把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ
C(s)+O₂(g)=====CO₂(g)；ΔH1＜0 ①
途徑Ⅱ 先制成水煤氣：
C(s)+H₂O(g)=====CO(g)+H₂(g)；ΔH2＞0 ②
再燃料水煤氣：
2CO(g)+O₂(g)=====2CO₂(g)；ΔH3＜0 ③
2H₂(g)+O₂(g)=====2H₂O(g)； ΔH4＜0 ④
請回答下列問題：
（1）途徑Ⅰ放出的熱量理論上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。
（2）ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學關系式是_______________。
（3）已知：
① C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；  ΔH＝-393．5 kJ·mol^-1
② 2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；  ΔH＝-566 kJ·mol^-1
③ TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)；  ΔH＝+141 kJ·mol^-1
則TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的ΔH＝______________。
（4）已知下列各組熱化學方程式
（1）Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂ △H=－25kJ/mol
（2）3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) △H=－47kJ/mol
（3）Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g) △H=+640kJ/mol
請寫出FeO(s)被CO(g)還原成Fe和CO₂(g)的熱化學方程式________________________。
（5）在標準狀況下的11．2L甲烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水放出444．8KJ熱量（298K），其熱化學方程式為___________________已知斷裂下列1mol化學鍵需要吸收的能量分別為：C=O:745KJ/mol，
O=O:496kJ/mol , C-H:414KJ/mol 則斷裂1molH-O鍵需要提供的能量為_____________kJ

將一定質量的Mg和Al的混合物投入250mL、2.0mol/L稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體0待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�

0.5mol H₂SO₄的質量是克，含個氧原子；該硫酸在水中完全電離時，可以電離出mol的H⁺；該硫酸與足量的鋅完全反應可以放出氫氣，該氫氣在標準狀況下的體積是．

32.64g銅和一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生NO和NO₂的混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L，求生成的NO和NO₂的物質的量．

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�