受熱易分解:NH4Cl NH3 ↑+HCl↑ NH4HCO3NH3 ↑ +CO2 ↑ +H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　�。�

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已知A為常見金屬，常溫下X、E、F為氣體，C為液體．B是一種鹽，受熱易分解，冷卻時(shí)分解產(chǎn)物又能化合生成B，B在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途．有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去）：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)B的電子式
；
（2）比較①～⑦七個(gè)反應(yīng)，請(qǐng)歸納它們的共同特點(diǎn)是
均為氧化還原反應(yīng)
均為氧化還原反應(yīng)
；
（3）寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2↑
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2↑
；
（4）寫出過量A與H濃溶液反應(yīng)的離子方程式
Fe+4H++2NO3-=Fe2++2NO2↑+2H2O
Fe+4H++2NO3-=Fe2++2NO2↑+2H2O
；
（5）D是實(shí)驗(yàn)中常用的物質(zhì)，檢驗(yàn)D是否變質(zhì)的方法是：
取少量樣品于試管中，加入KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，說明變質(zhì)；反之，沒有變質(zhì)
取少量樣品于試管中，加入KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，說明變質(zhì)；反之，沒有變質(zhì)
．

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（2013?漳州二模）鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO?TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)．利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如圖所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價(jià)是
+2
+2
．
（2）濾渣A的成分是
SiO2
SiO2
．
（3）濾液B中TiOCl42-轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是
TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-
TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-
．
（4）反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成（NH4）2Ti5O15溶液時(shí)，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示．反應(yīng)溫度過高時(shí)，Ti元素浸出率下降的原因是
溫度過高時(shí)，反應(yīng)物氨水（或雙氧水）受熱易分解
溫度過高時(shí)，反應(yīng)物氨水（或雙氧水）受熱易分解
．

（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
（NH4）2Ti5O15+2 LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3?H2O（或2NH3+2H2O）
（NH4）2Ti5O15+2 LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3?H2O（或2NH3+2H2O）
．
（6）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需  17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是
20：9
20：9
．
（7）若采用鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）作電極組成電池，其工作原理為：Li4Ti5O12+3LiFePO4?
 
      充電
Li7Ti5O12
放電
+3FePO4該電池充電時(shí)陽極反應(yīng)式是
LiFePO4-e-=FePO4+Li+
LiFePO4-e-=FePO4+Li+
．

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A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：
（1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是
10-4：1
10-4：1
．
（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物，受熱易分解．寫出少量該化合物溶液與足量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
．
（3）A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物濃度為0.1mol/L時(shí)，pH最接近
C
C
．
A．5.6B．7.0   C．8.4D．13.0
（4）在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）
△H=-92.4kJ?mol-1．反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2mol，總?cè)莘e為1.0L．
①如果達(dá)成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是
BC
BC
：
A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol
B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol
C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，CA3　0.2mol/L
②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K=
10
10
；
③如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將
逆向
逆向
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．理由是
原平衡體系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，當(dāng)加入N2，體系瞬間有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬間總體積為1.08×
1.00
0.9
=1.2L，所以：Q=
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
=
(
0.2
1.2
)2
(
0.68
1.2
)(
0.2
1.2
)3
=10.59＞10，平衡逆向移動(dòng)
原平衡體系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，當(dāng)加入N2，體系瞬間有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬間總體積為1.08×
1.00
0.9
=1.2L，所以：Q=
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
=
(
0.2
1.2
)2
(
0.68
1.2
)(
0.2
1.2
)3
=10.59＞10，平衡逆向移動(dòng)
．
④已知0.4mol 液態(tài)C2 A4與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成C2和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
．

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在一定條件下可實(shí)現(xiàn)圖所示物質(zhì)之間的變化：

請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?BR>（1）孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3，受熱易分解，如圖中的F是（寫化學(xué)式）
CO2
CO2
．其相應(yīng)的電子式是
．
（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
．
（3）圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式：
3CuO+2Al
 高溫 
.
 
3Cu+Al2O3
3CuO+2Al
 高溫 
.
 
3Cu+Al2O3
．
（4）每生成1個(gè)D，同時(shí)生成
3
4
3
4
個(gè)E．
（5）D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為（用單橋式標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目）
．

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