Ⅰ、下面A～E是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問題：

（1）請為進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)挑選合適的裝置（填序號字母）
①量氣裝置是…               ②過濾裝置是…
③蒸發(fā)裝置是…               ④蒸餾裝置是…
⑤消石灰與氯化銨共熱制NH₃選用 ⑥I₂的CCl₄溶液中提取I₂選用
（2）其中常用于物質(zhì)的分離和提純的裝置是（填序號），請另寫出一種要用到分液漏斗進(jìn)行分離和提純的基本實(shí)驗(yàn)操作的名稱．
Ⅱ、某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實(shí)驗(yàn)方案如下：

試回答下列問題：
（1）Al³⁺的結(jié)構(gòu)示意圖為，鋁元素在周期表中的位置是．
（2）由濾液A制得AlCl₃溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認(rèn)為合理的是，理由是．
（3）從濾液E中得到綠礬晶體（FeSO₄?7H₂O）的實(shí)驗(yàn)操作是．
（4）向?yàn)V渣F中加入稀硫酸，同時(shí)不斷充入空氣使F完全溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（5）某同學(xué)為得到無水AlCl₃，他將AlCl₃溶液加熱干，灼燒至質(zhì)量不變?yōu)橹�，結(jié)果得到的是Al₂O₃．試結(jié)合必要的方程式和文字解釋他得到的是Al₂O₃而不是AlCl₃的原因：．

（2009?汕頭二模）銅及銅的化合物有多種應(yīng)用．請回答下面相關(guān)問題：
（1）下列兩種方法均可以制備CuSO₄
①2Cu+O₂

△   .

2CuO           CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O       ②Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
假如某工廠欲生產(chǎn)CuSO₄，請選擇一種方法并說明理由．
（2）已知銅與稀硫酸不反應(yīng)，但將銅片在稀硫酸中長時(shí)間加熱時(shí)溶液會呈藍(lán)色，請用化學(xué)方程式表示原因．
如果銅片在稀硫酸中加熱時(shí)滴入幾滴H₂O₂，溶液也會很快呈藍(lán)色，請用離子方程式表示原因．
（3）已知：2Cu（s）+

1

2

O₂（g）=Cu₂O（s）；△H₁=-12.0kJ/mol
2Cu（s）+S（s）=Cu₂S（s）；△H₂=-79.5kJ/mol
S（s）+O₂ （g）=SO₂（g）；△H₃=-296.83kJ/mol
求 Cu₂S（s）+2Cu₂O（s）=6Cu（s）+SO₂（g）；△H₄=kJ/mol
（4）某黑色固體據(jù)分析由Cu₂S和CuS組成．
已知 Cu₂S可以和硝酸反應(yīng)，請配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：□Cu₂S+□HNO₃

△   .

□CuSO₄+□Cu（NO₃）₂+□NO↑+□
化學(xué)興趣小組同學(xué)欲分析黑色固體的成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：先稱取樣品m₁g，然后充分加熱反應(yīng)后測得生成CuO質(zhì)量為m₂g，則樣品中含Cu₂Sg．

有A．B．C．D．E．F六種物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
（1）若反應(yīng)①和②不需要特定的反應(yīng)條件就能進(jìn)行，且A為無色溶液．則C．E．F的化學(xué)式分別是；電解A溶液的離子方程式為； 若電解A溶液500mL，一段時(shí)間后溶液的pH由4變?yōu)?，則陰極析出固體的質(zhì)量為g．
（2）若反應(yīng)①和②需要在一定條件才能進(jìn)行，則電解A溶液的兩極反應(yīng)式分別為；； C和D的稀溶液不反應(yīng)，但若通入B氣體，在加熱條件下可以反應(yīng)生成A溶液．試寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式．
當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，標(biāo)況下生成L單質(zhì)B．

某化學(xué)課外小組用含銅96%的廢銅屑制取膽礬（五水合硫酸銅）．將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅．
（1）寫出生成硫酸銅的化學(xué)方程式．
（2）現(xiàn)用1kg這種廢銅屑理論上能制取膽礬千克．
（3）將膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1：0.56：100混合配制成無機(jī)銅殺菌劑波爾多液
①此配料中Cu²⁺離子和Ca²⁺離子的物質(zhì)的量比為（最簡整數(shù)比）．
②波爾多液有效成分的化學(xué)式可表示為CuSO₄?xCu（OH）₂?yCa（OH）₂，此種配比當(dāng)x=1時(shí)，試確定y=．

（2012?閔行區(qū)二模）硫酸銅是一種應(yīng)用廣泛的化工原料．實(shí)驗(yàn)室中可將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1所示）．

（1）配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的硫酸需要100mL 98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）和mL蒸餾水．配制所需儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要的儀器有．
（2）圖1中燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為．
（3）圖2是圖1的改進(jìn)裝置，其優(yōu)點(diǎn)有：①；②．
為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在某儀器A中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．反應(yīng)后，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄?5H₂O晶體．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加Fe₂（SO₄）₃，即發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)完全后向其中先后加入物質(zhì)甲、物質(zhì)乙，取樣檢驗(yàn)后，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣可循環(huán)使用．[已知Fe（OH）₂、Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀時(shí)的pH分別為9.6、3.7和6.4．]
（4）方案l中的A僅器名稱是．晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點(diǎn)是．
（5）方案2中物質(zhì)甲可以是（選填答案編號，下同），物質(zhì)乙可以是．
a．Cu    b．CuCO₃    c．CuO    d．氨水    e．氯水    f．雙氧水
取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe³⁺是否除凈．有同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種方法：
方法①：取樣于試管→滴加KSCN溶液；方法②：徑向?qū)游觥鷩奒SCN溶液
指出你認(rèn)為不合理的方法及存在的問題．
（6）用銅粉制硫酸銅，上述方案1、方案2都不是十分理想，一種更符合綠色化學(xué)理念的是在氧氣存在時(shí)用熱稀硫酸與銅粉反應(yīng)，其化學(xué)方程式是．