12．關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是 A．在放電時(shí).正極發(fā)生的反應(yīng)是 Pb(s) +SO42-(aq)= PbSO4(s) +2e- B．在放電時(shí).該電池的負(fù)極材料是鉛板 C．在充電時(shí).電池中硫酸的濃度不斷變小 D．在充電時(shí).陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是 PbSO4(s)+2e-= Pb(s)+ SO42-(aq) 答案:B 解析:鉛蓄電池的充放電反應(yīng)為:Pb+PbO2+2H2SO4PbSO4+2H2O.放電時(shí)Pb作負(fù)極:Pb-2e-+SO42- ===PbSO4.在正極上:PbO2+2e-+4H++SO42- ===PbSO4+2H2O,充電時(shí).H2SO4的濃度不斷增大.陽(yáng)極上發(fā)生的是氧化反應(yīng).是失去電子而不是得到電子. 【查看更多】

 

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（08年海南卷）(8分)下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)�；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料。

(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式_______________________。

(3)寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式_______________________________；

(4)將5mL0.10mol?L―1的E溶液與10mL0.10 mol?L―1的NaOH溶液混合。

①寫出反應(yīng)的離子方程式________________________________________；

②反應(yīng)后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；

③加熱反應(yīng)后的溶液，其pH________(填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是________________________________。

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