燃燒熱與中和熱 1)燃燒熱 (1)概念:在101kPa時.1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量.叫做該物質(zhì)的燃燒熱.燃燒熱的單位一般用kJ／mol表示. 注意:完全燃燒.是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的物質(zhì):C→C02.H→H20.S→S02等. (2)表示的意義:例如C的燃燒熱為393.5kJ／mol.表示在101kPa時.1molC完全燃燒放出393.5kJ的熱量. 2)中和熱 (1)概念:在稀溶液中.酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成 1 molH20.這時的反應(yīng)熱叫中和熱. (2)中和熱的表示:H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1), △H=-57.3kJ／mol. 3)使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā) (1)重要的化石燃料:煤.石油.天然氣 (2)煤作燃料的利弊問題 ①煤是重要的化工原料.把煤作燃料簡單燒掉太可惜.應(yīng)該綜合利用. ②煤直接燃燒時產(chǎn)生S02等有毒氣體和煙塵.對環(huán)境造成嚴(yán)重污染. ③煤作為固體燃料.燃燒反應(yīng)速率小.熱利用效率低.且運(yùn)輸不方便. ④可以通過清潔煤技術(shù).如煤的液化和氣化.以及實(shí)行煙氣凈化脫硫等.大大減少燃煤對環(huán)境造成的污染.提高煤燃燒的熱利用率. (3)新能源的開發(fā) ①調(diào)整和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu).降低燃煤在能源結(jié)構(gòu)中的比率.節(jié)約油氣資源.加強(qiáng)科技投入.加快開發(fā)水電.核電和新能源等就顯得尤為重要和迫切. ②最有希望的新能源是太陽能.燃料電池.風(fēng)能和氫能等.這些新能源的特點(diǎn)是資源豐富.且有些可以再生.為再生性能源.對環(huán)境沒有污染或污染少. ●理解中和熱時注意: ①稀溶液是指溶于大量水的離子.②中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱.電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng).③中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-化合生成 H20.若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成.這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi). 典型例題 [例1]下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是 A 生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量 B 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率 C 英語蓋斯定律.可計算某些難以直接側(cè)臉房的反應(yīng)焓變 D 同溫同壓下.在光照和點(diǎn)燃條件的不同 解析:生成物的總能量低于反應(yīng)總能量的反應(yīng).是放熱反應(yīng).若是吸熱反應(yīng)則相反.故A錯,反映速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱沒有必然的聯(lián)系.故B錯,C是蓋斯定律的重要應(yīng)用.正確,根據(jù)=生成物的焓-反應(yīng)物的焓可知.焓變與反應(yīng)條件無關(guān).故D錯. 答案:C [例2] 硼酸(H3BO3)在食品.醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛. (1)請完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:B2H6 + 6H2O=2H3BO3 + . (2)在其他條件相同時.反應(yīng)H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中.H3BO 3的轉(zhuǎn)化率()在不同溫度下隨反應(yīng)時間(t)的變化見圖12.由此圖可得出: ①溫度對應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是 ②該反應(yīng)的 0(填“< .“= 或“> ). (3)H3BO 3溶液中存在如下反應(yīng): H3BO 3(aq)+H2O(l) [B(OH)4]-( aq)+H+(aq)已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中.上述反應(yīng)于298K達(dá)到平衡時.c平衡(H+)=2. 0 × 10-5mol·L-1.c平衡(H3BO 3)≈c起始(H3BO 3).水的電離可忽略不計.求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(H2O的平衡濃度不列入K的表達(dá)式中.計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字) 解析:(1)根據(jù)元素守恒.產(chǎn)物只能是H2. 故方程式為B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2. (2)由圖像可知.溫度升高.H3BO 3的轉(zhuǎn)化率增大.故升高溫度是平衡正向移動.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng).△H＞O. (3) K=== 答案: (1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2 (2) ①升高溫度.反應(yīng)速率加快.平衡正向移動 ②△H＞O (3) 或1.43 [例3]已知 蒸發(fā)1mol Br2(l)需要吸收的能量為30kJ.其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表: 則表中a為 A．404 B．260 C．230 D．200 答案D [解析]本題考查蓋斯定律的計算.由已知得:Br2(l)=Br2(g) DH=+30KJ/mol.則H2(g) + Br2,DH= -102KJ/mol.436+a-2×369=-102,a=―200KJ.D項(xiàng)正確. 基礎(chǔ)過關(guān) 第2課時 熱化學(xué)方程式 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

化學(xué)反應(yīng)過程發(fā)生物質(zhì)變化同時常常伴能量變化，它以熱能形式表現(xiàn)出來，叫反應(yīng)熱，它有很多種，燃燒熱，中和熱等．
（1）許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以直接測量，測量儀器叫做
量熱計
量熱計
．
（2）下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是
△H4、△H5
△H4、△H5
（填序號）；表示中和熱的是
△H6
△H6
（填“△H1、△H2、或△H3”等）．
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1
B．C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）；△H2
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H3
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H4
E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H5
F．NaOH（ag）+HCl（ag）═NaCl（ag）+H2O（l）；△H6
G.2NaOH（ag）+H2SO4（ag）═Na2SO4（ag）+2H2O（l）；△H7
（3）已知15g乙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放熱a kJ，下列熱化學(xué)方程式正確是
C
C
．
A．C2H6（g）+
7
2
O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H1=+2a kJ/mol
B．C2H6（g）+
7
2
O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H2=-2a kJ/mol
C.2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）；△H3=-4a kJ/mol
D.2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）；△H4=-2a kJ/mol
（4）充分燃燒一定丁烷放出熱量161.9kJ，生成的CO2恰好與5mol/L 100mL KOH溶液完全反應(yīng)生成正鹽，則燃燒1mol丁烷放出能量為
2590.4kJ
2590.4kJ
．
（5）進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)能量變化與鍵能有關(guān)．鍵能簡單理解斷開1mol化學(xué)鍵吸收能量．下表是鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵 P-P P-O O=O P=O
鍵能（kJ/mol） 197 360 499 X
已知白磷燃燒熱為2378.0kJ/mol，則X=
433.75
433.75
．

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下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是   （     ）

A.已知C (石墨，s)=C(金剛石，s)；△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B.已知C (s)+O2(g)=CO2(g)；△H1，C (s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2，則△H2>△H1

C.已知CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-802.33kJ/mol,則CH4的燃燒熱為802.33 kJ/mol

D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65kJ/mol

 

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下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A．已知C(石墨, s)=C(金剛石, s); ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定[七彩教育網(wǎng)]

B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g);ΔH2，則ΔH2>ΔH1

C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65kJ/mol

 

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下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A．已知C(石墨, s)=C(金剛石, s)  ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH1 ；C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  ΔH2，則ΔH2＞ΔH1

C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH= -483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH=-57.3kJ/mol，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65kJ/mol

 

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(1)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241. 8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____，若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444kJ，則氫氣的燃燒熱為 ____ kJ/mol
(2)1.00L 1.00mol·L-1H2SO4溶液與2.00L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6 kJ熱量，該反應(yīng)的中和熱為 ____，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為___ 。

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