無(wú)色,有刺激性氣味的氣體,比空氣輕,極易溶于水. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某溶液含有下表離子中的幾種（不考慮水的電離及離子的水解）。溶液中陰離子的物質(zhì)的量為0.2 mol，陽(yáng)離子的物藤的量為0.3 mol，陽(yáng)離子只有兩種。
①若向原溶液中加入過(guò)量稀鹽酸，無(wú)氣體生成，得到溶液A;
②向溶液A中加入過(guò)量稀硝酸，再加AgNO3溶液，析出白色沉淀，過(guò)濾，得濾液B；
③向B中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱，有4.48 L刺激性氣味的氣體產(chǎn)生（不考慮氣體溶解于水或與水反應(yīng)，體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），同時(shí)有紅褐色沉淀生成。過(guò)濾，得濾液C，此過(guò)程中沉淀的量不減少；
④若向原溶液中加入稀硝酸，再加足量BaCl2溶液，有46.6 g白色沉淀生成。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
(1)寫出步驟③中產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式：___。
(2)原溶液中一定不存在的陰離子是____。
(3)．原溶液中的物質(zhì)在空氣中很容易被氧化，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)予以證明。簡(jiǎn)述操作步驟及可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：___ 。
(4)若原溶液是由一種鹽溶解于水制得的，則該鹽的化學(xué)式為_(kāi)___。
(5)若原溶液由R和M（摩爾質(zhì)量：R >M）兩種鹽溶解于水制得的，則這兩種鹽的化學(xué)式為_(kāi)___、 ____，其物質(zhì)的量之比為_(kāi)___。

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已知A、B、C、D、E是化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，常溫下，E是一種無(wú)色無(wú)味的液體，它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系。

（1）若A是一種黑色單質(zhì)，B是一種常見(jiàn)的難揮發(fā)性酸，C、D都是氣體，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　 　　　 。

（2）若A是一種紫紅色單質(zhì)，B是一種常見(jiàn)的揮發(fā)性酸，反應(yīng)時(shí)生成的C是無(wú)色氣體，反應(yīng)的離子方程式是　　　　 　　　　　　　 ，B在反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是　　　 、　 　 。

（3）若實(shí)驗(yàn)室中利用A和B的反應(yīng)制備氣體C，C是一種無(wú)色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C的方法　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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實(shí)驗(yàn)室制取并收集氯氣的裝置如圖1：
 （1）某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)可能有如下操作：精英家教網(wǎng)
①連接好裝置并檢查氣密性
②緩緩加熱；
③在燒瓶里加入MnO2粉末；
④通過(guò)分液漏斗向燒瓶中加入濃鹽酸；
⑤用NaOH溶液吸收多余的氯氣；
⑥用向上排空氣法收集氯氣．
其中正確的操作順序是
 
．
（2）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．
（3）制得的氯氣可選用
 
來(lái)干燥，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）在實(shí)驗(yàn)室里，常用加熱食鹽晶體和濃硫酸的混合物的方法來(lái)制取HCl，HCl是一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，極易溶于水，它的水溶液叫氫氯酸，即鹽酸
 ①實(shí)驗(yàn)室制取HCl的發(fā)生裝置可選用制
 
的發(fā)生裝置（填O2、Cl2、CO2中的一種）．
 ②收集氯化氫氣體時(shí)應(yīng)采用
 
法．
 ③實(shí)驗(yàn)室可用
 
試紙放在瓶口檢驗(yàn)HCl是否充滿了集氣瓶．
 ④圖2哪些裝置可作為多余氯化氫的吸收裝置？
 
．

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（14分）二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程下如下：

已知：①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點(diǎn)為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定。②氣體B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
回答下列問(wèn)題：
（1）電解時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為          。為保證實(shí)驗(yàn)的安全，在電解時(shí)需注意的問(wèn)題是：①控制好生成NCl3的濃度；②          。
（2）NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1∶6混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為          。
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氣體B的化學(xué)方程式為          。
（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10 mL，稀釋成100 mL試樣；
步驟2：量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處?kù)o置30 min。
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
（已知I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）
①若步驟2中未將錐形瓶“在暗處?kù)o置30 min”，立即進(jìn)行步驟3，則測(cè)定的結(jié)果可能
        （選填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）；
②上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是         。
③根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原ClO2溶液的濃度為    g / L（用含字母的代數(shù)式表示）。

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（14分）二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程下如下：

已知：①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點(diǎn)為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定。②氣體B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

回答下列問(wèn)題：

（1）電解時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為          。為保證實(shí)驗(yàn)的安全，在電解時(shí)需注意的問(wèn)題是：①控制好生成NCl3的濃度；②          。

（2）NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1∶6混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為          。

（3）實(shí)驗(yàn)室制取氣體B的化學(xué)方程式為          。

（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10 mL，稀釋成100 mL試樣；

步驟2：量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處?kù)o置30 min。

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

（已知I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）

①若步驟2中未將錐形瓶“在暗處?kù)o置30 min”，立即進(jìn)行步驟3，則測(cè)定的結(jié)果可能

        （選填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）；

②上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是         。

③根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原ClO2溶液的濃度為    g / L（用含字母的代數(shù)式表示）。

 

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