黃銅礦（CuFeS2）是煉鋼和煉銅的主要原料．在高溫下灼燒生成二氰化二鐵和氧化銅。三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末．常用作顏料。某學(xué)校化學(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)米探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或兩者的混合物。探究過(guò)程如下：

【查閱資料】Cu2O是一種堿性氧化物．溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO。

【提出假設(shè)】

假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3。假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O。假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。

【設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)】

取少量粉末放入足量稀硫酸中．在所得溶液中再滴加KSCN試劑。

（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是??????? 。

（2）滴加KSCN試劑后溶液不變紅色．某同學(xué)認(rèn)為原同體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎???? 。簡(jiǎn)述你的理由（不需寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：?????????????? 。

（3）若固體粉末未完全溶解，仍然有固體存在．滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色．則證明原固體粉末是??? ，寫(xiě)出發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：????? 。

【探究延伸】

（4）經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)分析．確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO4·5H2O）。經(jīng)過(guò)查閱資料得知．在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：

實(shí)驗(yàn)小組設(shè)汁如下實(shí)驗(yàn)方案：

①試劑1為??? ．試劑2為??????? . （填字母）

A．氯水????? B．H2O2???? C．NaOH??? D.CuO

②固體X的化學(xué)式為???????? 。

③操作II為?????????????? 。

二氧化氮（NO₂)是一種具有高度活性的氣態(tài)物質(zhì)，NO₂與Na₂O₂均具有較強(qiáng)的氧化性，某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)二者能否發(fā)生反應(yīng)進(jìn)行探究。

【實(shí)驗(yàn)】

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)O₂的說(shuō)法正確的是_______

a．實(shí)驗(yàn)室常用銅和濃硝酸反應(yīng)制取二氧化氮

b．二氧化氮常用向下排空氣法收集

c．二氧化氮易溶于水，尾氣可用水吸收.

d．用注射器收集的二氧化氮，壓縮后顏色變淺

e．實(shí)驗(yàn)后容器中殘留液需用堿液處理

【提出假設(shè)】

假設(shè)一：NO₂與Na₂O₂二者不反應(yīng)；

假設(shè)二：NO₂能被Na₂O₂氧化；

假設(shè)三：                            

【查閱文獻(xiàn)】

NO₂在反應(yīng)中能生成HNO₃和HNO₂；HNO₂旣有氧化性，又有還原性，能被強(qiáng)氧化劑如KMnO₄氧化。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，將NO₂氣體通入盛有Na₂O₂的玻璃管中，淡黃色粉末完全變成白色，說(shuō)明假設(shè)    不成立。

(2)若假設(shè)二成立，反應(yīng)的化學(xué)方程式是               。

(3)為驗(yàn)證假設(shè)二是否成立，該小組同學(xué)做了如下定性實(shí)驗(yàn)研究，請(qǐng)完成下表內(nèi)容。

【定量分析】

若實(shí)驗(yàn)前該小組同學(xué)用托盤(pán)天平稱量過(guò)氧化鈉的質(zhì)量為3.9g，充分反應(yīng)后白色固體質(zhì)量為8.4g，該小組同學(xué)得出假設(shè)2不成立的結(jié)論。你是否同意他們的結(jié)論，并簡(jiǎn)述理由：               

二氧化氮（NO₂)是一種具有高度活性的氣態(tài)物質(zhì)，NO₂與Na₂O₂均具有較強(qiáng)的氧化性，某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)二者能否發(fā)生反應(yīng)進(jìn)行探究。
【實(shí)驗(yàn)】
下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)O₂的說(shuō)法正確的是_______
a．實(shí)驗(yàn)室常用銅和濃硝酸反應(yīng)制取二氧化氮
b．二氧化氮常用向下排空氣法收集
c．二氧化氮易溶于水，尾氣可用水吸收.
d．用注射器收集的二氧化氮，壓縮后顏色變淺
e．實(shí)驗(yàn)后容器中殘留液需用堿液處理
【提出假設(shè)】
假設(shè)一：NO₂與Na₂O₂二者不反應(yīng)；
假設(shè)二：NO₂能被Na₂O₂氧化；
假設(shè)三：                            
【查閱文獻(xiàn)】
NO₂在反應(yīng)中能生成HNO₃和HNO₂；HNO₂旣有氧化性，又有還原性，能被強(qiáng)氧化劑如KMnO₄氧化。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，將NO₂氣體通入盛有Na₂O₂的玻璃管中，淡黃色粉末完全變成白色，說(shuō)明假設(shè)   不成立。
(2)若假設(shè)二成立，反應(yīng)的化學(xué)方程式是              。
(3)為驗(yàn)證假設(shè)二是否成立，該小組同學(xué)做了如下定性實(shí)驗(yàn)研究，請(qǐng)完成下表內(nèi)容。

I某無(wú)色溶液只含有下列8種離子中的某幾種：Na⁺、H⁺、Mg²⁺、Ag⁺、Cr、OH^-、HCO、NO。已知該溶液可與Al₂O₃反應(yīng)，則：

(1)該溶液與Al₂O₃反應(yīng)后有Al³⁺生成，則原溶液中一定含有                             ，

一定不會(huì)含有大量的                            。

(2)該溶液與Al₂O₃反應(yīng)后有【Al(OH)₄】生成，則原溶液中一定含有               ，可能含有

大量的                       。

(3)寫(xiě)出該溶液與Al₂O₃反應(yīng)生成【Al(OH)₄】的離子方程式                              。

Ⅱ.  研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了了解Cu及其化合物的性質(zhì)，提出以下問(wèn)題；

①Al(OH)₃具有兩性，Cu(OH)₂也具有兩性嗎？

②Fe的+2價(jià)化合物的穩(wěn)定性比+3價(jià)化合物的穩(wěn)定性小，Cu的+l價(jià)化合物的穩(wěn)定性也比+2價(jià)化合物的穩(wěn)定性小嗎?   

③CuO能被H₂、CO等還原，也能被NH₃還原嗎?

(1)解決問(wèn)題①需要用到的藥品有CuSO₄溶液、            (填字母)。

 A.AlCl₃溶液  B.NaOH溶液  C．稀H₂SO₄   D．H₂O₂溶液

假若Cu(OH)₂具有兩性，應(yīng)該看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                            

                                                                                    。

(2)為了比較Cu的+1價(jià)化合物和+2價(jià)化合物的穩(wěn)定性，他們?nèi)?8gCu(OH)₂固體，加熱至800℃～1000℃時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1 000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末X。冷卻后稱量，X的質(zhì)量為72g。向X中加入過(guò)量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在。據(jù)此可推得，X的化學(xué)式為                 ，可以得出的結(jié)論是                           

                                                                                  。

(3)為解決問(wèn)題③，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫(huà)出)：

在實(shí)驗(yàn)中觀察到CuO變成紅色物質(zhì)，無(wú)水CuSO₄變成藍(lán)色，生成物中還有一種無(wú)污染的單質(zhì)氣體。裝置A的作用是                                                ，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

程式為                                                                           。