題目列表(包括答案和解析)
原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期,自然界中存在多種A的化合物,B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),B與C可形成正四面體形分子,D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子,其他能層均已充滿電子。
請回答下列問題:
(1)這四種元素中電負性最大的元素,其基態(tài)原子的價電子排布圖為________,第一電離能最小的元素是________(填元素符號)。
(2)C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物,沸點由高到低的順序是________(填化學式),呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是___________________。
(3)B元素可形成多種單質(zhì),一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示,其原子的雜化類型為________。另一種的晶胞如圖二所示,若此晶胞中的棱長為356.6 pm,則此晶胞的密度為________________________________________________g·cm-3(保留兩位有效數(shù)字)。(=1.732)
圖一 圖二 圖三
(4)D元素形成的單質(zhì),其晶體的堆積模型為________,D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三,該晶體中含有的化學鍵是________(填選項序號)。
①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵
(5)向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水,觀察到的現(xiàn)象是________。請寫出上述過程的離子方程式:_________________________________________。
1.《有機化學基礎》
精神病學專家通過實驗發(fā)現(xiàn):在大腦的相應部位——“獎賞中心”,給予柔和的電擊,便會處于似乎極度快樂的狀態(tài)。人們已經(jīng)將“獎賞中心”部分的腦電圖繪制出來,并認為,在各區(qū)域之間傳遞信息的化學物質(zhì)是多巴胺,所以“獎賞中心”又稱為多巴胺系統(tǒng)。多巴胺結(jié)構(gòu)如圖。請回答下列問題:
(1)多巴胺的分子式:____________。
(2)試推測多巴胺能發(fā)生的反應類型____________。
A.消去 B.取代 C.加成 D.水解
(3)多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷制得,合成過程表示如下:
Ⅰ.0.5 mol香蘭素發(fā)生銀鏡反應,最多可生成_________ mol Ag。
Ⅱ.②的結(jié)構(gòu)簡式是_________,生成②的反應類型是_________。
Ⅲ.寫出④⑤步的化學方程式:
④_________________________________________________________________。
⑤_________________________________________________________________。
2.《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序,其中c、d均是熱和電的良導體。
(1)請寫出圖中b單質(zhì)對應元素原子的電子排布式___________。
(2)單質(zhì)a、f對應的元素以原子個數(shù)比1∶1形成的分子(相同條件下對H2的相對密度為13)中含___________個σ鍵和___________個π鍵。
(3)a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為___________;將X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至過量,得到絡離子的化學式為____________,其中X與Ag+之間以___________鍵結(jié)合。
(4)下圖是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu),請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因____________________________________________________________________。
現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素,它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個能級,且每個能級所含的電子數(shù)相同;D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子;E元素與F元素處于同一周期相鄰的族,它們的原子序數(shù)相差3,且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。請回答下列問題:
(1)用元素符號表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的順序?????? 。
(2)下列說法錯誤的是??????? 。
A.二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大,所以沸點:SiO2>CO2
B.電負性順序:C<N<O<F
C.N2與CO為等電子體,化學性質(zhì)相似
D.由于水分子間存在氫鍵,所以穩(wěn)定性:H2O>H2S
(3)E元素的+2價氧化物的熔點比+3價氧化物???????? (高或低),
原因是?????????? 。
(4)B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖所示,若晶體的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體中最近的兩個原子之間的距離為??????? cm。
(5)F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子,人工模擬酶是當前研究的熱點。
①F原子的外圍電子排布式為________ __。向F的硫酸鹽溶液中通入過量C與A形成的氣體N,可生成[F(N)4]2+,該離子的結(jié)構(gòu)式為??????? (用元素符號表示)。
②某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為+1)結(jié)合形成圖1所示的離子:該離子中碳原子的雜化方式有?????? 。
現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素,它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個能級,且每個能級所含的電子數(shù)相同;D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子;E元素與F元素處于同一周期相鄰的族,它們的原子序數(shù)相差3,且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。請回答下列問題:
(1)用元素符號表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的順序?????? 。
(2)下列說法錯誤的是??????? 。
A.二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大,所以沸點:SiO2>CO2
B.電負性順序:C<N<O<F
C.N2與CO為等電子體,化學性質(zhì)相似
D.由于水分子間存在氫鍵,所以穩(wěn)定性:H2O>H2S
(3)E元素的+2價氧化物的熔點比+3價氧化物???????? (高或低),原因是?????????? 。
(4)B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖所示,若晶體的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體中最近的兩個原子之間的距離為??????? cm。
(5)F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子,人工模擬酶是當前研究的熱點。
①F原子的外圍電子排布式為____ 。向F的硫酸鹽溶液中通入過量C與A形成的氣體N,可生成【F(N)4】2+,該離子的結(jié)構(gòu)式為??????? (用元素符號表示)。
②某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為+1)結(jié)合形成圖1所示的離子:該離子中碳原子的雜化方式有?????? 。
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