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5．腐蝕的常見類型 (1)析氫腐蝕在酸性條件下.正極發(fā)生2H++2e-=H2↑反應(yīng). (2)吸氧腐蝕在極弱酸或中性條件下.正極發(fā)生2H2O+O2+4e-=4OH-反應(yīng).若負(fù)極金屬不與電解質(zhì)溶液發(fā)生直接的反應(yīng).則形成吸氧腐蝕的原電池反應(yīng).如生鐵浸入食鹽水中.會(huì)形成許多微小的原電池. 【查看更多】

在工業(yè)上，氯氣是一種重要的化工原料；在實(shí)驗(yàn)室中，氯氣和氯水是重要的化學(xué)試劑。
(1)資料顯示，漂白粉在酸性（如硫酸）條件下可發(fā)生反應(yīng)并生成氯氣，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O。某學(xué)習(xí)小組利用此反應(yīng)原理設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

①在該實(shí)驗(yàn)中，甲部分的裝置是__（填字母序號(hào)）。

②證明乙裝置中FeCl₂與Cl₂發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的方法是___。
③丙裝置中通入少量的Cl₂，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強(qiáng) 于次氯酸，則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
④該實(shí)驗(yàn)存在一個(gè)明顯的缺陷，改進(jìn)的方法是___
(2)某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案以證明新制氯水中含有次氯酸。他所用的試劑如下：新制氯水、 0.5 mol．L^-1的CaCl₂溶液、品紅溶液、CaCO₃粉末，請(qǐng)你協(xié)助他完成實(shí)驗(yàn)方案。
步驟一：取5 mL 0.5 mol．L^-1的CaCl₂溶液于試管中，滴入3滴品紅溶液，振蕩，溶液不褪色。
步驟二：取5 mL新制氯水于試管中，___。
步驟三：____。說明新制氯水中存在次氯酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。設(shè)計(jì)步驟一的理由是___。

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乙醇在與濃硫酸混合共熱的反應(yīng)過程中，受反應(yīng)條件的影響，可發(fā)生兩類不同的反應(yīng)類型：

1，4-二氧六環(huán)是一種常見的溶劑．它可以通過下列合成路線制得：

其中A可能是（　　）

A．乙烯

B．乙醇

C．乙二醇

D．乙酸

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（1）鋼含碳量為

0.03%～2%

；油脂在體內(nèi)水解后的產(chǎn)物是

高級(jí)脂肪酸與甘油

．檢驗(yàn)糖尿病患者的尿液可以選用的化學(xué)試劑是

新制的Cu（OH）₂

，產(chǎn)生的現(xiàn)象為

產(chǎn)生紅色沉淀

．淀粉和纖維素是重要的多糖，它們在催化劑的作用下都能發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)的最終產(chǎn)物都是

葡萄糖

．
（2）電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，它包括

析氫

腐蝕和

吸氧

腐蝕．

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材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
（1）①一般情況下，合金比純金屬硬度

（填“大”或“小”）．
②早在商代，我國就已經(jīng)使用青銅器．青銅是

合金．
（2）

腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因．
（3）炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈，不久便會(huì)出現(xiàn)紅色銹斑．鐵鍋的銹蝕主要屬于

（填“析氫”或“吸氧”）腐蝕，其電池反應(yīng)正極的電極反應(yīng)式為

．
（4）光導(dǎo)纖維的成分是

（填化學(xué)式）．
（5）三大合成材料是

、合成纖維和合成橡膠．

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是周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素。同周期。同主族，Z^n-與離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。由這四種元素形成的單質(zhì)、化合物有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：常溫下為液體，為氣態(tài)化合物，且均為直線型分子；是由元素形成的常見化合物。