(14分)實驗題：某班級的探究小組研究氧化銅能否在氯酸鉀的受熱分解中起到催化劑的作用，設(shè)計了如下實驗：

（一）   制備氧化銅

（1）稱取5.0gCuSO₄·5H₂O晶體，研細后溶解：此步驟需要的儀器有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）向盛有硫酸銅溶液的燒杯中滴加NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。此步實驗現(xiàn)象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；離子方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）A．把步驟（2）中的溶液和沉淀轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿內(nèi)，稍微加熱至沸騰，攪拌，直到沉淀全部變?yōu)楹谏�固體，停止加熱，再過濾、洗滌、干燥、再轉(zhuǎn)移到研缽中研細備用。

B．把步驟（2）中的溶液和沉淀轉(zhuǎn)移到過濾器中過濾，洗滌，將上述沉淀在蒸發(fā)皿中進行蒸發(fā)，至全部變?yōu)楹谏�固體為止。再轉(zhuǎn)移到研缽中研細備用。

你認為那一個步驟更好，說明理由：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（二）   證明氧化銅起催化劑作用

設(shè)計對比實驗①任取兩份氯酸鉀，分別放入兩支試管，在其中一份中加入經(jīng)精確稱量的ng氧化銅粉末；②將兩份氯酸鉀同時在相同條件下正確加熱，將放出的氣體通入水中；③停止加熱，冷卻，將原先混有氧化銅的反應(yīng)后混合物加水溶解，小心過濾，得到濾出物，洗滌并干燥；④觀察濾出物的顏色和狀態(tài)；⑤將濾出物和炭粉混和，在密閉容器中高溫加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，并觀察試驗現(xiàn)象。

       請回答下列問題：

（1）氧化銅作催化劑的理論依據(jù)是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）以上實驗步驟，有一步不夠嚴密，請指出是那一步：＿＿＿＿＿＿（填步驟序號）；該步驟應(yīng)該做何改進？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）要達到實驗?zāi)康�，還應(yīng)該再增加一個實驗步驟，這個實驗步驟是＿＿＿＿＿＿。

（4）若用另一套實驗裝置和操作替換第⑤步實驗，也可以達到這一步的實驗?zāi)康�，請從圖中所給的儀器作出合理選擇，將它們連接成一個符合設(shè)計者要求的試驗裝置。

這個實驗裝置按照氣流從左到右的連接順序是＿＿接＿＿接＿＿接＿＿接＿＿接＿＿。

無論是用1.5 mol·L^-1還是用3 mol·L^-1的稀硫酸，均無明顯現(xiàn)象。其結(jié)論還是與教材的敘述不相符合。

（1）為了探究“鋁跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的差異原因”，你能對問題的答案作出哪些假設(shè)（或猜想）？

假設(shè)一：______________________________________________________________。

假設(shè)二：______________________________________________________________。

……

（2）為了論證上述假設(shè)，你設(shè)計的實驗方案是：（探究過程）

_____________________________________________________________________。

（15分）硫酸是一種實驗室常用的化學(xué)試劑。請按要求填空：

   （1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的圖標是              （填寫字母標號）。

（2）實驗室有1.00mol·L^-1的硫酸溶液,從中準確量出10.00 mL,其物質(zhì)的量濃度為     mol·L^-1�，F(xiàn)將準確量出的10.00mL的硫酸溶液配制成0.100mol·L^-1的稀硫酸,所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒還需      和       。在配制過程中定容時俯視，則所配溶液濃度        （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）

（3）用右上圖所示的實驗裝置②驗證銅與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物，則裝置②、③中試劑依次為下列的      和     

        A.品紅溶液  B.BaCl₂溶液  C.NaOH溶液  D.AgNO₃溶液

（4）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 若裝置①中加入銅6.4g和含有0.2molH₂SO₄的濃硫酸，則產(chǎn)生二氧化硫質(zhì)量          

A.  等于6.4克  B.大于6.4克  C.小于6.4克  D.不能確定

（5）若將裝置①中的銅片換成木炭,裝置②試管內(nèi)為氫硫酸溶液, 裝置③試管內(nèi)為澄清石   灰水,則裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             。裝置②中主要反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是             。根據(jù)裝置③觀察到有白色沉淀生成的現(xiàn)象          （填“能”或“不能”）判斷該白色沉淀一定只有CaCO₃。