物質(zhì)的量.摩爾:物質(zhì)的量是國際單位制的七種基本量之一.摩爾是物質(zhì)的量的單位.每摩爾物質(zhì)含有阿佛加德羅常數(shù)個(gè)微粒.阿伏加德羅常數(shù):其數(shù)值為0.012 kg 12C 所含的碳原子數(shù).大約為6.02×1023.單位:mol-1 其中微粒指微觀粒子如:分子.原子.離子.質(zhì)子.電子或其它粒子或它們的特定組合. 例1:下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法中不正確的是 A．物質(zhì)的量是國際單位制的7個(gè)基本單位之一 B．物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目的粒子集體 C．物質(zhì)的量的單位是“摩爾 D．是表示物質(zhì)數(shù)量的單位 解析:不正確的說法是D. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列敘述中正確的是（　　）

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精英家教網(wǎng)計(jì)算：
Ⅰ、（1）0.3mol NH3分子中所含氫原子數(shù)與
 
NA個(gè)H2O分子中所含氫原子數(shù)相等．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下36 克CO和CO2的混合氣體的體積為22.4L，則此混合氣體中CO物質(zhì)的量為
 
；CO2的質(zhì)量為
 
 g．
（3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224L HCl氣體溶于635mL水中（ρ=1g/cm3），所得鹽酸的密度為1.18g/cm3．則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．（結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后1位）
Ⅱ、如圖，某同學(xué)設(shè)計(jì)了測(cè)定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn)，利用氯酸鉀分解制O2．
（1）實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性．
②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95g．
③加熱，開始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止．
④測(cè)量排入量筒中水的體積為285.0mL，換算成T℃，1O1kPa氧氣的體積為360.0mL．
⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55g．
（2）利用以上數(shù)據(jù)，本實(shí)驗(yàn)測(cè)得T℃，1O1kPa的氣體摩爾體積為
 
． （結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后1位）

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只給出下列甲和乙中對(duì)應(yīng)的物理量，不能求出物質(zhì)的量的是（　　）
A、甲：物質(zhì)中的粒子數(shù)；乙：阿伏加德羅常數(shù)B、甲：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積；乙：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積C、甲：固體的體積；乙：固體的密度D、甲：溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；乙：溶液體積

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（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①4.48L CH4  ②3.01×1023個(gè)HCl分子 ③1.2g H2 ④0.2mol NH3，用相應(yīng)的序號(hào)填寫下列空白：
體積最大的是
③
③
；密度最大的是
②
②
；質(zhì)量最小的是
③
③
；含氫原子數(shù)最少的是
②
②
．
（2）10.0g由2H和16O組成的水分子，其中所含的分子數(shù)為
3.01×1023
3.01×1023
，中子數(shù)為
3.01×1024
3.01×1024
，電子數(shù)為
3.01×1024
3.01×1024
．
（3）體積相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，與等體積、等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液均恰好完全反應(yīng)，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
6：3：2
6：3：2
．
（4）某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為
64g/mol
64g/mol
，R的相對(duì)原子質(zhì)量為
32
32
．

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填空
物質(zhì) 分子數(shù) 質(zhì)量/g 物質(zhì)的量/mol 摩爾質(zhì)量/g．mol-1
O2 8.0
H2SO4 3.01×1023
H2O 0.5

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