控制變量法在化學實驗探究中運用較多，它是指在研究和解決問題的過程中，對影響事物變化規(guī)律的因素或條件加以人為控制，使其中的一些條件按照特定的要求發(fā)生或不發(fā)生變化，以便在研究過程中，找到事物變化發(fā)展的規(guī)律。根據(jù)因素和條件的性質(zhì)，可分為實驗變量（自變量）、反應變量(因變量)和無關(guān)變量。某研究小組用酸性KMnO₄溶液與H₂C₂O₄溶液反應中溶液紫色消失的方法，來研究濃度對化學反應速率的影響。下列實驗有關(guān)變量控制的操作錯誤的是       （    ）

A.為控制無關(guān)變量的影響，將實驗溫度均確定為25°C、酸性KMnO₄溶液與H₂C₂O₄溶液的體積均確定為4mL，不使用催化劑

B.可選擇濃度分別為0. 05mol/L、0. 01mol/L、0. OO1mol/L的KMnO₄酸性溶液和濃度均為0. OO1mol/L的H₂C₂O₄溶液反應，來操縱實驗變量，進行對照實驗

C.可將單位時間內(nèi)反應所生成的CO₂體積作為實驗變量（自變量)進行本實驗研究

D.該實驗研究中的反應變量(因變量)是溶液紫色褪去所消耗的時間

控制變量法在化學實驗探究中運用較多，它是指在研究和解決問題的過程中，對影響事物變化規(guī)律的因素或條件加以人為控制，使其中的一些條件按照特定的要求發(fā)生或不發(fā)生變化，以便在研究過程中，找到事物變化發(fā)展的規(guī)律。根據(jù)因素和條件的性質(zhì)，可分為實驗變量（自變量）、反應變量(因變量)和無關(guān)變量。某研究小組用酸性KMnO₄溶液與H₂C₂O₄溶液反應中溶液紫色消失的方法，來研究濃度對化學反應速率的影響。下列實驗有關(guān)變量控制的操作錯誤的是      （    ）

A.為控制無關(guān)變量的影響，將實驗溫度均確定為25°C、酸性KMnO₄溶液與H₂C₂O₄溶液的體積均確定為4mL，不使用催化劑

B.可選擇濃度分別為0. 05mol/L、0. 01mol/L、0. OO1mol/L的KMnO₄酸性溶液和濃度均為0. OO1mol/L的H₂C₂O₄溶液反應，來操縱實驗變量，進行對照實驗

C.可將單位時間內(nèi)反應所生成的CO₂體積作為實驗變量（自變量)進行本實驗研究

D.該實驗研究中的反應變量(因變量)是溶液紫色褪去所消耗的時間

控制變量法在化學實驗探究中運用較多，它是指在研究和解決問題的過程中，對影響事物變化規(guī)律的因素或條件加以人為控制，使其中的一些條件按照特定的要求發(fā)生或不發(fā)生變化，以便在研究過程中，找到事物變化發(fā)展的規(guī)律。根據(jù)因素和條件的性質(zhì)，可分為實驗變量（自變量）、反應變量(因變量)和無關(guān)變量。某研究小組用酸性KMnO₄溶液與H₂C₂O₄溶液反應中溶液紫色消失的方法，來研究濃度對化學反應速率的影響。下列實驗有關(guān)變量控制的操作錯誤的是       （    ）
A.為控制無關(guān)變量的影響，將實驗溫度均確定為25°C、酸性KMnO₄溶液與H₂C₂O₄溶液的體積均確定為4mL，不使用催化劑
B.可選擇濃度分別為0.05mol/L、0. 01mol/L、0. OO1mol/L的KMnO₄酸性溶液和濃度均為0. OO1mol/L的H₂C₂O₄溶液反應，來操縱實驗變量，進行對照實驗
C.可將單位時間內(nèi)反應所生成的CO₂體積作為實驗變量（自變量)進行本實驗研究
D.該實驗研究中的反應變量(因變量)是溶液紫色褪去所消耗的時間