實驗室用右圖的裝置將CO2和CO進行分離和干燥. 已知a.b均為活塞.試回答 (1)甲瓶中裝的是 溶液.乙瓶中裝的是 溶液.分液漏斗中裝的是 . (2)當CO2與CO的混和氣體通過該裝置時.先分離得到的是 .活塞操作是 ,然后得到 .活塞操作是 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某實驗小組為研究草酸的制取和草酸的性質,進行如下實驗。

實驗I:制備草酸

實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去),實驗過程如下:

①將一定量的淀粉水解液加人三頸瓶中

②控制反應液溫度在55〜600C條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸 (65%HNO3與98%H2S04的質量比為2 :1.5)溶液

③反應3h左右,冷卻,抽濾后再重結晶得草酸晶體。

硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應:

C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

C6H12O6+8HNO3→6CO2↑+8NO↑+10H2O

3 H2C2O4+2HNO3→6CO2↑+2NO↑+4H2O

(1)檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為________。

(2)實驗中若混酸滴加過快,將導致草酸產率下降,其原因是________。

實驗II :草酸晶體中結晶水測定

草酸晶體的化學式可表示為H2C2O4 • xH2O,為測定x的值,進行下列實驗:

①稱取6.3g某草酸晶體配成100.0mL的水溶液。

②取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4,用濃度為0. 5mol/L的KMnO4溶液滴定,滴定終點時消耗KMnO4 的體積為10.00mL。回答下列問題

(3)寫出上述反應的離子方程式________________。

(4)計算x=________。

(5)滴定時,常發(fā)現(xiàn)反應速率開始很慢,后來逐漸加快,可能的原因是________。

實驗III:草酸不穩(wěn)定性

查閱資料:草酸晶體(H2C2O4 •xH20),1000C開始失水,100.5℃左右分解產生H2O、CO和CO2。請用下圖中提供的儀器及試劑,設計一個實驗,證明草酸晶體分解得到的混合氣中有H2O、CO和CO2 (加熱裝置和導管等在圖中略去,部分裝置可重復使用)。

回答下列問題:

(6)儀器裝置按連接順序為________。

(7)儀器B中無水硫酸銅的作用________。

(8)能證明混合氣中含有CO的實驗依據(jù)是________。

 

查看答案和解析>>

某實驗小組為研究草酸的制取和草酸的性質,進行如下實驗。
實驗I:制備草酸
實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去),實驗過程如下:

①將一定量的淀粉水解液加人三頸瓶中
②控制反應液溫度在55?600C條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸 (65%HNO3與98%H2S04的質量比為2 :1.5)溶液
③反應3h左右,冷卻,抽濾后再重結晶得草酸晶體。
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應:
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2↑+8NO↑+10H2O
3 H2C2O4+2HNO3→6CO2↑+2NO↑+4H2O
(1)檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為________。
(2)實驗中若混酸滴加過快,將導致草酸產率下降,其原因是________。
實驗II:草酸晶體中結晶水測定
草酸晶體的化學式可表示為H2C2O4? xH2O,為測定x的值,進行下列實驗:
①稱取6.3g某草酸晶體配成100.0mL的水溶液。
②取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4,用濃度為0. 5mol/L的KMnO4溶液滴定,滴定終點時消耗KMnO4的體積為10.00mL;卮鹣铝袉栴}
(3)寫出上述反應的離子方程式________________。
(4)計算x=________。
(5)滴定時,常發(fā)現(xiàn)反應速率開始很慢,后來逐漸加快,可能的原因是________。
實驗III:草酸不穩(wěn)定性
查閱資料:草酸晶體(H2C2O4 ?xH20),1000C開始失水,100.5℃左右分解產生H2O、CO和CO2。請用下圖中提供的儀器及試劑,設計一個實驗,證明草酸晶體分解得到的混合氣中有H2O、CO和CO2 (加熱裝置和導管等在圖中略去,部分裝置可重復使用)。

回答下列問題:
(6)儀器裝置按連接順序為________。
(7)儀器B中無水硫酸銅的作用________。
(8)能證明混合氣中含有CO的實驗依據(jù)是________。

查看答案和解析>>

(16分)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇: CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g),現(xiàn)在實驗室模擬該反應并進行分析。
(1)下列各項中,不能夠說明該反應已達到平衡的是__________(填序號)。
A. 恒溫、恒容條件下,容器內的壓強不發(fā)生變化
B. 一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
C. 一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
D. 一定條件下,單位時間內消耗2 mol CO,同時生成1 mol CH3OH
(2) 右圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

① 該反應的焓變ΔH__________0(填“>”、“<”或“=”)。
② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1_______K2
(填 “>”、“<”或“=”)。
③ 若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產率的是
______________。
A. 升高溫度     B. 將CH3OH(g)從體系中分離
C. 使用合適的催化劑         
D. 充入He,使體系總壓強增大
(3)2009年10月,中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破,甲醇燃料電池的工作原理如右圖所示。

①請寫出c口通入的物質發(fā)生的相應電極反應式_________                       。
②工作一段時間后,當0.2 mol甲醇完全反應生成CO2 時,有___________NA個電子轉移。
(4)利用右裝置,可以模擬鐵的電化學防護。

若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關K應該置于                處。
若X為鋅,開光K置于      處,該電化學防護法稱為            。

查看答案和解析>>


同步練習冊答案