20．欲使一密閉容器中的可逆反應(yīng)2HI(g) H2 (g) + I2 (g) 的平衡體系的顏色加深.可采取的措施是-------------( ) A 減小容器體積 B 降溫 C 增加I2(g) D 增加H2濃度 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

I．在容積相同的兩個(gè)容器A和B中，保持溫度為423K，同時(shí)向A、B中分別加入amol、bmol HI （a＞b），反應(yīng)2HI?H2+I2（g）達(dá)到平衡后，兩容器中各物質(zhì)的反應(yīng)速率VA    VB；平衡時(shí)c（I2）B平衡時(shí)，I2蒸汽在混合氣體中的體積百分含量：A容器     B容器：HI的平衡分解率：aA    aB．
Ⅱ．合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器的壓強(qiáng)為開始時(shí)的    倍．若保持同一反應(yīng)溫度將起始物質(zhì)改為a mol CO、b mol H2、c molCH3OH，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b滿足的關(guān)系為關(guān)系為    ，且欲使開始時(shí)可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是    ．

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I．在容積相同的兩個(gè)容器A和B中，保持溫度為423K，同時(shí)向A、B中分別加入amol、bmol HI （a＞b），反應(yīng)2HI?H2+I2（g）達(dá)到平衡后，兩容器中各物質(zhì)的反應(yīng)速率VA
＞
＞
VB；平衡時(shí)c（I2）B平衡時(shí)，I2蒸汽在混合氣體中的體積百分含量：A容器
=
=
 B容器：HI的平衡分解率：aA
=
=
aB．
Ⅱ．合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器的壓強(qiáng)為開始時(shí)的
0.55
0.55
倍．若保持同一反應(yīng)溫度將起始物質(zhì)改為a mol CO、b mol H2、c molCH3OH，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b滿足的關(guān)系為關(guān)系為
2a+2.5=b
2a+2.5=b
，且欲使開始時(shí)可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是
2.25＜c＜2.5
2.25＜c＜2.5
．

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（1）CuCl2溶液有時(shí)呈黃色，有時(shí)呈綠色或藍(lán)色，這是因?yàn)橛蠧uCl2的水溶液中存在如下平衡：
[Cu（H2O）4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O
藍(lán)色                   黃色
現(xiàn)欲使溶液由黃色變成藍(lán)色，請(qǐng)寫出一種可采用的方法：
加入硝酸銀溶液
加入硝酸銀溶液
．
（2）在2SO2+O2?2SO3的平衡體系中，用由18O構(gòu)成的氧氣（18O2）替換掉一部分O2，平衡不發(fā)生移動(dòng)．一段時(shí)間后SO2中18O的含量
增加
增加
（填增加、減少或不變），其原因是
化學(xué)平衡狀態(tài)正、逆反應(yīng)速率相等但均未停止（v正=v逆≠0），18O2的加入會(huì)使含18O的SO3的含量增加，進(jìn)而使含18O的SO2的含量增加
化學(xué)平衡狀態(tài)正、逆反應(yīng)速率相等但均未停止（v正=v逆≠0），18O2的加入會(huì)使含18O的SO3的含量增加，進(jìn)而使含18O的SO2的含量增加
．
（3）在恒溫恒容的兩個(gè)密閉容器A和B中，分別加入 a mol 和 b mol 的HI（a＞b），發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡后．回答下列問題（用“＞”、“＜”或“=”填空）：
①?gòu)姆磻?yīng)開始到達(dá)到平衡所需要時(shí)間：tA
＜
＜
 tB
②平衡時(shí)的碘的濃度：cA（I2）
＞
＞
 cB（I2）
③HI的平衡轉(zhuǎn)化率：αA
=
=
αB．

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