題目列表(包括答案和解析)
已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 3.36L,充分反應(yīng)后測得溶液中Cl-與Br-的物質(zhì)的量濃度相等,則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為
A.2 mol/L | B.1 mol/L | C.0.4 mol/L | D.0.2 mol/L |
已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 3.36L,充分反應(yīng)后測得溶液中Cl-與Br-的物質(zhì)的量濃度相等,則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為
A.2 mol/L B.1 mol/L C.0.4 mol/L D.0.2 mol/L
A.2 mol/L | B.1 mol/L | C.0.4 mol/L | D.0.2 mol/L |
已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-若向500 mL溴化亞鐵溶液中緩緩?fù)ㄈ?1.2L氯氣,結(jié)果有1/3的溴離子被氧化成溴單質(zhì),則原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為
[ ]
已知2Fe2++Br22Fe3++2Br-,若向500 mL溴化亞鐵溶液中緩緩?fù)ㄈ?1.2 L氯氣,結(jié)果有的溴離子被氧化成溴單質(zhì),則原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)為 | |
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A. |
1.2 |
B. |
1.5 |
C. |
0.6 |
D. |
無法確定 |
1-5、CCABB 6-10、BCAD、BC 11-15、AC、DCCD 16-20、ADDDD 21、D
22【答案】(14分)
(1)Cu、O
(2)b、c
(3)2Fe3++2I-=2Fe2++I(xiàn)2 S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+(離子方程式不配平不扣分)
(4)a:稀硫酸、KMnO4溶液
b:稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色
23【答案】(14分)
(1)①鐵屑 ②稀硫酸 ③稀硝酸 ④氫氧化鈉 ⑤氫氧化鈉
(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2Fe3++Fe=3Fe2+
Cu2++Fe=Cu+Fe2+ 2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)Fe2O3 用作紅色涂料 用作制造銅鹽的原料
24【答案】(11分)(1)Cu2S (2)Cu2O,Cu2S (3)形成酸雨,會(huì)對(duì)植物和建筑物造成嚴(yán)重?fù)p害 硫酸 硫酸銨 電解池中,粗銅作陽極,精銅作陰極,電解質(zhì)為硫酸銅溶液。陽極上發(fā)生氧化反應(yīng),Cu失去電子,使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u2+進(jìn)入溶液中Cu-2e- === Cu2+;陰極上發(fā)生還原反應(yīng),Cu2+得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì),Cu2++2e- === Cu,從而達(dá)到精制Cu的目的 (5)A D
25【答案】(8分)(1)Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
(2)4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I― == 2Fe2+ + I2
(3)10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O
26【答案】(10分)(1)B 目的是除去空氣中的水蒸氣,避免反應(yīng)④發(fā)生;D 目的是除去空氣中的CO2,避免反應(yīng)③發(fā)生;F 目的是除去空氣中的O2,避免反應(yīng)①發(fā)生。
(2)j→h→g→d→c→k→l(或l→k)→a→b(或b→a)
(3)制得的氮化鎂將不純 因?yàn)锳裝置沒有排完空氣前就加熱會(huì)讓空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反應(yīng)
(4)將產(chǎn)物取少量置于試管中,加入適量水,將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口,如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍(lán),則說明產(chǎn)物是氮化鎂
27【答案】(11分)(1)3、4、5、6 Fe-2e-=Fe2+(或2Fe-4e-=2Fe2+) O2+4e-+2H2O=4OH-(2)濕度、溫度、O2的濃度、電解質(zhì)存在 (3)電鍍、發(fā)藍(lán)等表面覆蓋層,犧牲陽極的陰極保護(hù)法等(其他合理答案也給分)
28【答案】(1)2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+。 (2)裝置圖:;正極反應(yīng):Fe3++e- = Fe2+(或2Fe3++2e- = 2Fe2+);負(fù)極反應(yīng):Cu-2e- = Cu2+。 (3)①通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+;②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2~4.7;③過濾[除去Fe(OH)3]。 (4)CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O、 CuSO4+Fe = FeSO4+Cu;不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成。
29【答案】(1)2Al+6H+ = 2Al3++3H2↑或2Al+3Cu2+ = 2Al3++3Cu;
2Cu+O2+H2O+CO2 = Cu2(OH)2CO3。
(2)白色沉淀生成,后沉淀逐漸溶解至消失。
Al3++3OH- = Al(OH)3↓,
Al(OH)3+OH- = AlO2- +2H2O。
(3)①3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3。
②MnO2+H2O2+2H+ = Mn2++O2↑+2H2O。
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