：
A．先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
B．先測0.10mol/L CH3COOH溶液的pH，然后將其加熱至40℃，再測pH，如果pH變小，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
C．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液，分別測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
D．在常溫下，配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若pH大于7，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)．
你認(rèn)為上述方案可行的是
ABCD
ABCD
．
（2）一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞號(hào)填寫）
①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）由大到小的順序是
b＞a＞c
b＞a＞c
，
②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是
b＞a=c
b＞a=c

③當(dāng)c（H+）相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序
c＞a=c
c＞a=c

④將c（H+）相同的三種酸均稀釋10倍，pH由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
=b＞c
=b＞c

（3）某溫度（t℃）時(shí)，KW=10-13，將此溫度下pH=1的硫酸溶液aL與pH=12的氫氧化鋇溶液bL混合．
①若所得混合液為中性，則a：b=
1：1
1：1
．
②若所得混合液的pH=2，則a：b=
11：9
11：9
．

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已知B飽和溶液的①溶液質(zhì)量m1（g）；②溶劑質(zhì)量m2（g）；③溶液體積V（mL）；④溶質(zhì)B的溶解度S（g）；⑤溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量M（g?mol -1）；⑥溶液的密度ρ（g?cm-3），從以上條件的組合中列出計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度cB的可用條件和相關(guān)的計(jì)算式（可以增加也可以不滿）：
組合 序號(hào) 計(jì)算式/mol?L-1
A
①②③⑤
①②③⑤
cB=
1000(m1-m2)
MV
B
cB=
1000(m1-m2)
MV
B
B
②③⑤⑥
②③⑤⑥
cB=
1000(Vρ-m2)
MV
cB=
1000(Vρ-m2)
MV
C
①②⑤⑥
①②⑤⑥
1000ρ(m1-m2)
Mm1
1000ρ(m1-m2)
Mm1
D
②③④⑤
②③④⑤
cB=
10Sm2
MV
cB=
10Sm2
MV
E
①③④⑤
①③④⑤
cB=
1000m1S
MV(100+S)
cB=
1000m1S
MV(100+S)
F
不填
不填
不填
不填

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已知B飽和溶液的①溶液質(zhì)量m1（g）；②溶劑質(zhì)量m2（g）；③溶液體積V（mL）；④溶質(zhì)B的溶解度S（g）；⑤溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量M；⑥溶液的密度ρ，從以上條件的組合中列出計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度cB的可用條件和相關(guān)的計(jì)算式（可以增加也可以不滿）：
組合序號(hào)計(jì)算式/mol?L-1
A____________
B____________
C____________
D____________
E____________
F____________

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