對單質(zhì)鐵溶于稀硝酸的過程如下分析：

（1）當發(fā)生的反應Fe+4HNO₃(稀)=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O時，n(HNO­₃)與n(Fe)的大小關(guān)系為                     。（n表示物質(zhì)的量）

（2）當n(HNO₃)≤8n(Fe)/3時，發(fā)生反應的離子方程式為                            

（3）當8n(Fe)/3<n(HNO₃)<4n(Fe)時，發(fā)生的反應可表示為aFe+bHNO₃(稀)=cNO↑+dFe(NO₃)₂+eFe(NO₃)₃+fH₂O。

現(xiàn)假設(shè)a=16,且b、c、d、e、f均為整數(shù)，可得到多組化學計量數(shù)（系數(shù)）的配比，請將它們填入下表（可不填滿，也可以補充）：

對單質(zhì)鐵溶于稀硝酸的過程如下分析：
（1）當發(fā)生的反應Fe+4HNO₃(稀)=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O時，n(HNO­₃)與n(Fe)的大小關(guān)系為                    。（n表示物質(zhì)的量）
（2）當n(HNO₃)≤8n(Fe)/3時，發(fā)生反應的離子方程式為                           
（3）當8n(Fe)/3<n(HNO₃)<4n(Fe)時，發(fā)生的反應可表示為aFe+bHNO₃(稀)=cNO↑+dFe(NO₃)₂+eFe(NO₃)₃+fH₂O。
現(xiàn)假設(shè)a=16,且b、c、d、e、f均為整數(shù)，可得到多組化學計量數(shù)（系數(shù)）的配比，請將它們填入下表（可不填滿，也可以補充）：

某研究小組研究了其他條件不變時，改變條件對以下可逆反應的影響：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)   +Q

下列說法正確的是

       圖一                圖二              圖三               圖四

A．圖一研究的是溫度、壓強對平衡的影響，橫坐標表示壓強

B．圖二研究的是溫度對平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更高

C．圖三中t₀時使用了催化劑，使平衡向正反應方向進行

D．圖四中t₀時增大壓強，使平衡向正反應方向進行

（17分）某校化學興趣小組為了探究原電池工作原理，進行如下系列實驗：

                實驗一                        實驗二

實驗三                     實驗四

結(jié)果：

（1）實驗一中銅片、鋅片表面均有紅色物質(zhì)析出，電流計指針偏轉(zhuǎn)，但較短時間內(nèi)電流即明顯減小。實驗結(jié)束時測得鋅片減少了3.94g，銅片增重了3.84g，則該原電池的工作效率是（指參加原電池反應的鋅占反應總量的百分率）：                       。                    

（2）實驗二中剛將銅、鋅片插入溶液中時電流計指針有偏轉(zhuǎn)，但立即就歸零了。為什么鋅的電子不能持續(xù)通過導線流向銅極給Cu²⁺？             。

（3）實驗三中鹽橋中K⁺流向        溶液（填ZnSO₄或CuSO₄），如果Zn的消耗速率為1×10^-3mol/s，則K⁺的遷移速率為       mol/s。

（4）實驗四中電流計指針有偏轉(zhuǎn)，寫出銅極的電極反應式：           

有機物的結(jié)構(gòu)式中，四價的碳原子以一個、兩個、三個或四個單鍵分別連接一、二、三或四個其它碳原子時，被分別稱為伯、仲、叔或季碳原子。若其數(shù)目分別a、b、c、d用表示：

（1）對烷烴（除甲烷外），下列說法正確的是          

  A．a(chǎn)的數(shù)目與b的數(shù)目的大小無關(guān)    B．c增加1，a就會增加3

  C．d增加1，a就會增加2            D．b增加1，a就會增加2

（2）若某烷烴分子中，b=c=d=1則滿足此條件的該分子的結(jié)構(gòu)可能有       種，寫出其中一種的名稱