結合生產(chǎn)生活實際，舉兩個例子說明緩沖溶液的應用.

（16分）碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實際中應用廣泛。運用化學反應原理研究碳的氧化物的性質(zhì)具有重要意義。

（1）常溫下，碳酸在水中的電離常數(shù)K_a1=4.2×10^－7 ，K_a2=5.6×10^－11；次氯酸在水中的電離常數(shù)K_a =4.7×10^－8。寫出向“84消毒液”(主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉)中通入二氧化碳發(fā)生反應的離子方程式                                      ；

（2）上圖為常用筆記本電腦所用的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結構示意圖。電池總反應為2CH₃OH＋3O₂2CO₂＋4H₂O。該裝置放電時      （填“a”或“b”）為電池的負極，其電極反應式為                                      ；

（3）CO具有還原性，某化學研究小組為證明CO具有還原性，設計了如圖所示的實驗裝置。

已知：C + H₂OCO+H₂   CO + H₂O CO₂ + H₂   C + CO₂2CO

試回答下列問題:

① 裝置B中最適宜的試劑是                ，必須用裝置C吸收氣體中的水蒸氣的理由是                                                                    ；

② 根據(jù)該實驗中的                              現(xiàn)象，可證明CO具有還原性；

③ 若要根據(jù)裝置F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象準確確認CO具有還原性，則應在上圖裝置     與      之間(填字母標號)連接下圖中的           裝置(選填序號)。

近年來，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實際中應用廣泛。

（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。

已知：① 2 CH₄ (g) + 3O₂ (g) ＝ 2 CO (g) + 4 H₂O(l)  △H₁ = －1214.6 KJ/mol

② 2 CO (g) + O₂(g) ＝ 2 CO₂ (g)  ΔH₂ = －566 kJ/mol

則反應CH₄(g) + 2 O₂ (g) ＝ CO₂ (g) + 2 H₂O (l) 的△H =                  。

（2）將兩個石墨電極插人KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂，構成甲烷燃料電池。通入CH₄的一極，其電極反應式是：CH₄ + 10 OH^―― 8e^－＝ CO₃^2－+ 7 H₂O；通入Ｏ₂的一極，其電極反應式是                              。

（3）若用石墨做電極電解500 ml飽和食鹽水，寫出電解反應的離子方程式為：                     ；電解一段時間后兩極共收集到標準狀況下的氣體1.12 L(不考慮氣體的溶解)。停止通電，假設反應前后溶液體積不變，則所得溶液的pH=             。

（4）將不同量的CO (g) 和H₂O (g) 分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應

 CO (g) ＋ H₂O (g) CO₂ (g) ＋ H₂ (g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

① 實驗1中以υ(H₂) 表示的反應速率為             。

② 實驗2中的平衡常數(shù)是               （計算結果保留兩位小數(shù)）。

③ 該反應的正反應為          （填“吸”或“放”）熱反應。

④ 若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等），

則a、b應滿足的關系是                 （用含a、b的數(shù)學式表示）。