2.確定電解(鍍)池電極名稱的方法 方法一:與外電源正極連接的一極是陽極.與負極連接的一極是陰極.方法二:電極上發(fā)生氧化反應(yīng)的是陽極.發(fā)生還原反應(yīng)的是陰極. 原電池:負極:M-ne-=Mn+ 正極:(1)酸性溶液中2H++2e-=H2↑ (2)不活潑金屬鹽溶液Mn++ne-=M (3)中性.弱酸性條件下2H2O+O2+4e-=4OH- 電解(鍍)池: 陽極:(1)若陽極是由活性材料(除C.Pt.Au等以外的其它金屬)做成.陽極反應(yīng)是陽極金屬失去電子而被氧化成陽離子,(2)若陽極是由C.Pt.Au等惰性材料做成.陽極反應(yīng)則是電解液中陰離子在陽極失去電子被氧化.陰離子失去電子能力大小順序為:I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-.陰極:陰極反應(yīng)一般是溶液中的陽離子得電高考資源網(wǎng)子的還原反應(yīng).陽離子得電子能力大小順序為:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+.必須注意的是.電鍍時通過控制條件.Fe2+和Zn2+得電子的能力強于H+. 五.電解實例及規(guī)律電解液溶質(zhì)類別電解總反應(yīng)式相當于電解溶液pHNaOH溶液強堿 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連。請回答以下問題
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是____________。在X極附近溶液中觀察到的現(xiàn)象是____________。當電路中有0.2摩爾電子通過時,X極產(chǎn)生氣體在標況下的體積為________L。
②檢驗Y電極產(chǎn)物的方法______________________________
③寫出電解的總化學反應(yīng)方程式_________________________。
(2)如要用電解方法實現(xiàn)將鐵片鍍上一層金屬銅,則:
① 電解液a選用______________溶液;X電極的材料是______________
②Y電極反應(yīng)式是______________。
③已知開始時鐵片與銅片的質(zhì)量相同,當電路中有0.4摩爾電子通過時,兩極質(zhì)量相差_______克。

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電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連。請回答以下問題:

 (1) 若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是                             。

在X極附近溶液中觀察到的現(xiàn)象是                                    。

當電路中有0. 2摩爾電子通過時,X極產(chǎn)生氣體在標況下的體積為________L。

②檢驗Y電極產(chǎn)物的方法___________________________________________________

③寫出電解的總化學反應(yīng)方程式______________________________       。

 (2)如要用電解方法實現(xiàn)將鐵片鍍上一層金屬銅,則   :        

①     電解液a選用______________溶液;X電極的材料是           

②Y電極反應(yīng)式是                                          

③已知開始時鐵片與銅片的質(zhì)量相同,當電路中有0. 4摩爾電子通過時,

兩極質(zhì)量相差           克。

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如圖所示裝置中,X和Y均為石墨電極.
(1)若電解液為滴有酚酞的飽和食鹽水,電解反應(yīng)的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2
電解過程中
極(填“陰”或“陽”)附近溶液會出現(xiàn)紅色.
(2)若電解液為500mL含A溶質(zhì)的某藍色溶液,電解一段時間,觀察到X電極表面有紅色固體物質(zhì)生成,Y電極上有無色氣體生成,當溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后,停止通電,取出X電極,干燥、稱重,電極增重1.6g.
①電解池電極X的電極反應(yīng)方程式是
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu
電極Y的電極反應(yīng)方程式是
4OH--4e-═O2↑+2H2O
4OH--4e-═O2↑+2H2O

②電解后溶液的c(H+)為
0.1mol/L
0.1mol/L
(假設(shè)電解前后溶液的體積不變)
③請推測原溶液中所含的酸根離子可能是
SO42-或NO3?
SO42-或NO3?
(請寫出兩種,用化學式表示),并設(shè)計實驗驗證你推測的其中一種離子,寫出實驗操作步驟、現(xiàn)象、結(jié)論.
取少量的待測液于試管中,滴加一定量的鹽酸無明顯現(xiàn)象,繼續(xù)滴加氯化鋇溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生則證明原溶液中有SO42-
取少量的待測液于試管中,滴加一定量的鹽酸無明顯現(xiàn)象,繼續(xù)滴加氯化鋇溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生則證明原溶液中有SO42-

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(1)原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學反應(yīng)在理論上可設(shè)計成原電池是
D
D
,理由是
該反應(yīng)既是放熱反應(yīng),又是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
該反應(yīng)既是放熱反應(yīng),又是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>O
B.C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H>O
C.CaC2(s)+2H2O (g)=Ca(OH)2(l)+C2H2(g)△H<O
D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H<O
(2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)(1)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池,其負極反應(yīng)式為
CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O
;
以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,將(1)中D選項的CH4改為C6H12O6,其負極反應(yīng)式為
C6H12O6-24e+6H2O=6CO2+24H+
C6H12O6-24e+6H2O=6CO2+24H+

(3)電解原理在化工上有著廣泛的應(yīng)用,現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導線與右圖中的電解池相連,其中a為電解質(zhì)溶液,X和Y為兩塊電極板,則:
①若X和Y均為惰性電極,a為飽和的NaCl溶液,則檢驗Y電極產(chǎn)物的方法是
將濕潤的淀粉KI試紙靠近Y極支管口處,試紙變藍,說明有氯氣生成
將濕潤的淀粉KI試紙靠近Y極支管口處,試紙變藍,說明有氯氣生成
;
②若X和Y分別為石墨和鐵,a仍為飽和的NaCl溶液,則陽極反應(yīng)式為
Fe-2e=Fe 2+
Fe-2e=Fe 2+
;
③若X和Y均為惰性電極,a為CuSO4溶液,電解一段時間后,向所得溶液中加入0.1mol的Cu(OH)2,恰好使溶液恢復電解前的濃度和PH,則電解過程中陽極產(chǎn)生的氣體體積(標況下)為
2.24L
2.24L

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有兩只串聯(lián)的電解池(Pt為電極),甲池盛有足量的CuSO4溶液,乙池盛有足量的某硝酸鹽的稀溶液.電解時當甲池電極析出6.4gCu時,乙池電極析出21.6g金屬,則乙池的溶質(zhì)可能是( 。

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