草酸（H₂C₂O₄）溶液與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)時(shí)，溶液褪色總是先慢后快。某學(xué)習(xí)小組結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理提出猜想與假設(shè)，并設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：在2支試管中分別加入5 mL等濃度的H₂C₂O₄溶液，在其中一支試管中先加入少量MnSO₄固體再各加入5滴0.1 mol·L^-1 KMnO₄溶液。記錄溶液褪色時(shí)間，如表1：

［表1］

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：另取2支試管分別加入5 mL等濃度的H₂C₂O₄溶液，在其中一支試管中先加入10滴稀硫酸，再各加入5滴0.1 mol·L^-1 KMnO₄溶液。記錄溶液褪色時(shí)間，如表2：

［表2］

實(shí)驗(yàn)Ⅲ：另取3支試管分別加入5 mL等濃度H₂C₂O₄溶液，然后在試管中先分別加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液，再各加入5滴0.1 mol·L^-1 KMnO₄溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱。記錄溶液褪色時(shí)間，如表3：

［表3］

（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ得出的結(jié)論是_____。

（2）比較實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ得出的結(jié)論正確的是：_____。[來(lái)

①溫度對(duì)該反應(yīng)速率有影響

②硫酸對(duì)草酸和KMnO₄溶液的反應(yīng)有影響

③加入少量硫酸，可促進(jìn)草酸和KMnO₄溶液反應(yīng)，而加入大量硫酸，反應(yīng)速率比較小

④在酸性范圍內(nèi)，pH值越小對(duì)反應(yīng)越有利[

（3）寫出草酸溶液與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的離子方程式：____。實(shí)驗(yàn)室利用該反應(yīng)標(biāo)定未知濃度H₂C₂O₄溶液，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：溶液顏色_____，且30 s不改變。滴定完成后仰視讀取KMnO₄溶液體積會(huì)導(dǎo)致測(cè)得H₂C₂O₄溶液的濃度____（選填：偏大、偏小、無(wú)影響）。

（4）有同學(xué)根據(jù)查閱的資料提出KMnO₄溶液氧化H₂C₂O₄的反應(yīng)歷程為：

上述實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)_____可證明這個(gè)歷程是可信的。