填寫下面空白.(1)圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是① .② .③ .④ .⑤ ,(2)寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ,寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,(3)鐵紅的化學(xué)式為 ,分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途:鐵紅 ,氧化銅 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題:

圖1                     圖2            圖3             圖4

(1)裝置圖1中A的名稱是________,B的名稱是        。A 中一般要加入碎瓷片,其作用是                  。裝置圖4中盛溶液的儀器名稱是          。

(2)為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):

1)灼燒海帶時(shí),除需要三腳架外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是__________(從下列儀器中選出所需儀器,用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處);

A.燒杯  B.坩堝    C.表面皿    D.泥三角   E.酒精燈   F.干燥器

2)步驟③的實(shí)驗(yàn)選擇上述裝置圖     (填圖的序號(hào))。步驟⑤的實(shí)驗(yàn)操作名稱是________,

選擇上述裝置圖     (填圖的序號(hào))。步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘,同時(shí)回收苯,該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是________,選擇上述裝置圖     (填圖的序號(hào))

 

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下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題:

圖1                    圖2           圖3            圖4
(1)裝置圖1中A的名稱是________,B的名稱是       。A 中一般要加入碎瓷片,其作用是                 。裝置圖4中盛溶液的儀器名稱是         。
(2)為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):

1)灼燒海帶時(shí),除需要三腳架外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是__________(從下列儀器中選出所需儀器,用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處);

A.燒杯B.坩堝C.表面皿D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥器
2)步驟③的實(shí)驗(yàn)選擇上述裝置圖    (填圖的序號(hào))。步驟⑤的實(shí)驗(yàn)操作名稱是________,
選擇上述裝置圖    (填圖的序號(hào))。步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘,同時(shí)回收苯,該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是________,選擇上述裝置圖    (填圖的序號(hào))

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下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題:

圖1                    圖2           圖3            圖4
(1)裝置圖1中A的名稱是________,B的名稱是       。A 中一般要加入碎瓷片,其作用是                 。裝置圖4中盛溶液的儀器名稱是         。
(2)為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):

1)灼燒海帶時(shí),除需要三腳架外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是__________(從下列儀器中選出所需儀器,用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處);
A.燒杯B.坩堝C.表面皿D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥器
2)步驟③的實(shí)驗(yàn)選擇上述裝置圖    (填圖的序號(hào))。步驟⑤的實(shí)驗(yàn)操作名稱是________,
選擇上述裝置圖    (填圖的序號(hào))。步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘,同時(shí)回收苯,該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是________,選擇上述裝置圖    (填圖的序號(hào))

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某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程,利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑從廢水中回收金,并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。
填寫下面空白:
(1)請(qǐng)寫出圖中下列標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì):②_______ 、④________、⑤________。
(2)寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________、______________、______________、__________________;寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。
(3)分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途:鐵紅_______;氧化銅________。

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(9分)某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的。Fe3+、Cu2+等離子。有入設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程,利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑,從廢水中生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

填寫下面空白:
(1)圖中標(biāo)號(hào)②處需加入的相應(yīng)物質(zhì)是
(2)若需證明D溶液中是否含有Fe3+,需要選擇的試劑是         (填化學(xué)式)。
(3)寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式         。
寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式         。
(4)鐵紅的化學(xué)式為         ,寫出鐵紅在工業(yè)上的一種主要用途         。

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1-5、CCABB 6-10、BCAD、BC 11-15、AC、DCCD 16-20、ADDDD 21、D

22【答案】(14分)

(1)Cu、O

(2)b、c

(3)2Fe3+2I=2Fe2+I(xiàn)2     S2O82+2Fe2=2SO42+2Fe3(離子方程式不配平不扣分)

(4)a:稀硫酸、KMnO4溶液

         b:稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色

23【答案】(14分)

(1)①鐵屑    ②稀硫酸    ③稀硝酸    ④氫氧化鈉   ⑤氫氧化鈉

(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑   2Fe3++Fe=3Fe2+

  Cu2++Fe=Cu+Fe2+    2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+

  3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(3)Fe2O3      用作紅色涂料      用作制造銅鹽的原料

 

24【答案】(11分)(1)Cu2S   (2)Cu2O,Cu2S     (3)形成酸雨,會(huì)對(duì)植物和建筑物造成嚴(yán)重?fù)p害   硫酸  硫酸銨       電解池中,粗銅作陽(yáng)極,精銅作陰極,電解質(zhì)為硫酸銅溶液。陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng),Cu失去電子,使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u2進(jìn)入溶液中Cu-2e === Cu2;陰極上發(fā)生還原反應(yīng),Cu2得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì),Cu2+2e === Cu,從而達(dá)到精制Cu的目的    (5)A  D

25【答案】(8分)(1)Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO+ 2H2O

(2)4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O   2Fe3+ + 2I == 2Fe2+ + I2

(3)10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O

26【答案】(10分)(1)B   目的是除去空氣中的水蒸氣,避免反應(yīng)④發(fā)生;D   目的是除去空氣中的CO2,避免反應(yīng)③發(fā)生;F   目的是除去空氣中的O2,避免反應(yīng)①發(fā)生。

(2)j→h→g→d→c→k→l(或l→k)→a→b(或b→a)

(3)制得的氮化鎂將不純   因?yàn)锳裝置沒有排完空氣前就加熱會(huì)讓空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反應(yīng)

(4)將產(chǎn)物取少量置于試管中,加入適量水,將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙置于試管口,如果能夠看到潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙變藍(lán),則說(shuō)明產(chǎn)物是氮化鎂

27【答案】(11分)(1)3、4、5、6  Fe-2e=Fe2(或2Fe-4e=2Fe2)   O2+4e+2H2O=4OH(2)濕度、溫度、O2的濃度、電解質(zhì)存在   (3)電鍍、發(fā)藍(lán)等表面覆蓋層,犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法等(其他合理答案也給分)

28【答案】(1)2Fe3+Cu = 2Fe2+Cu2。  (2)裝置圖:;正極反應(yīng):Fe3+e = Fe2(或2Fe3+2e = 2Fe2);負(fù)極反應(yīng):Cu-2e = Cu2。  (3)①通入足量氯氣將Fe2氧化成Fe3;②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2~4.7;③過(guò)濾[除去Fe(OH)3]。  (4)CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O、 CuSO4+Fe = FeSO4+Cu;不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成。

29【答案】(1)2Al+6H = 2Al3+3H2↑或2Al+3Cu2 = 2Al3+3Cu;  

2Cu+O2+H2O+CO2 = Cu2(OH)2CO3。

(2)白色沉淀生成,后沉淀逐漸溶解至消失。 

Al3+3OH = Al(OH)3↓,

Al(OH)3+OH = AlO2 +2H2O。

(3)①3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3。 

②MnO2+H2O2+2H = Mn2+O2↑+2H2O。

 

 

 


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