(三)本節(jié)教材的主要特點(diǎn) 1.理論聯(lián)系實(shí)際.鋁.金.銀.銅等常見金屬是學(xué)生在生產(chǎn)生活中經(jīng)常碰到的物質(zhì).學(xué)生感性認(rèn)識(shí)豐富.有探究的欲望和興趣. 2.應(yīng)用分類的思想和研究物質(zhì)性質(zhì)的方法來研究具體物質(zhì)的性質(zhì).突出過程與方法的訓(xùn)練. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2012?江蘇一模)三聚磷酸鈉(Na5P3O10)是一種優(yōu)異的清潔劑添加劑.一種以黃磷(著火點(diǎn)40℃)為原料生產(chǎn)三聚磷酸鈉的主要工藝如下:

(1)工業(yè)上黃磷放在鐵桶中加水封盛裝,其目的是
防止黃磷在空氣中氧化
防止黃磷在空氣中氧化
;燃磷時(shí),通入足量的空氣,其目的是
使黃磷充分氧化
使黃磷充分氧化

(2)在三聚磷酸鈉的生產(chǎn)過程中,有大量的含磷廢水產(chǎn)生,經(jīng)過處理后才排放,其目的是
減少磷資源流失(充分利用磷資源)
減少磷資源流失(充分利用磷資源)
;
防止含磷廢水引發(fā)水體富營(yíng)養(yǎng)化(水體組成嚴(yán)重污染)
防止含磷廢水引發(fā)水體富營(yíng)養(yǎng)化(水體組成嚴(yán)重污染)

(3)上述工藝中,循環(huán)使用的物料除各種冷卻水外,還有
碳酸鈉溶液
碳酸鈉溶液

(4)在中和釜中按計(jì)量比生成磷酸的兩種酸式鹽.這兩種酸式鹽在高溫聚合時(shí)可生成三聚磷酸鈉和另一種產(chǎn)物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Na2HPO4+NaH2PO4
 高溫 
.
 
Na5P3O10+10H2O
2Na2HPO4+NaH2PO4
 高溫 
.
 
Na5P3O10+10H2O

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有人說濃硫酸具有氧化性,叫氧化性酸,而稀硫酸不具有氧化性,叫非氧化性酸.你閱讀本節(jié)教材后,如何看待這個(gè)問題?

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I.在足量的氯化亞鐵溶液中加入少量(1-2滴)液溴,振蕩后溶液變?yōu)辄S色.
(1)甲同學(xué)認(rèn)為是Br2單質(zhì)溶于水變成黃色溶液;乙認(rèn)為是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液變成黃色.
(2)請(qǐng)根據(jù)提供試劑作出判斷:
試劑:A 酸性高錳酸鉀溶液  B 氫氧化鈉溶液  C 四氯化碳   D 硫氰化鉀溶液
判斷:兩個(gè)同學(xué)的觀點(diǎn)中正確的是
(填“甲”或“乙”),并用兩種方法(原理不同)加以試驗(yàn)證明,寫出選用的試劑編號(hào)及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象:
選用試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
第一種方法
第二種方法
(3)在FeCl3溶液中加入淀粉碘化鉀溶液,能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
溶液變藍(lán)
溶液變藍(lán)
.若選用淀粉碘化鉀溶液來試驗(yàn)?zāi)秤^點(diǎn)的推斷正確,你認(rèn)為是否可行?
不可行
不可行
;若可行本問不需要回答,若不可行請(qǐng)說明原因:
因?yàn)殇鍐钨|(zhì)和三價(jià)鐵均可以將碘離子氧化為單質(zhì)
因?yàn)殇鍐钨|(zhì)和三價(jià)鐵均可以將碘離子氧化為單質(zhì)

Ⅱ.若要把溶解于水中的Br2單質(zhì)分離出來,所需要的主要玻璃儀器是
分液漏斗
分液漏斗
,該操作的名稱是
萃取
萃取

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某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律后,對(duì)教材中Fe2+氧化為Fe3+的實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步思考,并提出問題:Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+,那么Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+?
環(huán)節(jié)一:理論推測(cè)
部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都可能將Fe2+氧化為Fe3+,他們思考的依據(jù)是
 

部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都不能將Fe2+氧化為Fe3+,還有同學(xué)認(rèn)為Br2能將Fe2+氧化為Fe3+而I2不能.他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱.
環(huán)節(jié)二:設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證
在大試管中加適量鐵粉,加入10mL 稀鹽酸,振蕩試管,充分反應(yīng)后,鐵粉有剩余,取上層清液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)1:
試管 操作 現(xiàn)象
先向試管中加入2mL FeCl2溶液,再滴加少量紅棕色的溴水,振蕩試管 溶液為黃色
先向試管中加入2mL FeCl2溶液,再滴加少量棕黃色的碘水,振蕩試管 溶液為黃色
環(huán)節(jié)三:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與解釋
(1)同學(xué)甲認(rèn)為①中現(xiàn)象說明溴水能將Fe2+氧化,離子方程式為
 

同學(xué)乙認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)充實(shí)驗(yàn),才能得出同學(xué)甲的結(jié)論.請(qǐng)你幫助同學(xué)乙完成實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)2:
操作 應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象
 
 
(2)該小組同學(xué)對(duì)②中溶液呈黃色的原因展開了討論:
可能1:碘水與FeCl2溶液不反應(yīng),黃色是碘水稀釋后的顏色.
可能2:
 

實(shí)驗(yàn)3:進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以確定可能的原因.
操作 現(xiàn)象
向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5mLCCl4,充分振蕩,靜置一段時(shí)間后.取出上層溶液,滴加KSCN 溶液 靜置后,上層溶液幾乎無色,下層溶液為紫色;上層溶液滴加KSCN 溶液后,出現(xiàn)淺紅色
同學(xué)丙認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以說明是“可能2”成立,同學(xué)丁認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn),于是設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)4:
實(shí)驗(yàn)4:
操作 現(xiàn)象
向另一支試管中加入2mL FeCl2溶液,滴加0.5mL碘水后,再加入0.5mL 乙酸乙酯,充分振蕩,靜置一段時(shí)間后.取出下層溶液,滴加KSCN 溶液 靜置后,上層液為紫色,下層液幾乎無色;下層溶液滴加KSCN溶液后,沒有出現(xiàn)淺紅色
你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)4設(shè)計(jì)的主要目的是
 

同學(xué)丁根據(jù)實(shí)驗(yàn)4現(xiàn)象得出結(jié)論:在本次實(shí)驗(yàn)條件下,碘水與FeCl2溶液反應(yīng)的程度很。
(3)Cl2、Br2、I2氧化Fe2+ 的能力逐漸減弱,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:
 

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(一)括號(hào)中的物質(zhì)是雜質(zhì),寫出除去這些雜質(zhì)的試劑:
(1)MgO (Al2O3
NaOH溶液
NaOH溶液
(2)Cl2(HCl)
飽和NaCl溶液
飽和NaCl溶液

(3)FeCl3(FeCl2
氯氣或氯水
氯氣或氯水
(4)NaHCO3溶液(Na2CO3
CO2
CO2

(二)海水中含有大量的氯化鎂,從海水中提取鎂的生產(chǎn)流程如圖1所示:

回答下列問題:
寫出在海水中加入氧化鈣生成氫氧化鎂的化學(xué)方程式
CaO+MgCl2+H2O=Mg(OH)2+CaCl2
CaO+MgCl2+H2O=Mg(OH)2+CaCl2
;
操作①主要是指
過濾
過濾
;試劑①可選用
HCl
HCl
;操作②是指
蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾
蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾
;經(jīng)操作③最終可得金屬鎂.
(三)實(shí)驗(yàn)室配制480ml 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液,回答下列問題:
(1)應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體
14.3
14.3
g.
(2)如圖2所示的儀器配制溶液肯定不需要的是
AC
AC
(填序號(hào)),本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格為
500
500
mL.
(3)容量瓶上標(biāo)有:①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項(xiàng)中的
①③⑤
①③⑤
.(填數(shù)字符號(hào))
(4)配制所需的主要儀器是:a容量瓶、b燒杯、c膠頭滴管、d托盤天平,它們?cè)诓僮鬟^程中使用的前后順序是
dbac
dbac
.(填寫字母,每種儀器只能選擇一次)
(5)玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的一種玻璃工具,則在配制溶液的過程中玻璃棒共起到了
2
2
種用途.(填寫數(shù)字)
(6)若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況,將使溶液的濃度偏低的是
CE
CE

A.配制前設(shè)有將容量瓶中的水除盡;      B.碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水;
C.碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉;    D.稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹;   E.定容時(shí)仰視刻度線.

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同步練習(xí)冊(cè)答案