3] 張敬平.化學教學中運用啟發(fā)式的思考.徐州教育學院學報,2007,(03):176-177 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

我國目前使用碘酸鉀作為食用鹽中碘強化劑.并規(guī)定,食用鹽碘含量的平均水平(以碘元素計)為20mg/kg~30mg/kg.
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應,請配平化學方程式.
 
KIO3+
 
KI+
 
H2SO4=
 
K2SO4+
 
I2+
 
H2O
反應中有1.5mol I2生成時轉移電子數(shù)是
 

(2)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,某學生測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:
a.準確稱取20.0g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應完全;
c.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質的量濃度為2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL,
恰好反應完全.
①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是
 

②根據(jù)以上實驗和包裝袋說明,所測精制鹽的碘含量是
 
mg/kg.(保留一位小數(shù))

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(1)宇宙飛船上的氫氧燃料電池,其電池反應為:2H2+O2=2H2O試寫出電解質溶液若為鹽酸時的正極反應式:
O2+4H++4e-═2H2O
O2+4H++4e-═2H2O

(2)已知4g甲烷氣體充分燃燒生成CO2(氣體)和H2O(液)時,放出Q kJ的熱量.寫出甲烷燃燒熱的熱化學方程式:
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-4QKJ/mol.
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-4QKJ/mol.

(3)配平:
5
5
Na2SO3+
2
2
KIO3+
1
1
H2SO4
5
5
Na2SO4+
1
1
K2SO4+
1
1
I2+
1
1
H2O.

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下圖中的反應①是重要的電化學工業(yè)反應,反應②可用于制備新型消毒凈水劑Na2FeO4.常溫下B、C為氣態(tài)單質,G是當代社會使用量最大的金屬,其余均為化合物.(反應時加入或生成的水,以及生成沉淀I時的其他產(chǎn)物均已略去).

請回答下列問題:
(1)E的電子式為

(2)J溶液蒸干灼燒得到的物質是(填化學式)
Fe2O3
Fe2O3

(3)反應①的化學方程式是
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2

(4)反應②的離子方程式是
2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

(5)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、無二次污染的綠色水處理劑.工業(yè)上干法制備高鐵酸鈉的主要反應方程式為:FeSO4+Na2O2→Na2FeO4+Na2O+Na2SO4+O2↑(未配平)
下列有關說法不正確的是
BD
BD

A.高鐵酸鈉中鐵顯+6價
B.干法中每生成1mol Na2FeO4轉移4mol電子
C.Na2FeO4處理水時,不僅能消毒殺菌,還能除去水體中的H2S、NH3
D.Na2FeO4處理水時還能吸附水中的懸浮雜質,所以自來水廠用高鐵酸鈉處理水后無需再用活性炭處理了.

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(2011?松江區(qū)模擬)2011年3月,日本福島核電站發(fā)生核泄漏,核泄漏的放射性物質中,大量存在一種叫做“碘-131”的放射性元素.傳說吃含碘食品或服碘片可以減緩碘-131對人體的影響,有些人就去搶購碘鹽、碘片.下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明:
配  料 食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量 35±15mg/kg
儲藏方法 密封、避光、防潮
食用方法 烹飪時,待食品熟后加入碘鹽
(1)下列說法正確的是
CD
CD

A.碘酸鉀可氧化氯化鈉  B.只用淀粉就能檢驗碘鹽中的碘酸鉀   C.高溫會導致碘的損失 D.該碘鹽中碘酸鉀含量約為34~84mg/kg
(2)碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取.以石墨和不銹鋼為電極,以KI溶液為電解液,在一定條件下電解,反應的方程式為:KI+3H2O
電解
 KIO3+3H2↑.則陽極材料為
石墨
石墨

(3)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應,配平化學方程式.
1
1
KIO3+
5
5
KI+
3
3
H2SO4
3
3
K2SO4+
3
3
I2+
3
3
H2O
該反應的氧化劑為
KIO3
KIO3

(4)已知:I2+2S2O32-→2I-+S4O62-.某學生測定食用碘鹽中碘的含量,其步驟為:
a.準確稱取w g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解  b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應完全  c.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質的量濃度為2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反應完全.則所測鹽中碘的含量是(以含w的代數(shù)式表示)
423
w
423
w
mg/kg.

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一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為:NH4NO3-HNO3+N2+H2O,在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( 。

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