[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] Q.R.X.Y.Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增.已知: ①Z的原子序數(shù)為29.其余的均為短周期主族元素, ②Y原子價(jià)電子排布msnmpn ③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù), ④Q.X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4. 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)Z2+ 的核外電子排布式是 . (2)在[Z(NH3)4]2+離子中.Z2+的空間軌道受NH3分子提供的 形成配位鍵. (3)Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲.乙.下列判斷正確的是 . a.穩(wěn)定性:甲>乙.沸點(diǎn):甲>乙 b.穩(wěn)定性:甲>乙.沸點(diǎn):甲>乙 c.穩(wěn)定性:甲<乙.沸點(diǎn):甲<乙 d.穩(wěn)定性:甲<乙.沸點(diǎn):甲>乙 (4) Q.R.Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)? (5)Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26.其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為 . (6)五種元素中.電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于 . 答案(1)1s22s22p63s23p63d9 Si < C <N 原子晶體 [解析]本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì).29號(hào)為Cu.Y價(jià)電子:msnmpn中n只能取2.又為短周期.則Y可能為C或Si.R的核外L層為數(shù).則可能為L(zhǎng)i.B.N或F.Q.X的p軌道為2和4.則C.因?yàn)槲宸N元素原子序數(shù)依次遞增.故可推出:Q為C.R為N.X為O.Y為Si.(1)Cu的價(jià)電子排布為3d104s1.失去兩個(gè)電子.則為3d9.(2)Cu2+可以與NH3形成配合物.其中NH3中N提供孤對(duì)電子.Cu提供空軌道.而形成配位鍵.(3)Q.Y的氫化物分別為CH4和SiH4.由于C的非金屬性強(qiáng)于Si.則穩(wěn)定性CH4>SiH4.因?yàn)镾iH4 的相對(duì)分子質(zhì)量比CH4大.故分子間作用力大.沸點(diǎn)高.(4)C.N和Si中.C.Si位于同一主族.則上面的非金屬性強(qiáng).故第一電離能大.而N由于具有半充滿(mǎn)狀態(tài).故第一電離能比相鄰元素大.所以N>C>Si.(5)C.H形成的相對(duì)分子質(zhì)量的物質(zhì)為C2H2.結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H.單鍵是σ鍵.叁鍵中有兩個(gè)是σ鍵一個(gè)π鍵.所以σ鍵與π鍵數(shù)之比為3:2.(6)電負(fù)性最大的非元素是O.最小的非金屬元素是Si.兩者構(gòu)成的SiO2.屬于原子晶體. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

1996年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授于斯莫利等三位化學(xué)家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)富勒烯(C60)開(kāi)辟了化學(xué)研究的新領(lǐng)域。后來(lái)，人們又發(fā)現(xiàn)了一種含碳量極高的鏈?zhǔn)饺矡N──棒碳，它是分子中含300～500個(gè)碳原子的新物質(zhì)，其分子中只含有交替連接的單鍵和叁鍵。晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中可重復(fù)出現(xiàn)的最小的結(jié)構(gòu)單元，C60晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是 (    )

A．C60摩爾質(zhì)量是720

B．C60與棒碳互為同素異形體

C．在C60晶胞中有14個(gè)C60分子

D．每個(gè)C60分子周?chē)c它距離最近等距離的C60分子有12個(gè)

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