1．確定原電池電極名稱(chēng)的方法 方法一:根據(jù)電極材料的性質(zhì)確定.通常是 (1)對(duì)于金屬――金屬電極.活潑金屬是負(fù)極.不活潑金屬是正極, (2)對(duì)于金屬――非金屬電極.金屬是負(fù)極.非金屬是正極.如干電池等,(3)對(duì)于金屬――化合物電極.金屬是負(fù)極.化合物是正極. 方法二:根據(jù)電極反應(yīng)的本身確定.失電子的反應(yīng)→氧化反應(yīng)→負(fù)極,得電子的反應(yīng)→還原反應(yīng)→正極. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過(guò)40%，就會(huì)迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

8HClO3 → 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。

（1）在上述變化過(guò)程中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是：_________→___________（填化學(xué)式）。

該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是____________（填化學(xué)式）；所得混合氣體的平均式量為_(kāi)______。

（2）已知測(cè)定錳的一種方法是：將錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子。反應(yīng)體系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—離子，該離子反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則在正極生成的離子是___________（填離子名稱(chēng)）

（3）綜合上述各反應(yīng)及已有知識(shí)，可推知氧化性強(qiáng)弱關(guān)系正確的是_________（填序號(hào)）。

a. KMnO4 ＞ Cl2     b. Cl2 ＞ O2     c. HIO4 ＞ HClO3     d. HIO4 ＞ Cl2

 

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氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過(guò)40%，就會(huì)迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
8HClO3 → 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。
（1）在上述變化過(guò)程中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是：_________→___________（填化學(xué)式）。
該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是____________（填化學(xué)式）；所得混合氣體的平均式量為_(kāi)______。
（2）已知測(cè)定錳的一種方法是：將錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子。反應(yīng)體系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—離子，該離子反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則在正極生成的離子是___________（填離子名稱(chēng)）
（3）綜合上述各反應(yīng)及已有知識(shí)，可推知氧化性強(qiáng)弱關(guān)系正確的是_________（填序號(hào)）。
a. KMnO4＞ Cl2     b. Cl2＞ O2     c. HIO4＞ HClO3     d. HIO4＞ Cl2

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氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過(guò)40%，就會(huì)迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
8HClO3 → 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。
（1）在上述變化過(guò)程中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是：_________→___________（填化學(xué)式）。
該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是____________（填化學(xué)式）；所得混合氣體的平均式量為_(kāi)______。
（2）已知測(cè)定錳的一種方法是：將錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子。反應(yīng)體系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—離子，該離子反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則在正極生成的離子是___________（填離子名稱(chēng)）
（3）綜合上述各反應(yīng)及已有知識(shí)，可推知氧化性強(qiáng)弱關(guān)系正確的是_________（填序號(hào)）。
a. KMnO4＞ Cl2     b. Cl2＞ O2     c. HIO4＞ HClO3     d. HIO4＞ Cl2

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氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過(guò)40％，就會(huì)迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為∶8HClO3→3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O．

1．在上述變化過(guò)程中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是∶________→________(填化學(xué)式)．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________(填化學(xué)式)；所得混合氣體的平均式量為_(kāi)_______．

2．已知測(cè)定錳的一種方法是∶將錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子．反應(yīng)體系中有H+、Mn2+、H2O、IO3－、MnO4－、IO4－離子，該離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_______．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則在正極生成的離子是(填離子名稱(chēng))

3．綜合上述各反應(yīng)及已有知識(shí)，可推知氧化性強(qiáng)弱關(guān)系正確的是________(填序號(hào))．

a．KMnO4＞Cl2

b．Cl2＞O2

c．HIO4＞HClO3

d．HIO4＞Cl2

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為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)悠穂主要成分是硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）]中鐵元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：用酸性KMnO4溶液滴定測(cè)定鐵元素的含量
（1）寫(xiě)出滴定反應(yīng)的離子方程式
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
．
（2）下列滴定方式中，最合理的是
B
B
（夾持部分略去）（填字母序號(hào)）．

（3）實(shí)驗(yàn)前，首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需
250mL容量瓶
250mL容量瓶
（填儀器名稱(chēng)）．
（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)以原電池的形式實(shí)現(xiàn)Fe2+至Fe3+的轉(zhuǎn)化，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式
Fe2+-e-═Fe3+
Fe2+-e-═Fe3+

方案二 將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3，測(cè)定質(zhì)量變化操作流程如下：

（3）步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)是
氯水
氯水
．
（5）步驟②是否可以省略
不能
不能
，理由是
Fe2+與堿反應(yīng)后不能保證Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無(wú)法準(zhǔn)確計(jì)算Fe的含量
Fe2+與堿反應(yīng)后不能保證Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無(wú)法準(zhǔn)確計(jì)算Fe的含量
．
（6）步驟④中一系列操作依次是：過(guò)濾、洗滌、
灼燒
灼燒
、冷卻、稱(chēng)量．
（7）假設(shè)實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量
0.07a
0.07a
g（用含a的代數(shù)式表示）．

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