電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì) [演示實(shí)驗(yàn)]先向稀硫酸中加入石蕊溶液.接著按P41圖2-2-8所示裝置連接.然后向稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液(指導(dǎo)學(xué)生邊觀察實(shí)驗(yàn)邊做好下表實(shí)驗(yàn)記錄). 將Ba(OH)2溶液滴入含有石蕊的稀硫酸中 現(xiàn)象1 現(xiàn)象2 現(xiàn)象3 電流計(jì)指針讀數(shù)由 到 溶液顏色由 變 有 [點(diǎn)評(píng)]做好實(shí)驗(yàn)記錄.有助于學(xué)生全面而準(zhǔn)確地觀察實(shí)驗(yàn).為問題探究做好前提準(zhǔn)備. [問題探究]1.電流計(jì)指針讀數(shù)由大到小說明了什么?2.溶液顏色為什么會(huì)由紅變紫?3.猜測(cè)白色沉淀的成分及形成的由來.4. 稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì) (教師提供探究所必需的有關(guān)信息檢索:硫酸與Ba(OH)2所屬類別,從酸.堿.鹽電離的角度分析.稀硫酸和Ba(OH)2的水溶液中的微粒種類,電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與自由離子濃度大小關(guān)系,石蕊在酸性.中性.堿性溶液中的一般顏色) [點(diǎn)評(píng)]學(xué)生是問題探究的主體.教師作為立足于為學(xué)生服務(wù)的角色.為學(xué)生提供探究活動(dòng)所必需的信息檢索尤為必要. [學(xué)生討論并歸納](教師引導(dǎo)學(xué)生沿著如下路徑分析歸納)硫酸與Ba(OH)2分別屬于酸.堿類電解質(zhì)→從電離的角度分析.硫酸與Ba(OH)2溶液中的所含微粒分別是H+.SO42- .Ba2+.OH-→電流計(jì)指針讀數(shù)變小.溶液導(dǎo)電能力減弱.自由離子濃度減小.離子有消耗.參加了化學(xué)反應(yīng)→溶液由紅變紫.即溶液酸性減弱.證明H+和OH-結(jié)合生成了水→不難推斷.白色難溶物是Ba2+與SO42-結(jié)合生成的BaSO4沉淀→稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的H+.SO42- .Ba2+.OH-相互結(jié)合生成了水和BaSO4沉淀→電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng). [點(diǎn)評(píng)]其歸納過程本身就蘊(yùn)涵了內(nèi)在的邏輯演變關(guān)系.體現(xiàn)了一種邏輯美. [問題遷移1]請(qǐng)說明下列反應(yīng)的實(shí)質(zhì):NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng) [學(xué)生分析歸納]NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是OH-與Cu2+結(jié)合生成Cu(OH)2沉淀,本質(zhì)特點(diǎn)是溶液中離子間結(jié)合生成了難溶物. [問題遷移2]請(qǐng)說明下列反應(yīng)實(shí)質(zhì):NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)(教師演示實(shí)驗(yàn):在滴有酚酞的堿溶液中加鹽酸) [學(xué)生分析歸納]NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成難電離的水. [問題遷移3]說明Na2CO3和鹽酸溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì) [學(xué)生分析歸納]Na2CO3和鹽酸溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是CO32-與 H+結(jié)合生成碳酸.碳酸分解為H2O和CO2氣體 [點(diǎn)評(píng)]教與學(xué)的終極目的就是為 “為遷移而教 .“為遷移而學(xué) . [過渡]電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng).即反應(yīng)有離子參加.在化學(xué)上我們把有離子參加的反應(yīng)就叫做離子反應(yīng).離子反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的一種.它有相應(yīng)的化學(xué)書寫方式.即離子方程式. [板書]2.離子方程式 [講解]電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng).顧名思義.離子方程式就是為真實(shí)地反映電解質(zhì)溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì).而用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表達(dá)的化學(xué)反應(yīng)方程式. [問題解決]如何利用酸.堿.鹽的電離知識(shí)及酸.堿.鹽之間發(fā)生反應(yīng)的生成物條件書寫離子方程式?(首先.教師提供問題解決所用實(shí)例--NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng).NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng).Na2CO3溶液和鹽酸的反應(yīng),緊接著提供問題解決所需要的相關(guān)知識(shí)背景--酸.堿.鹽之間離子反應(yīng)發(fā)生的生成物條件是有難溶物生成或有水生成或有揮發(fā)性的氣體生成,然后提供問題解決所需的方法策略--從酸.堿.鹽電離的角度入手分析兩溶液中所含的微粒類型.再對(duì)照酸.堿.鹽之間離子反應(yīng)發(fā)生的條件.分析哪些離子的碰撞結(jié)合有效.后用發(fā)生有效碰撞的離子符號(hào)及有效碰撞結(jié)合成的物質(zhì)的化學(xué)式寫出即為離子方程式.) 電離方程式:NaOH=Na++OH-,HCl=H++Cl- [學(xué)生討論歸納](教師引導(dǎo)學(xué)生沿著以下路徑分析歸納)寫酸.堿.鹽的電離方程式→分析離子種類→分析哪些離子能發(fā)生有效碰撞而結(jié)合成水.沉淀.氣體→將實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)寫在左邊.生成的水或沉淀或氣體化學(xué)式寫在右邊. 離子方程式:H++OH-=H2O 簡(jiǎn)化處理:直接在酸.堿.鹽物質(zhì)下方將能完全電離的兩部分用短線畫出(并將實(shí)際能參加反應(yīng)的離子符號(hào)下方用雙線表示).然后寫出相應(yīng)離子方程式: [點(diǎn)評(píng)]簡(jiǎn)化處理后的離子方程式書寫法既遵從于教材.又不拘泥于教材. [強(qiáng)調(diào)]離子方程式的書寫與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫有許多相同的地方.①要符合反應(yīng)事實(shí).沒參加反應(yīng)的離子及不是難溶物.難電離物不應(yīng)當(dāng)出現(xiàn)在離子方程式中②要符合質(zhì)量守恒關(guān)系③要符合電荷守恒原則.剛開始學(xué)習(xí)離子方程式書寫的時(shí)候可先寫電離方程式.后再寫離子方程式或直接應(yīng)用簡(jiǎn)化處理方法. [小結(jié)]通過本節(jié)課的學(xué)習(xí).我們對(duì)電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及離子方程式的書寫有了一個(gè)基本的認(rèn)識(shí).下面我們來總結(jié)一下本節(jié)課所學(xué)知識(shí): 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)

電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

(1)酸、堿、鹽是電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，那么酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)一定是________的反應(yīng)．

例如：H2SO4和Ba(OH)2溶于水，發(fā)生如下電離：

H2SO42H+＋，Ba(OH)2Ba2+＋2OH－

H+＋OH－H2O，＋Ba2+BaSO4↓

鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電離：HClH+＋Cl－，NaOHNa+＋OH－，反應(yīng)實(shí)質(zhì)：________．

NaOH溶液跟CuSO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是OH－與Cu2+結(jié)合為Cu(OH)2沉淀．

NaCl溶液跟AgNO3溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Cl－與Ag+生成AgCl沉淀．

以上反應(yīng)的共同點(diǎn)是：它們都是溶液中某些離子之間反應(yīng)生成沉淀，使溶液中這些離子的________．

(2)離子反應(yīng)：________稱為離子反應(yīng)．

(3)酸、堿、鹽之間離子反應(yīng)發(fā)生的條件：

以離子反應(yīng)的觀點(diǎn)來看，酸、堿、鹽等電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是________的反應(yīng)．這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件就是________的條件．

有難溶性物質(zhì)(如BaSO4、AgCl等)生成或有難電離物質(zhì)即弱電解質(zhì)(如CH3COOH、H2O等)生成或有揮發(fā)性物質(zhì)即氣體(如CO2、NH3等)生成．只要具備上述條件之一，這類離子反應(yīng)就能發(fā)生．

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下列應(yīng)用化學(xué)科學(xué)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行研究的基本方法或所得的結(jié)論，不正確的是（　�。�

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分類是化學(xué)研究中常用的方法．下列分類方法中，不正確的是（　　）
①根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬與非金屬
②根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
③依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物
④根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等
⑤根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物
⑥根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為膠體、濁液和溶液
⑦依據(jù)有無電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)．
A、①④⑤⑥B、③④⑤⑥C、只有①③D、①④⑤

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中學(xué)化學(xué)中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡4種，且均符合平衡移動(dòng)原理．請(qǐng)回答下列問題：
Ⅰ．常溫下有濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液：①NaHCO3、②Na2CO3、③HCl、④NH3?H2O．
（1）溶液①、②、③pH值由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
③＜①＜②
③＜①＜②
．（填序號(hào)）
（2）向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)c（NH4+）/c（OH-）的值
增大
增大
 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）取10mL溶液③，加水稀釋到100mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c（H+）=
10-12 mol?L-1
10-12 mol?L-1
．
（4）上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
．
（5）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積
小于
小于
④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”）．
Ⅱ．難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡．在常溫下，溶液中各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù)的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)（Ksp）．當(dāng)溶液中各離子濃度指數(shù)的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于
5
5
 （已知Ksp=2.0×10-20）．

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下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�

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