檢查離子方程式書寫是否正確的幾個原則(1)必須滿足三個守恒原則①元素守恒:反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)相等.②電荷守恒:方程式左右兩邊離子的電荷總數(shù)相等.③電子守恒:對于氧化還原反應(yīng).反應(yīng)過程中元素化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等.(2)正確把握與“量 有關(guān)的反應(yīng)原則①某物質(zhì)若其陰.陽離子都參加了反應(yīng).且都反應(yīng)完全.則方程式中.該物質(zhì)陰.陽離子個數(shù)比應(yīng)與化學(xué)式中組成一致.如Ba(OH)2與H2SO4溶液反應(yīng).離子方程式為: Ba2++2OH-+2H++SO42-ㄔBaSO4↓+2H2O注意:在H+.OH-.H2O之前的化學(xué)計量數(shù)2是不可能省去.②若反應(yīng)物之間由于量比不同可發(fā)生反應(yīng)時.必須結(jié)合量比書寫.如Ca(OH)2與NaHCO3反應(yīng).有兩種情況:若Ca(OH)2過量:Ca2++OH-+HCO3-ㄔCaCO3↓+H2O若NaHCO3過量:Ca2++2OH-+2HCO3-ㄔCaCO3↓+2H2O+CO32-(3)注意反應(yīng)條件的原則①溶液酸堿性條件:有些物質(zhì)在不同條件下存在形態(tài)不同.如反應(yīng)產(chǎn)物有碳酸鹽時.則CO32-與HCO3-取決于溶液堿性強弱.強堿溶液中寫CO32-.弱堿溶液中(如CO2過量時)寫HCO3-.②溫度條件:NH4Cl與NaOH溶液反應(yīng)時.只有在濃溶液且加熱條件下.才可寫成NH3↑,否則寫成NH3?H2O.③濃度條件:如BaCl2溶液與稀的NaHCO3溶液不發(fā)生反應(yīng).而BaCl2溶液與濃的NaHCO3反應(yīng).生成BaCO3↓,其離子方程式為: Ba2++2HCO3-ㄔBaCO3↓+H2O+CO2↑④注意實驗操作條件:如Na2CO3溶液與稀鹽酸之間的反應(yīng).若將少量的HCl往多量Na2CO3溶液中滴加時:先發(fā)生:CO32-+H+ㄔHCO3-;后發(fā)生:H++HCO3-ㄔCO2↑+H2O;若將少量Na2CO3往多量HCl中滴加時:CO32-+2H+ㄔCO2↑+H2O.(4)必須遵循依據(jù)客觀實驗事實的原則只有電解質(zhì)參加的且具備電離條件的反應(yīng).才可寫出離子方程式. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列離子方程式書寫不正確的是


  1. A.
    向100mL 1 mol/L溴化亞鐵溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
  2. B.
    硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O
  3. C.
    碳酸鈣溶于硝酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
  4. D.
    碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�

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表示下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是

       A．向Na2CO3溶液中滴加幾滴稀鹽酸: CO32－+H+==HCO3 － 

              B．石灰乳與NH4HCO3濃溶液混合加熱:

Ca(OH)2+NH4++HCO3－== CaCO3↓+NH3↑+2H2O

              C．明礬溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng):

Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－==AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

              D．足量的Ba(HCO3)2溶液與NaHSO4溶液混合:

H++SO42－+Ba2++HCO3－==BaSO4↓+CO2↑+H2O

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下列離子方程式書寫不正確的是

A．用醋酸溶解碳酸鈣：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO－+Ca2++CO2↑+H2O

B．碳酸氫銨溶液中加入足量熱的氫氧化鈉溶液：NH4++OH－=NH3↑+H2O

C．用氯酸鈉的酸性溶液與H2O2作用制取ClO2：4ClO3－+4H2O2+4H+=4ClO2↑+3O2↑+6H2O

D．用硫酸酸化的桔紅色的重鉻酸鉀（K2 Cr2O7）溶液與乙醇作用生成乙酸和草綠色三價鉻，可用于檢測是否酒后駕駛：2Cr2O72－+ 3C2H5OH + 16H+ → 4Cr3+ + 3CH3COOH + 11H2O

 

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下列離子方程式書寫不正確的是（ ）
A．用醋酸溶解碳酸鈣：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
B．碳酸氫銨溶液中加入足量熱的氫氧化鈉溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O
C．用氯酸鈉的酸性溶液與H2O2作用制取ClO2：4ClO3-+4H2O2+4H+=4ClO2↑+3O2↑+6H2O
D．用硫酸酸化的桔紅色的重鉻酸鉀（K2 Cr2O7）溶液與乙醇作用生成乙酸和草綠色三價鉻，可用于檢測是否酒后駕駛：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O

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