答案υA=0.1mol?L-1?min-1. υB=0.2mol?L-1?min-1. υC=0.3mol?L-1?min-1, 化學(xué)反應(yīng)方程式為A+2B=3C. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2­反應(yīng)中，2分鐘內(nèi)硫酸濃度由l.5 mol·L-1降至1.1 mol·L-1，則2分鐘內(nèi)用硫酸表示的平均反應(yīng)速率為


  1. A.
    0.1mol·L-1·min-1
  2. B.
    0.2mo1·L-1·min-1
  3. C.
    0.3mol·L-1·min-1
  4. D.
    0.4mo1·L-1·min-1

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將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），經(jīng)過(guò)5min時(shí)，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的反應(yīng)速率是0.1mol?L-1?min-1，A在5min末的濃度是
0.75mol/L
0.75mol/L
，x的值是
2
2
，B的反應(yīng)速率是
0.05mol?L-1?min-1
0.05mol?L-1?min-1
．

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將0.6mol A和0.5molB充入0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?mD（g）+E（g），經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得D為0.2mol．又知5min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?min-1，下列結(jié)論正確的是（　�。�

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如圖為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化情況，據(jù)此分析不能得出的結(jié)論是（　　）

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把3mol M和2.5mol N混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3M（g）+N（g）?xP（g）+2Q（g），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，若反應(yīng)前后溫度不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，已知
.
v
(Q)=0.1mol?L-1?min-1，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

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