(一)使學(xué)生初步接觸各種元素及其化合物.知道元素以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形態(tài)在物質(zhì)中存在.以及每一種物質(zhì)都有自己的物質(zhì)家族.建立起元素與物質(zhì)家族的關(guān)系.了解110多種元素為什么能組成上千萬(wàn)種物質(zhì). 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2013?德陽(yáng)模擬)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7?2H2O)俗稱(chēng)紅礬鈉,在工業(yè)方面有廣泛用途.我國(guó)目前主要是以鉻鐵礦(主要成份為FeO?Cr2O3,還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì))為主要原料進(jìn)行生產(chǎn),其主要工藝流程如下:

①中涉及的主要反應(yīng)有:
主反應(yīng):4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2 
  △  
.
 
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反應(yīng):SiO2+Na2CO3
  △  
.
 
Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3
  △  
.
 
2NaAlO2+CO2
部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH:
沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Cr(OH)3
完全沉淀時(shí)溶液pH 4.7 3.7 11.2 5.6
試回答下列問(wèn)題:
(1)“①”中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行,反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌,其作用是
使反應(yīng)物接觸更充分,加快反應(yīng)速率
使反應(yīng)物接觸更充分,加快反應(yīng)速率

(2)“③”中調(diào)節(jié)pH至4.7,目的是
除去溶液中的AlO2-、SiO32-
除去溶液中的AlO2-、SiO32-

(3)“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,請(qǐng)寫(xiě)出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式:
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

(4)稱(chēng)取重鉻酸鈉試樣2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2mol?L-1H2SO4和足量碘化鈉(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.1200mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定
(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-).
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是:
當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時(shí),溶液藍(lán)色褪去,半分鐘內(nèi)不變色
當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時(shí),溶液藍(lán)色褪去,半分鐘內(nèi)不變色

②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00ml,所得產(chǎn)品的中重鉻酸鈉的純度(設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))
83.84%
83.84%

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有人設(shè)計(jì)出一種在隔絕空氣下讓鈉與水反應(yīng)的方法,利用煤油來(lái)控制反應(yīng)速率.使學(xué)生能仔細(xì)觀察到各種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.該方法簡(jiǎn)便、安全、現(xiàn)象明顯、有趣味性.實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,將規(guī)格為6×55mm玻璃管和長(zhǎng)頸漏斗插入橡皮孔中,玻璃管外套上30mm的乳膠管,乳膠管上再接規(guī)格為6×30mm金屬尖嘴管,乳膠管上夾上彈簧夾.
實(shí)驗(yàn)時(shí),往100mL的大試管中先加入40mL煤油,取2粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞,通過(guò)漏斗加滿(mǎn)滴有酚酞的水.根據(jù)反應(yīng)中觀察到的現(xiàn)象,回答下列問(wèn)題.
根據(jù)反應(yīng)中觀察到的現(xiàn)象,回答下列問(wèn)題:
(1)金屬鈉變化的現(xiàn)象是
鈉在煤油中逐漸下沉,至水面時(shí)與水發(fā)生反應(yīng),熔化成銀白色小球,生成的氫氣推動(dòng)鈉上浮至煤油層,當(dāng)氫氣溢出,鈉又回落至界面與水反應(yīng),如此反復(fù)多次,最后完全消失(或鈉在么煤油中做上下跳動(dòng),最后完全消失)
鈉在煤油中逐漸下沉,至水面時(shí)與水發(fā)生反應(yīng),熔化成銀白色小球,生成的氫氣推動(dòng)鈉上浮至煤油層,當(dāng)氫氣溢出,鈉又回落至界面與水反應(yīng),如此反復(fù)多次,最后完全消失(或鈉在么煤油中做上下跳動(dòng),最后完全消失)

(2)大試管中溶液顏色的變化是
水溶液從上至下逐漸由無(wú)色變?yōu)榧t色
水溶液從上至下逐漸由無(wú)色變?yōu)榧t色

(3)裝置中液面的變化分別是:大試管中
液面逐漸下降;
液面逐漸下降;
;長(zhǎng)頸漏斗中
液面逐漸上升
液面逐漸上升

(4)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體的方法:
當(dāng)漏斗中逐漸上升到一定高度后,打開(kāi)彈簧夾點(diǎn)燃?xì)怏w,有淡藍(lán)色火焰產(chǎn)生
當(dāng)漏斗中逐漸上升到一定高度后,打開(kāi)彈簧夾點(diǎn)燃?xì)怏w,有淡藍(lán)色火焰產(chǎn)生

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在一次學(xué)生實(shí)驗(yàn)中,學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng),發(fā)現(xiàn):鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯,而和稀硫酸幾乎不反應(yīng).這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣“的說(shuō)法不一致.為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響,該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下重新進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證是否存在上述現(xiàn)象.
實(shí)驗(yàn)用品:儀器(略,凡是實(shí)驗(yàn)需要的都有)
藥品:3.0mol?L-1鹽酸、1.5mol?L-1硫酸、3.0mol?L-1硫酸,相同大小的鋁片(純度>99.5%)
實(shí)驗(yàn)過(guò)程:往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片,再往試管中分別加入等體積的3.0mol?L-1鹽酸、1.5mol?L-1硫酸、3.0mol?L-1硫酸,觀察反應(yīng)進(jìn)行到1,2,5,15,20分鐘時(shí)的鋁與酸反應(yīng)的情況.結(jié)果如下:
反應(yīng)進(jìn)程(分鐘) 1 2 5 15 20
3.0mol/L鹽酸 少量氣泡 較多氣泡 大量氣泡 反應(yīng)劇烈 鋁片耗盡
1.5mol/L硫酸 均無(wú)明顯現(xiàn)象(無(wú)氣泡產(chǎn)生)
3.0mol/L硫酸 均無(wú)明顯現(xiàn)象(無(wú)氣泡產(chǎn)生)
通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可知,無(wú)論是用1.5mol?L-1硫酸還是3.0mol?L-1硫酸,均無(wú)明顯的現(xiàn)象,而3.0mol?L-1鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯.
(1)反應(yīng)1~15min內(nèi),鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,其原因是
反應(yīng)放出熱量,溫度升高,使化學(xué)反應(yīng)速率加快
反應(yīng)放出熱量,溫度升高,使化學(xué)反應(yīng)速率加快

(2)根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”,你能對(duì)問(wèn)題原因作出哪些假設(shè)或猜想(列出兩種即可)?
假設(shè)一:
促進(jìn)金屬鋁表面的氧化膜與H+反應(yīng)
促進(jìn)金屬鋁表面的氧化膜與H+反應(yīng)
                
假設(shè)二:
對(duì)金屬鋁表面的氧化膜與H+反應(yīng)對(duì)起阻礙作用
對(duì)金屬鋁表面的氧化膜與H+反應(yīng)對(duì)起阻礙作用

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(一)某學(xué)生為了測(cè)定部分變質(zhì)的Na2SO3樣品的純度,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出A裝置中玻璃儀器的名稱(chēng):酒精燈、____________、____________。

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后,寫(xiě)出B中反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。

(3)C中的現(xiàn)象是________________________,E裝置的作用是______________________。

(4)按下圖所示稱(chēng)取一定量的Na2SO3樣品放入A裝置的燒瓶中,滴入足量的H2SO4完全反應(yīng)。然后將B中完全反應(yīng)后的溶液與足量的BaCl2溶液反應(yīng),過(guò)濾、洗滌、干燥,得白色沉淀23.3 g,則原樣品中Na2SO3的純度為_(kāi)__________(精確到0.1%)。

(5)在過(guò)濾沉淀時(shí)若過(guò)濾液出現(xiàn)渾濁,則必須要重復(fù)___________操作,若該學(xué)生沒(méi)有重復(fù)該操作則測(cè)定的結(jié)果將___________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

(6)要使測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確,第一,裝置氣密性必須良好;第二,應(yīng)先點(diǎn)燃___________處酒精燈(填裝置字母)。

(二)下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作及安全知識(shí)的敘述,不正確的是_________(填序號(hào))。

A.用托盤(pán)天平稱(chēng)取10.55 g干燥的NaCl固體

B.附著于試管內(nèi)壁的苯酚,可用堿液洗滌

C.用堿式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的高錳酸鉀溶液

D.用滲析法分離淀粉中混有的NaNO3雜質(zhì)

E.配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí),將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中,并不斷攪拌

F.切割白磷時(shí),必須用鑷子夾取,置于桌面上的玻璃片上,小心用刀切割

G.實(shí)驗(yàn)時(shí),不慎打翻燃著的酒精燈,可立即用濕抹布蓋滅火焰

H.用重結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉

I.在中學(xué)《硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測(cè)定》的實(shí)驗(yàn)中,稱(chēng)量操作至少需要四次

J.配制一定濃度的溶液時(shí),若定容時(shí)不小心加水超過(guò)容量瓶的刻度線(xiàn),應(yīng)立即用滴管吸去多余的部分

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有人設(shè)計(jì)出一種在隔絕空氣下讓鈉與水反應(yīng)的方法,利用煤油來(lái)控制反應(yīng)速率。使學(xué)生能仔細(xì)觀察到各種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。該方法簡(jiǎn)便、安全、現(xiàn)象明顯、有趣味性,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示:

如上圖所示將6 mm×50 mm的玻璃管和長(zhǎng)頸漏斗插入橡皮塞孔中,玻璃管外套上30 mm的乳膠管,乳膠管上再接6 mm×30 mm金屬尖嘴管,乳膠管上夾上彈簧夾。

實(shí)驗(yàn)時(shí),往100 mL的大試管中先加入40 mL煤油,取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞,通過(guò)漏斗加滿(mǎn)滴有酚酞的水。根據(jù)反應(yīng)中觀察到的現(xiàn)象,回答下列問(wèn)題。

(1)金屬鈉變化的現(xiàn)象是____________。

(2)大試管中溶液顏色的變化是____________。

(3)裝置中液面的變化分別是:大試管_________;長(zhǎng)頸漏斗中____________。

(4)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)產(chǎn)生氣體的方法:________________________。

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