題目列表(包括答案和解析)
A、科舉用氟能預(yù)防齲齒 | B、青少年經(jīng)常用牙簽剔牙有損牙齒健康 | C、乳牙能被恒牙替換,所以保護(hù)牙齒應(yīng)從換牙時開始 | D、飲食多樣化有利于牙齒健康 |
(9分)有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì),G為紫黑色固體單質(zhì)。實驗室中,常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。
請回答下列問題
(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
(2)反應(yīng)②的離子方程式為
(3)寫出另外一種實驗室制取H的化學(xué)方程式
(4)D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.0×10―9。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合,若D的濃度為1×10―2mo1/L ,則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為 。
(9分) Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4―SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為:4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。
請回答下列問題:
(1)電池的負(fù)極材料為 ,發(fā)生的電極反應(yīng)為 ;
(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ;
(3)SOCl2易揮發(fā),實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中,實驗現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行,原因是 。
(9分)下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案,請回答有關(guān)問題。
(1)選用方案I時,X應(yīng)該具有的性質(zhì)是 ,殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是 ;
(2)選用方案Ⅱ從某金屬粉末(含有Au、Ag和Cu)中分離Au,加入的試劑是 ,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;(3)為提純某Fe2O3樣品(主要雜質(zhì)有SiO2、A12O3),參照方案I和Ⅱ,請設(shè)計一種以框圖形式表示的實驗方案(注明物質(zhì)和操作) 。
1-5、CCABB 6-10、BCAD、BC 11-15、AC、DCCD 16-20、ADDDD 21、D
22【答案】(14分)
(1)Cu、O
(2)b、c
(3)2Fe3++2I-=2Fe2++I(xiàn)2 S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+(離子方程式不配平不扣分)
(4)a:稀硫酸、KMnO4溶液
b:稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色
23【答案】(14分)
(1)①鐵屑 ②稀硫酸 ③稀硝酸 ④氫氧化鈉 ⑤氫氧化鈉
(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2Fe3++Fe=3Fe2+
Cu2++Fe=Cu+Fe2+ 2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)Fe2O3 用作紅色涂料 用作制造銅鹽的原料
24【答案】(11分)(1)Cu2S (2)Cu2O,Cu2S (3)形成酸雨,會對植物和建筑物造成嚴(yán)重?fù)p害 硫酸 硫酸銨 電解池中,粗銅作陽極,精銅作陰極,電解質(zhì)為硫酸銅溶液。陽極上發(fā)生氧化反應(yīng),Cu失去電子,使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u2+進(jìn)入溶液中Cu-2e- === Cu2+;陰極上發(fā)生還原反應(yīng),Cu2+得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì),Cu2++2e- === Cu,從而達(dá)到精制Cu的目的 (5)A D
25【答案】(8分)(1)Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
(2)4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I― == 2Fe2+ + I2
(3)10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O
26【答案】(10分)(1)B 目的是除去空氣中的水蒸氣,避免反應(yīng)④發(fā)生;D 目的是除去空氣中的CO2,避免反應(yīng)③發(fā)生;F 目的是除去空氣中的O2,避免反應(yīng)①發(fā)生。
(2)j→h→g→d→c→k→l(或l→k)→a→b(或b→a)
(3)制得的氮化鎂將不純 因為A裝置沒有排完空氣前就加熱會讓空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反應(yīng)
(4)將產(chǎn)物取少量置于試管中,加入適量水,將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口,如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍(lán),則說明產(chǎn)物是氮化鎂
27【答案】(11分)(1)3、4、5、6 Fe-2e-=Fe2+(或2Fe-4e-=2Fe2+) O2+4e-+2H2O=4OH-(2)濕度、溫度、O2的濃度、電解質(zhì)存在 (3)電鍍、發(fā)藍(lán)等表面覆蓋層,犧牲陽極的陰極保護(hù)法等(其他合理答案也給分)
28【答案】(1)2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+。 (2)裝置圖:;正極反應(yīng):Fe3++e- = Fe2+(或2Fe3++2e- = 2Fe2+);負(fù)極反應(yīng):Cu-2e- = Cu2+。 (3)①通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+;②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2~4.7;③過濾[除去Fe(OH)3]。 (4)CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O、 CuSO4+Fe = FeSO4+Cu;不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成。
29【答案】(1)2Al+6H+ = 2Al3++3H2↑或2Al+3Cu2+ = 2Al3++3Cu;
2Cu+O2+H2O+CO2 = Cu2(OH)2CO3。
(2)白色沉淀生成,后沉淀逐漸溶解至消失。
Al3++3OH- = Al(OH)3↓,
Al(OH)3+OH- = AlO2- +2H2O。
(3)①3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3。
②MnO2+H2O2+2H+ = Mn2++O2↑+2H2O。
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