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題目列表(包括答案和解析)

“9?11”事件發(fā)生后，美國世貿(mào)大廈轟然倒下．在清理廢墟中，人們發(fā)現(xiàn)很多石棉．石棉是一種壓縮強度大、柔軟性強、耐熱、耐火、耐酸和耐堿的腐蝕，而且價格低廉的硅酸鹽．石棉有毒，能使人患肺癌．某種石棉的化學(xué)式可表示為Ca2Mg5SixO22（OH）2，x為
 
，以氧化物形式可表示為
 
．

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9月20日為“全國愛牙日”．牙齒不健康會影響部分重要器官的功能，誘發(fā)多種疾�。铝姓f法不正確的是（　　）
A、科舉用氟能預(yù)防齲齒B、青少年經(jīng)常用牙簽剔牙有損牙齒健康C、乳牙能被恒牙替換，所以保護(hù)牙齒應(yīng)從換牙時開始D、飲食多樣化有利于牙齒健康

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(9分)有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)。實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。

請回答下列問題

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                      

     (2)反應(yīng)②的離子方程式為                     

     (3)寫出另外一種實驗室制取H的化學(xué)方程式                            

     (4)D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10―9。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合，若D的濃度為1×10―2mo1/L ，則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為                    。

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(9分) Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4―SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。

    請回答下列問題：

    (1)電池的負(fù)極材料為            ，發(fā)生的電極反應(yīng)為                ；

    (2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為                    ；

   (3)SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是            ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為             ；

    (4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是                    。

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(9分)下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請回答有關(guān)問題。

       

(1)選用方案I時，X應(yīng)該具有的性質(zhì)是          ，殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是          ；

(2)選用方案Ⅱ從某金屬粉末(含有Au、Ag和Cu)中分離Au，加入的試劑是        ，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為               ；(3)為提純某Fe2O3樣品(主要雜質(zhì)有SiO2、A12O3)，參照方案I和Ⅱ，請設(shè)計一種以框圖形式表示的實驗方案(注明物質(zhì)和操作)                           。

 

 

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1-5、CCABB　6-10、BCAD、BC　11-15、AC、DCCD　16-20、ADDDD　21、D

22【答案】（14分）

（1）Cu、O

（2）b、c

（3）2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2     S2O82－＋2Fe2＋=2SO42－＋2Fe3＋（離子方程式不配平不扣分）

（4）a：稀硫酸、KMnO4溶液

         b：稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色

23【答案】（14分）

（1）①鐵屑    ②稀硫酸    ③稀硝酸    ④氫氧化鈉   ⑤氫氧化鈉

（2）Fe+2H+＝Fe2++H2↑   2Fe3++Fe＝3Fe2+

  Cu2++Fe＝Cu+Fe2+    2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+

  3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

（3）Fe2O3      用作紅色涂料      用作制造銅鹽的原料

 

24【答案】（11分）（1）Cu2S   （2）Cu2O，Cu2S     （3）形成酸雨，會對植物和建筑物造成嚴(yán)重?fù)p害   硫酸  硫酸銨       電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液。陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu失去電子，使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u2＋進(jìn)入溶液中Cu－2e－ === Cu2＋；陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2＋得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì)，Cu2＋+2e－ === Cu，從而達(dá)到精制Cu的目的    （5）A  D

25【答案】（8分）（1）Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4  + 2H2O

（2）4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O   2Fe3+ + 2I― == 2Fe2+ + I2

（3）10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O

26【答案】（10分）（1）B   目的是除去空氣中的水蒸氣，避免反應(yīng)④發(fā)生；D   目的是除去空氣中的CO2，避免反應(yīng)③發(fā)生；F   目的是除去空氣中的O2，避免反應(yīng)①發(fā)生。

（2）j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b（或b→a）

（3）制得的氮化鎂將不純   因為A裝置沒有排完空氣前就加熱會讓空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反應(yīng)

（4）將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明產(chǎn)物是氮化鎂

27【答案】（11分）（1）3、4、5、6  Fe－2e－=Fe2＋（或2Fe－4e－=2Fe2＋）   O2＋4e－＋2H2O=4OH－（2）濕度、溫度、O2的濃度、電解質(zhì)存在   （3）電鍍、發(fā)藍(lán)等表面覆蓋層，犧牲陽極的陰極保護(hù)法等（其他合理答案也給分）

28【答案】(1)2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋。  (2)裝置圖：；正極反應(yīng)：Fe3＋＋e－ = Fe2＋(或2Fe3＋＋2e－ = 2Fe2＋)；負(fù)極反應(yīng)：Cu－2e－ = Cu2＋。  (3)①通入足量氯氣將Fe2＋氧化成Fe3＋；②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2～4.7；③過濾[除去Fe(OH)3]。  (4)CuO＋H2SO4 = CuSO4＋H2O、 CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu；不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成。

29【答案】(1)2Al＋6H＋ = 2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋ = 2Al3＋＋3Cu；  

2Cu＋O2＋H2O＋CO2 = Cu2(OH)2CO3。

(2)白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失。 

Al3＋＋3OH－ = Al(OH)3↓，

Al(OH)3＋OH－ = AlO2－ ＋2H2O。

(3)①3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3。 

②MnO2＋H2O2＋2H＋ = Mn2＋＋O2↑＋2H2O。

 

 

 


同步練習(xí)冊答案