HCO3-+H2OH2CO3+OH-,⑴乙,⑵等于,⑶乙,常壓下加熱NaHCO3的水溶液.溶液的溫度達(dá)不到150℃ 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

表示下列變化的化學(xué)用語(yǔ)正確的是( 。
A、NaHCO3的水解:HCO3-+H2O?H3O++CO32-B、明礬溶液中加入過(guò)量的氨水 Al3++4OH-?AlO2-+2H2OC、鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式:4OH--4e-?O2↑+2H2OD、1 L0.5 mol?L-1稀硫酸與1 L1 mol?L-1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3 kJ的熱:H2SO4(aq)+2NaOH(aq)?Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6 kJ/mol

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(2011?德州二模)短周期元素X、Y、Z、W、M原子序數(shù)依次增大.X是周期表中原子半徑最小的元素,Y是形成化合物種類最多的元素,Z是自然界含量最多的元素,從是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素,M的負(fù)一價(jià)離子與Z的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù).
(l) X、Z、W形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
;
(2)A是由Y、Z、W三元素共同構(gòu)成的常見(jiàn)化合物,其水溶液呈堿性,用離子方程式表示其原因
CO32-+H2O═HCO3-+OH-、HCO3-+H2O═H2CO3+OH-
CO32-+H2O═HCO3-+OH-、HCO3-+H2O═H2CO3+OH-
.寫出表示溶液中所有離子濃度關(guān)系的等式
c(Na+)+c(H+)═c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-
c(Na+)+c(H+)═c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-

(3)已知①M(fèi)-M→2M△H=+a kJ?mol-1  ②2X?→X-X△H=-b kJ?mol-1
③M?+X?→XM△H=-c kJ?mol-1寫出298K時(shí),X2與M2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g);△H=(a+b-2c)KJ?mol-1
H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g);△H=(a+b-2c)KJ?mol-1

(4)若在密閉容器中充有10mol YZ與20mol X2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,YZ的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示
①Pl
小于
小于
 P2(填“大于”、“小于”或“等于”)
②若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài),此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L,則該溫度下的平衡常數(shù)K=
1(mol/l)-2
1(mol/l)-2

③若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài),則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA
大于
大于
tC(填“大于”、“小于”或“等于”)
④在不改變反應(yīng)物用量情況下,為提高YZ轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
降溫、加壓
降溫、加壓
(答出兩點(diǎn)即可)

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下列離子方程式正確的是( 。

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(2009?佛山一模)10℃時(shí),在燒杯中加入0.1mol/L的 NaHCO3溶液400mL,加熱,測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化:
溫度(℃) 10 20 30 50 70
pH 8.3 8.4 8.5 8.9 9.4
(1)甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故堿性增強(qiáng),該反應(yīng)的離子方程式為
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

(2)乙同學(xué)認(rèn)為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度
大于
大于
(填“大于”或“小于”)NaHCO3
(3)丙同學(xué)認(rèn)為,要確定上述哪種說(shuō)法合理,只要把加熱后的溶液冷卻到10℃后再測(cè)定溶液pH,若pH
=
=
8.3(填“>”、“<”或“=”),說(shuō)明甲正確,若pH
8.3(填“>”、“<”或“=”),說(shuō)明乙正確;
(4)丁同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案對(duì)甲、乙同學(xué)的解釋進(jìn)行判斷:
實(shí)驗(yàn)裝置如圖,加熱煮沸NaHCO3溶液,發(fā)現(xiàn)試管A中產(chǎn)生沉淀,說(shuō)明
(填“甲”或“乙”)推測(cè)正確;
(5)將一定體積0.1mol/L的 NaHCO3溶液置于燒杯中加熱至微沸(溶液體積不變),測(cè)其pH為9.8;將燒杯冷卻至室溫,過(guò)一段時(shí)間(溶液體積不變)測(cè)得pH為10.1.據(jù)此資料可以判斷
(填“甲”或“乙”)推測(cè)正確,原因是
溶液冷卻至室溫后pH大于8.4,說(shuō)明此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液有新物質(zhì)生成
溶液冷卻至室溫后pH大于8.4,說(shuō)明此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液有新物質(zhì)生成

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按要求完成各題
(1)已知,1mol N2(g)與足量O2(g)起反應(yīng),生成2mol NO2(g),吸收68kJ的熱量.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為:
N2(g)+2O2(g)?2NO2(g)△H=+68KJ/mol
N2(g)+2O2(g)?2NO2(g)△H=+68KJ/mol

(2)寫出下列各物質(zhì)的電離方程式:CH3COOH
?CH3COO-+H+
?CH3COO-+H+
;NH3?H2O
?NH4++OH-
?NH4++OH-

(3)寫出下列各物質(zhì)水解的離子方程式:NaHCO3
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
;AlCl3
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+

(4)把足量的碳酸鈣粉末放入水中,建立的溶解平衡可表示為:
CaCO3(s)?Ca2+(aq)+CO32-(aq)
CaCO3(s)?Ca2+(aq)+CO32-(aq)

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