叫做中和熱.試題枚舉[例1]已知反應(yīng)A+B＝C+D為放熱反應(yīng).對該反應(yīng)的下列說法中正確的是 A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的總能量一定高于C和D的總能量 D. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng).故不必加熱就一定能發(fā)生解析:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.通常主要表現(xiàn)為熱量的變化――吸熱或放熱.當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物質(zhì)總能量時為放熱反應(yīng)中.當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時為吸熱反應(yīng).值得注意的是:總能量是指所有反應(yīng)物或所有生成物.而不是其中某些反應(yīng)物或某些生成物,所以A.B是不正確的,而有的放熱反應(yīng)在開始時也是需要加熱的.例如炭的燃燒.答案:C[例2]關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法正確的是. A．凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B．只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)C．使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．CO2與CaO化合是放熱反應(yīng).則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)解析:A組見上一題目分析.有些化合反應(yīng)也是吸熱反應(yīng).例如炭和二氧化碳化合生成一氧化碳的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng).故B不正確.催化劑是用來改變化學(xué)反應(yīng)速率的.它不能改變反應(yīng)物和生成自身的能量.故不影響反應(yīng)熱.像合成氨.二氧化硫的催化氧化都是放熱反應(yīng).故C也是不對的.CO2和CaO的化合反應(yīng)與CaCO3的分解反應(yīng)是相反過程.故D正確. 答案D[例3]下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )A．Ba(OH)2•8H2O晶體和NH4Cl混合攪拌 B．鹽酸和氫氧化鈉混合C．鋅放入稀硫酸中 D．焦炭和水蒸氣高溫下反應(yīng)解析: 酸與堿的中和反應(yīng).金屬與酸的反應(yīng)都是放熱反應(yīng).答案:AC[變式]下列說法正確的是( ) A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng) C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)結(jié)果是放熱還是吸熱 D.吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生反應(yīng)答案:C[例4]在氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的反應(yīng)中.若斷裂1mol H - H鍵要吸收436KJ的能量.斷裂1mol Cl- Cl鍵要吸收243KJ的能量.斷裂1molH―Cl鍵要吸收432KJ的能量.則在氯氣中充分燃燒1mol H2 的能量變化是 .解析: 在氯氣中充分燃燒1mol H2 時.要先破壞1mol的H―H鍵和1mol的Cl―Cl鍵.此過程是需要吸收679kJ的能量,在氯氣中充分燃燒1mol H2 時會形成2molH―Cl.放出864KJ的能量.吸收和放出能量相抵.仍會放出185KJ的能量.答案:185kJ[變式]把煤作為燃料可通過下列兩種途徑: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在下列說法中正確的是（　�。�

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在下列說法中正確的是(   )

A．1mol H2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

B．已知C(s)+O2(g)==CO(g)△H=-110．5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

C．1mol H2SO4與lmol Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱

D．同溫同壓下，已知兩個放熱反應(yīng)：2A(l)+B(l)="2C(g)" △H1；

2A(g)+B(g)=2C(1)  △H2，則△Hl>△H2

 

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在下列說法中正確的是(   )

A．1mol H2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱
B．已知C(s)+O2(g)==CO(g)△H=-110．5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol
C．1mol H2SO4與lmol Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱
D．同溫同壓下，已知兩個放熱反應(yīng)：2A(l)+B(l)="2C(g)" △H1；
2A(g)+B(g)=2C(1)  △H2，則△Hl>△H2

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在下列說法中正確的是（ ）
A．已知C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol
B．1mol H2與0.5mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱
C．1mol H2SO4與1mol Ba（OH）2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱
D．同溫同壓下，已知兩個放熱反應(yīng)：2A（l）+B（l）=2C（g）△H1；2A（g）+B（g）=2C（l）△H2，則△H1＞△H2

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在下列說法中正確的是(    )

A．1mol H2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

B．已知C(s)+O2(g)==CO(g)  △H=-110．5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

C．1mol H2SO4與lmol Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱

D．同溫同壓下，已知兩個放熱反應(yīng)：2A(l)+B(l)=2C(g) △H1；

2A(g)+B(g)=2C(1)  △H2，則△Hl>△H2

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