2．訓(xùn)練發(fā)散思維以增強(qiáng)實驗設(shè)計能力.提高信息遷移水平 實驗方案的設(shè)計往往有許多途徑.為了適應(yīng)中學(xué)生的知識能力水平.中學(xué)課本中的某些 實驗可能不是最優(yōu)的方案.所以在實驗復(fù)習(xí)中要根據(jù)實驗原理來設(shè)計實驗步驟和裝置.掌握 一些裝置和儀器藥品的替代方法.力求使設(shè)計的實驗儀器簡單.操作便捷.節(jié)省試劑.現(xiàn)象明顯.安全防污等.培養(yǎng)和增強(qiáng)實驗設(shè)計能力和創(chuàng)造性思維能力.近年來.實驗題中新情境試題不斷增多.這類試題的特點是將基本的實驗操作設(shè)計置于新的情境中(主要是中學(xué)課本 沒有的新反應(yīng)或新裝置或是能使中學(xué)生理解的最新科技知識.簡化的改進(jìn)的裝置等).結(jié)合學(xué)生原有的知識和能力.來進(jìn)行儀器組裝.現(xiàn)象描述.數(shù)據(jù)分析.考慮安全和防污等.用來考查考生自學(xué)能力.思維能力.分析綜合及評價的能力.由于這類實驗試題情境新穎.設(shè)問巧妙.鋪墊得當(dāng).知識新.思維量大.所以區(qū)分度很好.能確實將一些基礎(chǔ)扎實.自學(xué)能力強(qiáng).思維敏捷.心理素質(zhì)好的考生選撥出來.所以.新情境實驗試題將是今后實驗試題的命題方向. 試題枚舉 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

影響化學(xué)反應(yīng)速率的客觀因素有許多，如溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、表面積等，因此探究客觀條件與化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系的實驗設(shè)計及改進(jìn)也就許許多多。
某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：
①實驗裝置如圖所示。取少量(質(zhì)量為mg)粉末狀的MnO2，滴加適量水制成團(tuán)粒狀，全部放在廣口瓶A里，并盡量靠近瓶壁，分液漏斗里裝入3mL 20％的過氧化氫溶液。廣口瓶B中加入2／3容積的水(滴加幾滴紅墨水以增強(qiáng)實驗效果)。
②將廣口瓶A中裝有二氧化錳的一側(cè)稍墊高些，然后打開分液漏斗的活塞使過氧化氫溶液流入廣口瓶中，待液面降至活塞處時關(guān)閉活塞(過氧化氫溶液和二氧化錳未接觸)。
③將廣口瓶A放平，使過氧化氫溶液與二氧化錳接觸。
④待反應(yīng)完畢后，將廣口瓶A中的固體物質(zhì)全部分離出來，稱其質(zhì)量仍為mg。通過其他實驗證實，該固體全部是MnO2。
請結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題：
（1）第②步操作，廣口瓶A中的現(xiàn)象為________________，廣口瓶B處的現(xiàn)象為________________。
（2）第③步操作，廣口瓶A中的現(xiàn)象為________________，廣口瓶B處的現(xiàn)象為________________。
（3）通過該實驗，對二氧化錳的作用，你能得出的結(jié)論：________________，有關(guān)反應(yīng)的方程式為
_____________________。

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同學(xué)們?yōu)榱颂骄挎V條與鹽酸、醋酸反應(yīng)時，濃度或溫度對反應(yīng)速率（觀察鎂條消失的時間）的影響，他們準(zhǔn)備了以下化學(xué)用品：0.20mol/L與0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L與0.40mol/L的CH3COOH溶液、4條鎂條（形狀、大小、質(zhì)量相同）、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298K和308K．
（1）該實驗缺少的儀器是
計時器
計時器
．
（2）酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下面實驗設(shè)計表：
 實驗編號 溫度（K） 鹽酸濃度（mol?L-1） 醋酸濃度（mol?L-1） 實驗?zāi)康?/TD>
① 298 0.20 a．實驗①和②是探究
不同溫度
不同溫度
對鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響；

b．實驗①和③是探究
不同濃度
不同濃度
對鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響；

c．實驗①和④是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應(yīng)速率的區(qū)別．
② 308 0.20
③ 298 0.40
④
298
298
0.20
0.20
（3）相同溫度時，鎂條與相同濃度的鹽酸、醋酸反應(yīng)，剛開始時兩者產(chǎn)生氣體的速率鹽酸
＞
＞
醋酸（選填“=、＞或＜”），鎂條最先消失的是
鹽酸
鹽酸
（選填“鹽酸或醋酸”，下同）；如果鎂條足量，選pH相同、等體積的鹽酸和醋酸與鎂條反應(yīng)，產(chǎn)生氣體最多的是
醋酸
醋酸
．
 
（4）若（2）中實驗①鎂條消失的時間是20s，則鎂條剩余質(zhì)量與時間關(guān)系圖如右圖．假設(shè)：該反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率是原來的2倍；溫度相同、濃度相同時，醋酸的平均反應(yīng)速度是鹽酸的
1
2
．請你在此圖中大致畫出“實驗②”（用實線）、“實驗④中醋酸實驗”（用虛線）的鎂條質(zhì)量與時間關(guān)系曲線．
（5）某溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)K（CH3COOH）=1.0×10-5．若醋酸的起始濃度為0.10mol/L，則平衡時溶液的pH值是多少？（寫出計算過程）

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 某探究小組同學(xué)用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究金屬與不同

  酸反應(yīng)的差異及影響反應(yīng)速率的因素。

  實驗藥品：2. 0moL／L鹽酸、4. 0mol／L鹽酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol／L硫酸，相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實驗各種酸的用量均為50. 0mL，金屬用量均為9. 0g。

甲同學(xué)用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，實驗及其現(xiàn)象如下:

反應(yīng)進(jìn)程(分鐘)

1

2

5

15

20

4.0mol/L鹽酸

少量氣泡

較多氣泡

大量氣泡

反應(yīng)劇烈

鋁片耗盡

2.0mol/L硫酸

無明顯現(xiàn)象

極少量氣泡

少量氣泡

4.0mol/L硫酸

無明顯現(xiàn)象

少量氣泡

有比較連續(xù)的氣泡

請回答：(])寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式____________________________________

(2)反應(yīng)1一15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是______________________

_______________________________________________________________

(3)根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”，你能對問題原因作出哪些

假設(shè)或猜想(列出一種即可)?____________________________________________________

乙同學(xué)設(shè)計了如下影響反應(yīng)速率因素的實驗。請你根據(jù)實驗?zāi)康膸椭撏瑢W(xué)完成以

下實驗設(shè)計表

實驗?zāi)康?/p>

實驗

編號

溫度

金屬鋁

形態(tài)

鹽酸濃度

/mol·L-1

1. 實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的

影響;

2. 實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響;

3. 實驗①和④探究金屬規(guī)格(鋁片,鋁粉)對該反應(yīng)速率的影響;

①

25˚C

鋁片

4. 0

②

③

④

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同學(xué)們?yōu)榱颂骄挎V條與鹽酸、醋酸反應(yīng)時，濃度或溫度對反應(yīng)速率（觀察鎂條消失的時間）的影響，他們準(zhǔn)備了以下化學(xué)用品：0.20mol/L與0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L與0.40mol/L的CH3COOH溶液、4條鎂條（形狀、大小、質(zhì)量相同）、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298K和308K．
（1）該實驗缺少的儀器是______．
（2）酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下面實驗設(shè)計表：
 實驗編號溫度（K）鹽酸濃度醋酸濃度實驗?zāi)康?/td>
①2980.20a．實驗①和②是探究______對鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響；

b．實驗①和③是探究______對鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響；

c．實驗①和④是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應(yīng)速率的區(qū)別．
②3080.20
③2980.40
④____________
（3）相同溫度時，鎂條與相同濃度的鹽酸、醋酸反應(yīng)，剛開始時兩者產(chǎn)生氣體的速率鹽酸______醋酸（選填“=、＞或＜”），鎂條最先消失的是______（選填“鹽酸或醋酸”，下同）；如果鎂條足量，選pH相同、等體積的鹽酸和醋酸與鎂條反應(yīng)，產(chǎn)生氣體最多的是______．
 
（4）若（2）中實驗①鎂條消失的時間是20s，則鎂條剩余質(zhì)量與時間關(guān)系圖如右圖．假設(shè)：該反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率是原來的2倍；溫度相同、濃度相同時，醋酸的平均反應(yīng)速度是鹽酸的1/2．請你在此圖中大致畫出“實驗②”（用實線）、“實驗④中醋酸實驗”（用虛線）的鎂條質(zhì)量與時間關(guān)系曲線．
（5）某溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)K（CH3COOH）=1.0×10-5．若醋酸的起始濃度為0．l0mol/L，則平衡時溶液的pH值是多少？（寫出計算過程）

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（10分）同學(xué)們?yōu)榱颂骄挎V條與鹽酸、醋酸反應(yīng)時濃度或溫度對反應(yīng)速率（觀察鎂條消失的時間）的影響，他們準(zhǔn)備了以下化學(xué)用品：0.20mol/L與0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L與0.40mol/L的CH3COOH溶液、4條鎂條（形狀、大小、質(zhì)量相同）、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298K或308K。

（1）該實驗缺少的儀器是                                 。

（2）酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下面實驗設(shè)計表：

實驗

編號

溫度(K)

鹽酸濃度

(mol?L-1)

醋酸濃度(mol?L-1)

實驗?zāi)康?/p>

①

298

0.20

 

a.實驗①和②是探究            對鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響；

b.實驗①和③是探究            對鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響；

c.實驗①和④是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應(yīng)速率的區(qū)別別。

②

308

0.20

 

③

298

0.40

 

④

      

0.20

         

（3）預(yù)測：相同溫度、相同濃度時，剛開始時兩者產(chǎn)氣的速率鹽酸      醋酸（“填：=、>、<”），鎂條最先消失的是       ；如果鎂條足量時，選pH相同、等體積的鹽酸和醋酸，產(chǎn)氣最多的是       。

（4）若（2）中實驗①鎂條消失的時間是20s，則鎂條剩余質(zhì)量與時間關(guān)系圖如右圖。假設(shè)：該反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率是原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請你在此圖中大致畫出“實驗②”（用實線）、“實驗④中醋酸實驗”（用虛線）的鎂條質(zhì)量與時間關(guān)系曲線。


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同步練習(xí)冊答案