以氨作為燃料的固體氧化物（含有O^2-）燃料電池，具有全固態(tài)結構、能量效率高的特點，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

（1）在其他條件不變的情況下，研究改變起始氫氣物質的量[用n（H₂）表示]對N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反應的影響，實驗結果可表示成如圖1所示的規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量）：

①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N₂的轉化率最高的是．
②若容器容積為1L，n=3mol，反應達到平衡時N₂、H₂的轉化率均為60%，則在起始時體系中加入N₂的物質的量為mol，此條件下（T₂），反應的平衡常數(shù)K=，當溫度升高時該平衡常數(shù)將．
③圖象中T₂和T₁的關系是．（填“高于”、“低于”、“等于”、“無法確定”）．
（2）氨氣和氧氣從145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物（如圖2）：
4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O，4NH₃+3O₂?2N₂+6H₂O
溫度較低時以生成為主，溫度高于900℃時，NO產率下降的原因是．

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如下變化：
一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是．
（2）分析同主族元素性質的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質沸點反常，這是因為它們的分子之間存在．
（3）①C在一定條件下反應生成A的化學方程式是．
②X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，C在適當條件下被W吸收生成一種鹽．該鹽的水溶液pH 7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是（寫出離子方程式）．
（4）已知Y單質與Z單質生成C的反應是可逆反應，△H＜0．將等物質的量的Y、Z兩種單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應．下列說法正確的有．
a．達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等
b．反應過程中，Y單質的體積分數(shù)始終為50%
c．達到化學平衡時，Y、Z兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1：1
d．達到化學平衡的過程中氣體平均相對分子質量減小
e．達到化學平衡后，升高溫度，C的體積分數(shù)增大．

（2009?龍巖一模）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，流程如圖1：

（1）工業(yè)生產時，制取氫氣的一個反應為：CO+H₂O?CO₂+H₂
①t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應建立平衡后，體系中c（H₂）=0.12mol?L^-1．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=．
②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molCO，當反應重新建立平衡時，水蒸氣的總轉化率α （H₂O）=．
（2）合成塔中發(fā)生反應為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0．右表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T₁573K（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/K	T1	573	T2
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

（3）NH₃和O₂在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應：
4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O△H=-905kJ?mol^-1
不同溫度下NO產率如圖2所示．溫度高于900℃時，NO產率下降的原因．
（4）吸收塔中反應為：3NO₂+H₂O?2HNO₃+NO．從生產流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是．
（5）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經處理直接排放將污染空氣．目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ?mol^-1
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為：．

（2009?中山模擬）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，流程如下：

（1）某溫度下體積為200L的氨合成塔中，測得如下數(shù)據(jù)：

時間（h）濃度（mol/L）	0	1	2	3	4
N2	1.500	1.400	1.200	C1	C1
H2	4.500	4.200	3.600	C2	C2
NH3	0	0.200	0.600	C3	C3

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算0～2小時內N₂的平均反應速率mol?L^-1?h^-1
若起始時與平衡時的壓強之比為a，則N₂的轉化率為（用含a的代數(shù)式表示）
（2）希臘阿里斯多德大學的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，發(fā)明了一種合成氨的新方法（Science，2，Oct.1998，p98），在常壓下，把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570℃的電解池，利用能通過氫離子的多孔陶瓷固體作電解質，氫氣和氮氣在電極上合成了氨，轉化率達到78%，試寫出電解池陰極的電極反應式
（3）氨氣和氧氣從145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物（如圖）：
4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O　 K₁=1×10⁵³（900℃）
4NH₃+3O₂?2N₂+6H₂O　  K₂=1×10⁶⁷（900℃）溫度較低時以生成為主，溫度高于900℃時，NO產率下降的原因．吸收塔中需要補充空氣的原因．
（4）尾氣處理時小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運行費用低，吸收效果好，不產生二次污染，吸收后尾氣中NOx的去除率高達99.95%．其主要的反應為氮氧化物混合氣與水反應生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應生成CO₂和N₂請寫出有關反應化學方程式，．